Avainero – lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit
On olemassa kahdenlaisia kolloideja, jotka tunnetaan lyofiilisinä ja lyofobisina dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välisten vuorovaikutusten luonteen perusteella. avainero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä on se, että lyofiiliset kolloidit muodostavat vahvan vuorovaikutuksen dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä, kun taas lyofobiset kolloidit muodostavat vain vähän tai ei ollenkaan vuorovaikutusta dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä.
Mitä ovat kolloidit
Kolloidit ovat minkä tahansa aineen hienojakoisia hiukkasia, joiden halkaisija on 1-1000 nm. Kolloidinen järjestelmä koostuu kahdesta faasista: (a) jatkuvasta faasista, väliaineesta, jossa hienot hiukkaset jakautuvat, ja (b) epäjatkuvasta tai dispergoituneesta faasista, kolloidisella alueella oleva hienohiukkasfaasi. Dispergoitu faasi ei välttämättä aina ole kiinteää ainetta, vaan se voi olla myös nestettä tai kaasua. Samoin jatkuva faasi voi olla kaasu, neste tai jopa kiinteä aine. On olemassa erilaisia kolloidisia järjestelmiä riippuen kahden faasin tilasta.
Kuva 01: Kolloidit
Jos kolloidiset järjestelmät koostuvat kiinteästä dispergoituneesta faasista ja nestemäisestä dispersioväliaineesta, tällaisia järjestelmiä kutsutaan sooleiksi. Kun nestemäinen väliaine on vesi, kolloidisysteemi tunnetaan hydrosolina; kun nestemäinen väliaine on alkoholi, järjestelmää kutsutaan alkoholiksi. Lisäksi, kun dispersioväliaine on kaasu, järjestelmää kutsutaan aerosoliksi.
Mitä ovat lyofiiliset kolloidit?
Lyofiiliset kolloidit ovat kolloidisia järjestelmiä, joissa dispergoitu faasi on sitoutunut voimakkaasti dispersioväliaineeseen adsorption kautta. Jos kaksi faasia erotetaan käyttämällä mitä tahansa erotustekniikkaa, kuten koagulaatiota, sooli voidaan luoda uudelleen yksinkertaisesti sekoittamalla faaseja. Tästä syystä lyofiilisiä kolloideja kutsutaan palautuviksi kolloideiksi. Nämä järjestelmät rakastavat liuottimia. Lyofiilisillä kolloideilla on pienempi pintajännitys ja viskositeetti kuin dispersioväliaineella. Hiukkasia ei ole helppo havaita ultramikroskoopissa. Hiukkaset ovat laaj alti hydratoituneita johtuen polaaristen ryhmien läsnäolosta lyofiilisissä kolloideissa. Esimerkkejä lyofiilisistä kolloideista ovat tärkkelys, proteiinit, kumit, metapiihapot ja saippuat.
Mitä ovat lyofobiset kolloidit?
Lyofobiset kolloidit eivät muodosta voimakkaita vuorovaikutuksia dispergoidun faasin ja dispersioväliaineen välillä. Dispergoituneen faasin kiinteiden hiukkasten sähkövaraukset ja dispersioväliaineen sähkövaraukset muodostavat hylkimisvoimia, jotka auttavat pysymään poissa toisistaan kolloidisessa järjestelmässä. Nämä kolloidit eivät pidä liuottimista. Lyofobiset kolloidit ovat vähemmän stabiileja; siksi stabilointiainetta käytetään usein tämän järjestelmän tekemiseksi stabiiliksi. Lyofobisten kolloidien sooleissa kiinteä dispergoitu faasi voidaan erottaa (koaguloida) lisäämällä elektrolyyttiä tai kuumentamalla. Kun hiukkaset on erotettu, niitä ei voida sisällyttää takaisin sooleihin yksinkertaisella uudelleensekoituksella. Siksi nämä kolloidit ovat peruuttamattomia.
Mitä eroa on lyofiilisillä ja lyofobisilla kolloideilla?
Lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit |
|
| Lyofiiliset kolloidit muodostavat vahvan vuorovaikutuksen dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä. | Lyofobiset kolloidit muodostavat vain vähän tai ei ollenkaan vuorovaikutusta dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välillä. |
| Liuotinliukoisuus | |
| Lyofiiliset kolloidit ovat liuottimia rakastavia | Lyofobiset kolloidit vihaavat liuottimia |
| Koagulaatio elektrolyyttien lisäyksen jälkeen | |
| Muutama elektrolyytit eivät aiheuta koagulaatiota. | Pienetkin määrät aiheuttavat hyytymistä. |
| Hiukkasten havaitseminen ultramikroskoopissa | |
| Hartikkeleita ei ole helppo havaita | Partikkelit havaitaan helposti |
| Hiukkasten kulkeutuminen sähkökentässä | |
| Partikkelit voivat siirtyä tai eivät, mutta siirtyminen voi tapahtua mihin tahansa suuntaan. | Partikkelit voivat kulkeutua vain yhteen suuntaan. |
| Esimerkkejä | |
| Tärkkelys, kumit, proteiinit, saippuat ja metapiihapot ovat esimerkkejä. | Esimerkkejä ovat metallit, kuten platina, kulta jne., metallisulfidit ja -hydroksidit, rikki jne. |
| Käännettävyys | |
| Jos kaksi faasia erotetaan millä tahansa erotustekniikalla, sooli voidaan luoda uudelleen yksinkertaisesti sekoittamalla faasit. Siksi niitä kutsutaan palautuviksi. | Kun hiukkaset on erotettu, niitä ei voida liittää takaisin sooleihin yksinkertaisella uudelleensekoituksella. Siksi niitä kutsutaan peruuttamattomiksi. |
Yhteenveto – Lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit
Dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen välisten vuorovaikutusten luonteen perusteella kolloidit luokitellaan laajasti kahteen tyyppiin: lyofiilisiin ja lyofobisiin kolloideihin. Lyofiiliset kolloidit muodostavat voimakkaita vuorovaikutuksia dispergoituneiden ja dispersiofaasien välille, kun taas lyofobiset kolloidit eivät muodosta vahvoja sidoksia. Tämä on tärkein ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä. Tärkkelys, kumit, proteiinit, saippuat ja metapiihapot ovat esimerkkejä lyofiilisistä kolloideista, jotka ovat palautuvia ja liuottimia rakastavia. Metallit, kuten platina, kulta jne., metallisulfidit ja -hydroksidit sekä rikki ovat joitain yleisiä esimerkkejä lyofobisista kolloideista, jotka ovat palautumattomia ja jotka vihaavat liuottimia.
Lataa PDF-versio Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainaushuomautuksen mukaisesti. Lataa PDF-versio tästä Ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä.
