Avainero ryhmän 1 metallien ja siirtymämetallien välillä on, että ryhmän 1 metallit muodostavat värittömiä yhdisteitä, kun taas siirtymämetallit muodostavat värikkäitä yhdisteitä.
Ryhmän 1 metalleja kutsutaan myös alkalimetalleiksi, koska nämä alkuaineet voivat muodostaa alkalisia yhdisteitä. Jaksollisen järjestelmän ryhmä 1 sisältää kuitenkin vetyä, joka on epämetalli. Siirtymämetallit puolestaan ovat d-lohkoelementtejä, mutta kaikki d-lohkoelementit eivät ole siirtymämetalleja. Ryhmän 1 metallit ja siirtymämetallit ovat samanlaisia siinä, että molemmissa on parittomia elektroneja.
Mitä ovat ryhmän 1 metallit?
Ryhmän 1 metallit ovat kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmalla kiertoradalla on pariton elektroni. Näitä metalleja kutsutaan alkalimetalleiksi, koska ne muodostavat kemiallisia yhdisteitä, jotka ovat emäksisiä veteen liuotettuina. Voimme havaita nämä elementit jaksollisen taulukon s-lohkon ensimmäisessä sarakkeessa. Tämän ryhmän 1 metallien jäsenet ovat seuraavat:
- Litium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Cesium (Cs)
- Franssio (Fr)
Ryhmän 1 metallit ovat kaikki kiiltäviä, erittäin reaktiivisia ja erittäin pehmeitä (voimme leikata ne helposti yksinkertaisella veitsellä). Yleensä tämän ryhmän metalleilla on alhainen tiheys, alhainen sulamispiste, alhainen kiehumispiste ja niillä on kappalekeskeinen kuutiokiderakenne. Lisäksi niillä on selkeät liekin värit, joten voimme helposti erottaa ne altistamalla näytteen Bunsen-polttimelle.
Lisäksi ryhmän 1 metallien välillä on joitain ajoittain vaihteluita. Esimerkiksi ryhmää alaspäin laskettaessa alkuaineiden atomikoko kasvaa, sulamispiste ja kiehumispiste laskevat, tiheys kasvaa, ensimmäinen ionisaatioenergia kasvaa, reaktiivisuus laskee jne.
Mitä ovat siirtymämetallit?
Siirtymämetallit ovat kemiallisia alkuaineita, joissa on atomeja, joissa on parittomia d-elektroneja. Näissä alkuaineissa ainakin niiden muodostamissa stabiileissa kationeissa tulisi olla parittomia d-elektroneja. Siten suurin osa d-lohkoelementeistä on siirtymämetalleja. Emme voi pitää skandiumia ja sinkkiä siirtymämetalleina, koska niissä ei ole parittomia elektroneja edes stabiileissa kationeissaan. Näissä atomeissa on d elektronia, mutta ne kaikki ovat parillisia elektroneja.
Lisäksi siirtymämetallielementit voivat muodostaa erilaisia yhdisteitä eri väreillä. Nämä elementit saavat tämän ominaisuuden, koska näillä alkuaineilla voi olla erilaisia hapetusasteita, jotka ovat erittäin värikkäitä. Nämä kemiallisen alkuaineen erilaiset hapetustilat voivat olla erivärisiä. Lisäksi nämä värit syntyvät d-d elektronisten siirtymien vuoksi. Lisäksi näiden parittomien elektronien läsnäolon vuoksi nämä metallit ovat joko paramagneettisia tai ferromagneettisia. Melkein kaikki nämä alkuaineet voivat sitoutua ligandien kanssa muodostaen koordinaatiokomplekseja.
Mitä eroa ryhmän 1 metallien ja siirtymämetallien välillä on?
Ryhmän 1 metallit ja siirtymämetallit eroavat toisistaan pääasiassa niiden muodostamien kemiallisten yhdisteiden värin perusteella. Tuo on; avainero ryhmän 1 metallien ja siirtymämetallien välillä on, että ryhmän 1 metallit muodostavat värittömiä yhdisteitä, kun taas siirtymämetallit muodostavat värikkäitä yhdisteitä.
Lisäksi ryhmän 1 metallit ovat kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmalla kiertoradalla on pariton elektroni, kun taas siirtymämetallit ovat kemiallisia alkuaineita, joissa on atomeja, joissa on parittomia d-elektroneja.
Alla infografiikka taulukoi ryhmän 1 metallien ja siirtymämetallien väliset erot tarkemmin.
Yhteenveto – Ryhmän 1 metallit vs. siirtymämetallit
Ryhmän 1 metallit ja siirtymämetallit eroavat toisistaan pääasiassa niiden muodostamien kemiallisten yhdisteiden värin perusteella. Keskeinen ero ryhmän 1 metallien ja siirtymämetallien välillä on, että ryhmän 1 metallit muodostavat värittömiä yhdisteitä, kun taas siirtymämetallit muodostavat värikkäitä yhdisteitä.
