Kenno vs akku
Kun erilaisia sähköntuotantotapoja löydettiin, ihmiselämästä tuli mukavampaa. Akun keksimisen myötä markkinoille tuli paljon muita tuotteita.
Akku
Akut ovat tärkeitä virrantuotannon kann alta. Akku on yksi tai useampi sähkökemiallinen kenno. Akuissa kemiallinen energia varastoidaan, ja se muunnetaan sitten sähköenergiaksi. Akkukonseptin keksi Alessandro Volta vuonna 1800. Paristot ovat jokapäiväisiä kodin tarpeita. Vaikka suurin osa laitteista toimii nyt suoraan sähköllä, monet muut pienet tai kannettavat laitteet tarvitsevat paristoja. Esimerkiksi herätyskellot, kaukosäätimet, lelut, taskulamput, digikamerat, radiot toimivat pariston tuottamalla virralla. Akkujen käyttö on turvallisempaa kuin sähkön käyttäminen suoraan.
Markkinoilla on nykyään monia akkuja eri tuotenimillä. Tuotenimiä lukuun ottamatta nämä akut voidaan jakaa kahteen tyyppiin sähköntuotannon kemian mukaan. Ne ovat alkali- ja litiumparistoja. Alkalipariston tavanomainen jännite on 1,5 V ja jännitettä voidaan lisätä käyttämällä paristoja. Paristoja on erikokoisia (AA, AA-, AAA jne.) ja akun tuottama virta riippuu koosta. Esimerkiksi AA-paristo tuottaa 700 mA virtaa. Nyt on saatavilla myös ladattavia alkaliparistoja. Litiumparistot tuottavat jännitteen 1,5 V tai enemmän mallista riippuen. Ne tulee hävittää käytön jälkeen, eikä niitä voi ladata uudelleen. Litiumparistoja käytetään pienissä laitteissa, kuten kelloissa, laskimissa ja auton kaukosäätimissä. Lisäksi niitä voidaan käyttää tehokkaissa, suurissa laitteissa, kuten digitaalikameroissa. Tämän luokituksen lisäksi paristot voidaan jakaa kahteen osaan: kertakäyttöiset ja ladattavat akut.
Solu
Kenno tuottaa sähköä kemiallisen prosessin avulla. Sähkökemiallisia kennoja on monenlaisia, kuten galvaanisia kennoja, elektrolyyttikennoja, polttokennoja ja virtauskennoja. Solu on pelkistimen ja hapettimen yhdistelmä, joka on fyysisesti erotettu toisistaan. Yleensä erotus tehdään suolasillalla. Vaikka ne ovat fyysisesti erotettuja, molemmat puolisolut ovat kemiallisessa kosketuksessa toistensa kanssa. Elektrolyyttiset ja galvaaniset kennot ovat kahden tyyppisiä sähkökemiallisia kennoja. Sekä elektrolyyttisissä että galvaanisissa kennoissa tapahtuu hapetus-pelkistysreaktioita. Siksi periaatteessa sähkökemiallisessa kennossa on kaksi elektrodia, joita kutsutaan anodiksi ja katodiks. Molemmat elektrodit on liitetty ulkoisesti erittäin kestävällä volttimittarilla; siksi virta ei kulje elektrodien välillä. Tämä volttimittari auttaa ylläpitämään tiettyä jännitettä elektrodien välillä, joissa hapettumisreaktioita tapahtuu. Hapetusreaktio tapahtuu anodilla ja pelkistysreaktio katodilla. Elektrodit upotetaan erillisiin elektrolyyttiliuoksiin. Normaalisti nämä liuokset ovat ioniliuoksia, jotka liittyvät elektrodin tyyppiin. Esimerkiksi kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuokseen ja hopeaelektrodit hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; siksi ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolasilta. Sähkökemiallisessa kennossa kennon potentiaalienergia muunnetaan sähkövirraksi.
Mitä eroa on kennolla ja akulla?
• Akku voi koostua useista kennoista.
• Jos akussa on sarja kennoja, sen jännite on suurempi kuin yhden kennon.
