Transition Metals vs Inner Transition Metals
Jaksollisen järjestelmän elementit on järjestetty nousevan kaavan mukaan riippuen siitä, kuinka elektronit täyttyvät atomienergiatasoille ja niiden alikuorille. Näiden elementtien ominaisuudet osoittavat suoran korrelaation elektronikonfiguraation kanssa. Siksi elementtien alueet, joilla on samanlaiset ominaisuudet, voidaan tunnistaa ja estää mukavuuden vuoksi. Jaksollisen taulukon kaksi ensimmäistä saraketta sisältävät elementtejä, joissa lopullinen elektroni täytetään "s"-alikuoreen, jota kutsutaan siksi "s-lohkoksi". Laajennetun jaksollisen taulukon kuusi viimeistä saraketta sisältävät elementtejä, joissa lopullinen elektroni täytetään "p"-alikuoreen, jota kutsutaan tästä syystä "p-lohkoksi". Samoin sarakkeet 3-12 sisältävät elementtejä, joissa viimeinen elektroni täytetään "d"-alikuoreen, jota kutsutaan "d-lohkoksi". Lopuksi ylimääräistä elementtijoukkoa, joka kirjoitetaan usein kahtena erillisenä rivinä jaksollisen taulukon alaosaan tai kirjoitetaan joskus sarakkeiden 2 ja 3 väliin jatkeena, kutsutaan "f-lohkoksi", koska niiden viimeinen elektroni täytetään 'f'-alikuori. 'd-block' -elementtejä kutsutaan myös nimellä "Transition Metals" ja "f-block" -elementtejä kutsutaan myös nimellä "Inner Transition Metals".
Transition Metals
Nämä elementit tulevat kuvaan 4. riviltä alkaen, ja termiä "siirtymä" käytettiin, koska se laajensi sisäiset elektroniset kuoret tehden vakaan "8 elektronin" konfiguraation "18 elektronin" konfiguraatioksi. Kuten edellä mainittiin, d-lohkon elementit kuuluvat tähän luokkaan, joka ulottuu jaksollisen järjestelmän ryhmistä 3-12 ja kaikki alkuaineet ovat metalleja, mistä johtuu nimi "siirtymämetallit". Elementtejä rivillä 4th, ryhmiä 3-12, kutsutaan yhteisesti ensimmäiseksi siirtymäsarjaksi, riviksi 5th toiseksi siirtymäsarjaksi, ja niin edelleen. Ensimmäisen siirtymäsarjan elementtejä ovat; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Yleensä siirtymämetalleilla sanotaan olevan täyttämättömiä d-alakuoria, joten elementit, kuten Zn, Cd ja Hg, jotka ovat sarakkeessa 12th, jäävät yleensä siirtymäsarjan ulkopuolelle..
Sen lisäksi, että ne koostuvat kaikista metalleista, d-lohkoelementeillä on useita muita ominaispiirteitä, jotka antavat sille niiden identiteetin. Suurin osa siirtymäsarjan metalliyhdisteistä on värillisiä. Tämä johtuu d-d elektronisista siirtymistä; eli KMnO4 (violetti), [Fe(CN)6]4- (verenpunainen), CuSO4 (sininen), K2CrO4(keltainen) jne. Toinen ominaisuus on näyttely monista hapetustiloista. Toisin kuin s-lohko- ja p-lohkoelementeillä, suurimmalla osalla d-lohkoelementeistä on vaihtelevat hapetustilat; i.e. Mn (0 - +7). Tämä laatu on saanut siirtymämetallit toimimaan hyvinä katalyytteinä reaktioissa. Lisäksi niillä on magneettisia ominaisuuksia ja ne toimivat olennaisesti paramagneetteina, kun niissä on parittomia elektroneja.
Inner Transition Metals
Kuten johdannossa todettiin, f-lohkon elementit kuuluvat tähän luokkaan. Näitä alkuaineita kutsutaan myös harvinaisiksi maametalleiksi. Tämä sarja sisältyy sarakkeen 2nd jälkeen kahtena alimmana rivinä, jotka yhdistävät d-lohkoon laajennetussa jaksollisessa taulukossa tai kahtena erillisenä rivinä jaksollisen taulukon alaosassa. 1st riviä kutsutaan Lantanideiksi ja 2nd riviksi Actinides. Sekä lantanideilla että aktinideilla on samanlainen kemia, ja niiden ominaisuudet eroavat kaikista muista alkuaineista johtuen f-orbitaalien luonteesta. (Lue ero aktinidien ja lantanidien välillä.) Näiden kiertoradan elektronit ovat hautautuneena atomin sisään ja ne on suojattu ulkoisilla elektroneilla, ja tämän seurauksena näiden yhdisteiden kemia on suurelta osin riippuvainen koosta. Esim: La/Ce/Tb (lantanidit), Ac/U/Am (aktinidit).
Mitä eroa on Transition Metalsilla ja Inner Transition Metalsilla?
• Siirtymämetallit koostuvat d-lohkoelementeistä, kun taas sisäiset siirtymämetallit koostuvat f-lohkoelementeistä.
• Sisäisten siirtymämetallien saatavuus on alhainen kuin siirtymämetallien, ja siksi niitä kutsutaan "harvinaisiksi maametalleiksi".
• Siirtymämetallien kemia johtuu pääasiassa vaihtelevista hapetusluvuista, kun taas sisäinen siirtymämetallikemia riippuu pääasiassa atomikoosta.
• Siirtymämetalleja käytetään yleensä redox-reaktioissa, mutta sisäisten siirtymämetallien käyttö tähän tarkoitukseen on harvinaista.
Lue myös ero siirtymämetallien ja metallien välillä
