Hajoaminen vs hajoaminen
Aineet pitävät yhdessä molekyylien sisäisten ja molekyylien välisten vuorovaikutusten avulla. Näillä voimilla on erilaisia vahvuuksia. Liukeneminen ja hajoaminen ovat kaksi prosessia, joissa nämä molekyylivuorovaikutukset voivat häiriintyä ja joskus muodostua uusia vuorovaikutuksia.
Hajotus
Liukeneminen on prosessi, jossa aine liuotetaan liuottimeen. Tämä aine voi olla kiinteässä, kaasu- tai nestefaasissa. Liukenemisen tulos on liuotin. Liuoksen komponentteja on pääasiassa kahta tyyppiä, liuenneet aineet ja liuotin. Liuotin liuottaa liuenneet aineet ja muodostaa tasaisen liuoksen. Joten normaalisti liuottimen määrä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä. Liukeneessaan liuennut aine hajoaa molekyyli-, atomi- tai ionitasolle, ja nämä lajit hajoavat liuottimeen. Kaikki liuoksessa olevat hiukkaset ovat molekyylin tai ionin kokoisia, joten niitä ei voida havaita paljaalla silmällä. Liuokset voivat olla värillisiä, jos liuotin tai liuenneet aineet voivat absorboida näkyvää valoa. Ratkaisut ovat kuitenkin yleensä läpinäkyviä. Liuottimet voivat olla nestemäisiä, kaasumaisia tai kiinteitä. Yleisimmät liuottimet ovat nesteitä. Nesteiden joukossa vettä pidetään yleisenä liuottimena, koska se voi liuottaa monia aineita kuin mikään muu liuotin. Kaasu, kiinteä tai mikä tahansa muu nestemäinen liuennut aine voidaan liuottaa nestemäisiin liuottimiin. Kaasuliuottimissa vain kaasuliukoiset aineet voivat liueta. Liuenneiden aineiden määrälle, joka voidaan lisätä tiettyyn määrään liuotinta, on raja.
Jotta liukeneminen tapahtuisi, liuenneen aineen ja liuotinaineiden tulee olla yhteensopivia. Sanomme tämän näin: "Ilmainen hajottaa k altaisen." Tämä tarkoittaa; jos yhdiste on liukoinen yhteen väliaineeseen, väliaineen tulee olla kuten liuennut aine. Esimerkiksi polaariset liuenneet aineet liukenevat polaariseen väliaineeseen, mutta eivät ei-polaariseen väliaineeseen ja päinvastoin. Liukenemisnopeutta ja liukenevien aineiden määrää määrää liukoisuus. Liukoisuusvakio antaa käsityksen siitä, kuinka paljon kiintoainetta voi liueta ja siirtyy liuosfaasiin tasapainossa. Liukeneminen on kineettinen prosessi, ja jotta aine liukenisi, kokonaisvapaan energian tulee olla negatiivinen. Liukenemisnopeus riippuu myös monista muista tekijöistä. Esimerkiksi sekoittaminen, ravistaminen, lämmitys, jäähdytys ovat joitakin tapoja, joilla voimme lisätä tai vähentää liukenemisnopeutta. Jotkut aineet liukenevat helposti, kun taas jotkut eivät. Esimerkiksi ioniset yhdisteet liukenevat hyvin nopeasti veteen, kun taas tärkkelys liukenee heikosti.
Likeneminen on erittäin tärkeää luonnon tasapainon säilyttämiseksi. Käytämme liukenemisperiaatteita aineiden laadun tarkistamiseen lääketeollisuudessa.
Hajoaminen
Hajoaminen tarkoittaa hajoamista pieniksi fragmenteiksi, molekyyleiksi tai hiukkasiksi. Kemiassa yhdisteet hajoavat reaktioiden aikana. Tai muuten ne voivat hajota liukeneessaan. Radioaktiivinen hajoaminen on toinen hajoamismuoto, jossa radioaktiiviset elementit käyvät läpi hajoamisreaktioiden ketjun, ja lopulta ne muuttuvat toiseksi komponentiksi.
Mitä eroa on liukenemisen ja hajoamisen välillä?
• Liukeneminen on prosessi, jossa aine liuotetaan liuottimeen. Hajoaminen tarkoittaa hajoamista pieniksi fragmenteiksi, molekyyleiksi tai hiukkasiksi.
• Koska liuennut aine hajoaa pienemmiksi hiukkasiksi (ei kaikissa tapauksissa) liukenemisen aikana, myös liukeneminen on hajoamisprosessi.
