Avainero – edustavat vs siirtymäelementit
Alkuaineiden jaksollinen taulukko on taulukkomuotoinen järjestely kaikista tunnetuista kemiallisista alkuaineista niiden atomilukujen perusteella. Jaksotaulukossa on rivejä tai jaksoja ja sarakkeita tai ryhmiä. Jaksotaulukossa on jaksollisia trendejä. Kaikki jaksollisen taulukon elementit voidaan jakaa kahteen ryhmään edustaviksi elementeiksi ja siirtymäelementeiksi. Keskeinen ero edustavien alkuaineiden ja siirtymäelementtien välillä on, että edustavat alkuaineet ovat ryhmän 1, ryhmän 2 ja ryhmien 13–18 kemialliset alkuaineet, kun taas siirtymäelementit ovat ryhmän 3–12 kemiallisia alkuaineita, mukaan lukien Lantanidit ja Aktinidit.
Mitä ovat edustavat elementit?
Edustavat alkuaineet ovat ryhmän 1, ryhmän 2 ja ryhmien 13-18 kemiallisia alkuaineita. Edustavia alkuaineita kutsutaan myös "ryhmän A elementeiksi" tai "s-lohko- ja p-elementeiksi" tai "pääelementeiksi". ryhmäelementit", eli edustavat elementit sisältävät seuraavat kemiallisten alkuaineiden ryhmät;
S-lohkoelementit (alkalimetallit ja maa-alkalimetallit)
S-lohkoelementeillä on valenssielektroninsa uloimmilla s-kiertoradoilla, ja niitä on kahta tyyppiä alkalimetallien ja maa-alkalimetallien ohella vedyn ja heliumin ohella. Alkalimetallit ovat ryhmän 1 alkuaineita (pois lukien vety), kun taas maa-alkalimetallit ovat ryhmän 2 alkuaineita. Nämä metallit on nimetty sellaisiksi, koska ne muodostavat emäksisiä tai emäksisiä yhdisteitä. Alkalimetalleja ovat litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja francium. Maa-alkalimetalleja ovat beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium.
Kuva 01: Edustajan ja siirtymäelementin järjestely jaksollisessa taulukossa
P-lohkoelementit (epämetallit, halogeenit, jalokaasut)
P-lohkoelementeillä on valenssielektroninsa uloimmilla p-orbitaaleilla. Lähes kaikki p-lohkoelementit ovat ei-metalleja, mukaan lukien jotkut metalloidielementit (paitsi helium, koska se on s-lohkoelementti). P-lohkossa on jaksollinen trendi jaksojen mukaan ja alaspäin. Metalloideja ovat boori, pii, germanium, arseeni, antimoni ja telluuri. Jalokaasut ovat ryhmän 18 alkuaineita (joilla on valmiit elektronikonfiguraatiot). Kaikki muut ovat ei-metalleja.
Mitä ovat siirtymäelementit?
Siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita, joissa on parittomia d-elektroneja ainakin stabiilissa kationissa, joka voi muodostua. Kaikki siirtymäelementit ovat metalleja. Heillä on valenssielektroninsa uloimmilla d-kiertoradoilla. Siksi kaikki kemialliset alkuaineet ryhmästä 3 ryhmään 12 ovat siirtymämetalleja sinkkiä lukuun ottamatta (koska sinkissä ei ole parittomia elektroneja ja Zn+2 ei myöskään ole parittomia elektroneja. Zn +2 on sinkin ainoa vakaa kationi).
Lähes kaikilla siirtymämetalleilla on useita stabiileja hapetustiloja eri yhdisteissä. Kaikki nämä yhdisteet ovat erittäin värikkäitä. Ja myös kuvateksteillä, jotka sisältävät samoja siirtymäelementtejä eri hapetusasteilla, voi olla eri värejä hapetusasteen perusteella (kationin väri vaihtelee saman kemiallisen alkuaineen hapetusasteen mukaan). Syy tähän väriin on parittomien d-elektronien läsnäolo (sen avulla elektronit voivat hypätä kiertorad alta toiselle absorboimalla energiaa. Kun nämä elektronit palaavat edelliselle kiertoradalle, se säteilee absorboitunutta energiaa näkyvänä valona).
Kuva 02: Siirtymämetallien muodostamat erilaiset hapetustilat
Lantanideja ja aktinideja kutsutaan myös "sisäisiksi siirtymämetalleiksi", koska niiden valenssielektroni on toiseksi viimeisen elektronikuoren kiertoradalla. Nämä elementit näkyvät jaksollisen taulukon f-lohkossa.
Mitä eroa edustavien elementtien ja siirtymäelementtien välillä on?
Edustaja vs siirtymäelementit |
|
| Edustavat alkuaineet ovat ryhmän 1, ryhmän 2 ja ryhmien 13-18 kemialliset alkuaineet. | Siirtymäelementit ovat kemiallisia alkuaineita, joissa on parittomia d-elektroneja ainakin stabiilissa kationissa, joka voi muodostua. |
| Jäsenet | |
| Edustavat elementit sisältävät s-lohko- ja p-lohkoelementit. | Siirtymäelementit sisältävät d-lohko- ja f-lohkoelementit. |
| Ryhmät | |
| Edustavat elementit ovat ryhmässä1, ryhmässä 2 ja ryhmissä 13-18. | Siirtymäelementit ovat ryhmissä 3–12. |
| Värit | |
| Useimmat edustavien alkuaineiden muodostamista yhdisteistä ovat värittömiä. | Kaikki siirtymäelementtien muodostamat yhdisteet ovat värikkäitä. |
Yhteenveto – edustavat vs siirtymäelementit
Edustavat alkuaineet ovat pääryhmän alkuaineita, joihin kuuluvat alkalimetallit, maa-alkalimetallit, ei-metallit ja jalokaasut. Siirtymämetallit ovat jaksollisen järjestelmän d- ja f-lohkossa. Ero edustavien alkuaineiden ja siirtymäelementtien välillä on se, että edustavat alkuaineet ovat ryhmän 1, ryhmän 2 ja ryhmien 13–18 kemiallisia alkuaineita, kun taas siirtymäelementit ovat ryhmän 3–12 kemiallisia alkuaineita, mukaan lukien lantanidit ja aktinidit.
