Avainero bariumin ja strontiumin välillä on se, että bariummetalli on kemiallisesti reaktiivisempaa kuin strontiummetalli.
Barium ja strontium ovat kaksi maa-alkalimetalliryhmän (ryhmä 2) jäsentä jaksollisessa taulukossa. Tämä johtuu siitä, että näillä metalliatomeilla on ns2 elektronikonfiguraatio. Vaikka ne kuuluvat samaan ryhmään, ne kuuluvat eri ajanjaksoihin, mikä tekee niistä hieman erilaisia ominaisuuksiltaan.
Mikä on barium?
Barium on kemiallinen alkuaine, jonka symboli on Ba ja atominumero 56. Se näkyy hopeanharmaana metallina vaaleankeltaisella sävyllä. Ilmassa hapettuessa hopeanvalkoinen ulkonäkö haalistuu yhtäkkiä muodostaen tummanharmaan kerroksen, joka koostuu oksidista. Tämä kemiallinen alkuaine löytyy jaksollisesta taulukosta ryhmästä 2 ja jaksosta 6 maa-alkalimetallien alla. Se on s-lohkoelementti, jonka elektronikonfiguraatio on [Xe]6s2. Se on kiinteä aine normaalilämpötilassa ja -paineessa. Sillä on korkea sulamispiste (1000 K) ja korkea kiehumispiste (2118 K). Tiheys on myös erittäin korkea (noin 3,5 g/cm3).
Kuva 01: Hopeanvalkoinen barium
Bariumin luonnollista esiintymistä voidaan kuvata alkuperäiseksi, ja sillä on kehokeskeinen kuutiokiderakenne. Lisäksi barium on paramagneettinen aine. Vielä tärkeämpää on, että bariumilla on kohtalainen ominaispaino ja korkea sähkönjohtavuus. Tämä johtuu siitä, että tätä metallia on vaikea puhdistaa, mikä vaikeuttaa useimpien sen ominaisuuksien selvittämistä. Kun tarkastellaan sen kemiallista reaktiivisuutta, bariumilla on samanlainen reaktiivisuus kuin magnesiumilla, kalsiumilla ja strontiumilla. Barium on kuitenkin reaktiivisempi kuin nämä metallit. Bariumin normaali hapetusaste on +2. Viime aikoina tutkimukset ovat löytäneet myös +1 bariummuodon. Barium voi reagoida kalkogeenien kanssa eksotermisten reaktioiden muodossa vapauttaen energiaa. Siksi metallista bariumia varastoidaan öljyn alla tai inertissä ilmakehässä.
Mikä on Strontium?
Strontium on kemiallinen alkuaine, jonka symboli on Sr ja atominumero 38. Se on maa-alkalimetalli jaksollisen järjestelmän ryhmässä 2 ja jaksossa 5. Se on kiinteä aine normaalilämpötilassa ja -paineessa. Strontiumin sulamispiste on korkea (1050 K), ja myös kiehumispiste on korkea (1650 K). Sen tiheys on myös korkea. Se on s-lohkoelementti, jonka elektronikonfiguraatio on [Kr]5s2.
Kuva 02: Strontiumkide
Strontiumia voidaan kuvata kaksiarvoiseksi hopeanhohtoiseksi metalliksi, jolla on vaaleankeltainen sävy. Tämän metallin ominaisuudet ovat välissä viereisten kemiallisten alkuaineiden kalsiumin ja bariumin välillä. Tämä metalli on pehmeämpää kuin kalsium ja kovempi kuin barium. Samoin strontiumin tiheys on kalsiumin ja bariumin välissä. Strontiumilla on myös kolme allotrooppia.
Kuva 03: Strontiumin hapettunut muoto
Strontiumilla on korkea reaktiivisuus veden ja hapen kanssa. Siksi sitä esiintyy luonnollisesti vain yhdisteissä muiden alkuaineiden, kuten strontianiitin ja selestiinin, rinnalla. Lisäksi meidän on pidettävä se nestemäisten hiilivetyjen, kuten mineraaliöljyn tai kerosiinin, alla hapettumisen välttämiseksi. Tuore strontiummetalli muuttuu kuitenkin nopeasti keltaiseksi joutuessaan alttiiksi ilmalle oksidin muodostumisen vuoksi.
Mitä eroa on bariumilla ja strontiumilla?
Barium ja strontium ovat tärkeitä maa-alkalimetalleja jaksollisen järjestelmän ryhmässä 2. avainero bariumin ja strontiumin välillä on, että bariummetalli on kemiallisesti reaktiivisempi kuin strontiummetalli. Lisäksi barium on verrattain pehmeämpää kuin strontium.
Alla oleva infografiikka esittää bariumin ja strontiumin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Barium vs Strontium
Barium on kemiallinen alkuaine, jonka symboli on Ba ja atominumero 56, kun taas strontium on kemiallinen alkuaine, jonka symboli on Sr ja atominumero 38. Keskeinen ero bariumin ja strontiumin välillä on, että bariummetalli on kemiallisesti reaktiivisempi kuin strontiummetalli.
