Hydrolyysi vs nestehukka
Vesi on erittäin tärkeää elävien olentojen selviytymiselle. Sillä on monia käyttötarkoituksia. Kun vettä ei ole riittävästi, se vaikuttaa moniin tärkeisiin kehon reaktioihin.
Hydrolyysi
Tämä on reaktio, jossa kemiallinen sidos katkeaa vesimolekyylin avulla. Tämän reaktion aikana vesimolekyyli hajoaa protoniksi ja hydroksidi-ioniksi. Sitten nämä kaksi ionia lisätään molekyylin kahteen osaan, joissa sidos katkeaa. Esimerkiksi seuraava on esteri. Esterisidos on välillä –CO ja –O.
Hydrolyysissä vedestä tuleva protoni lisää -O-puolelle ja hydroksidi-ioni -CO-puolelle. Siksi hydrolyysin seurauksena muodostuu alkoholia ja karboksyylihappoa, jotka olivat lähtöaineita esteriä muodostettaessa.
Hydrolyysi on tärkeää kondensaatiopolymeroinnilla valmistettujen polymeerien hajottamiseksi. Kondensaatiopolymeroinnit ovat eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa pienet molekyylit yhdistyvät muodostaen suuren yksittäisen molekyylin. Reaktio tapahtuu kahdessa funktionaalisessa ryhmässä molekyyleissä. Toinen kondensaatioreaktion ominaisuus on, että reaktion aikana häviää pieni molekyyli, kuten vesi. Joten hydrolyysi on kondensaatiopolymeroinnin palautuva prosessi. Yllä oleva esimerkki esittää orgaanisen molekyylin hydrolyysin.
Suurin osa orgaanisten molekyylien hydrolyysireaktioista on katalysoitava vahvoilla hapoilla ja emäksillä. Kuitenkin yksinkertaisesti, kun heikon hapon tai heikon emäksen suola liuotetaan veteen, se myös hydrolysoituu. Vesi ionisoituu ja myös suola dissosioituu kationiksi ja anioniksi. Esimerkiksi kun natriumasetaatti liuotetaan veteen, asetaatti reagoi protonien kanssa ja muodostaa etikkahappoa, kun taas natrium on vuorovaikutuksessa hydroksyyli-ionien kanssa.
Elävissä järjestelmissä hydrolyysireaktiot ovat hyvin yleisiä. Ruoansulatusjärjestelmässä tämä tapahtuu syömämme ruoan sulattamiseksi. Energian tuottaminen ATP:stä johtuu myös pyrofosfaattisidosten hydrolyysireaktiosta. Suurin osa näistä biologisista hydrolyysireaktioista katalysoidaan entsyymeillä.
Kuivuminen
Dehydraatio on tila, jossa ei vaadita normaalia vettä. Kun viitataan biologisiin järjestelmiin, tämä johtuu vakavasta kehon nesteen (esimerkiksi veren) menetyksestä. Dehydraatiota on kolmea tyyppiä: hypotoninen, hypertoninen ja isotoninen. Koska elektrolyyttitaso vaikuttaa suoraan veden tasoon, on tärkeää ylläpitää kehon elektrolyyttitasapainoa osmoottisen tasapainon ylläpitämiseksi.
Dehydraatio voi johtua monella tapaa. Liiallinen virtsaaminen, ripuli, onnettomuuksista johtuva verenhukka ja liiallinen hikoilu ovat joitain yleisiä tapoja. Kuivuminen voi aiheuttaa päänsärkyä, verenpaineen laskua, huimausta, pyörtymistä. Äärimmäisissä kuivumisolosuhteissa se aiheuttaa tajuttomuuden ja kuoleman.
Kuivuminen voidaan estää juomalla riittävästi vettä. Kun elimistöstä häviää paljon vettä, se tulee toimittaa uudelleen (suun nesteytys, injektio jne.).
Mitä eroa on hydrolyysillä ja dehydraatiolla?
• Kuivuminen on tila, jossa vettä on normaalia vähemmän.
• Hydrolyysi on reaktio, jossa kemiallinen sidos katkeaa vesimolekyylin avulla.
• Kuivuminen vaikuttaa hydrolyysireaktioihin, koska hydrolyysireaktioiden tapahtumiseksi tulee olla vettä.
