Avainero bromin ja jodin välillä on, että bromi on nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa, kun taas jodi on kiinteässä tilassa.
Bromi ja jodi ovat jaksollisen järjestelmän halogenidiryhmän tai ryhmän 17 alkuaineita. Siksi molemmilla näillä alkuaineilla on 7 elektronia uloimmassa elektronikuoressa.
Mikä on bromi?
Bromi, merkitty Br:llä, on halogenidi, jonka atominumero on 35. Ja huoneenlämmössä se on ruskehtavanpunaista nestettä. Sen höyry on myös ruskeaa ja sillä on pistävä haju. Lisäksi se on ainoa ei-metalli, joka on nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa. Tässä nesteessä on Br2 molekyylejä. Lisäksi se on kemiallisesti vähemmän reaktiivinen kuin kloori ja fluori, mutta on reaktiivisempi kuin jodi.
Kemiallisia faktoja bromista
- Symboli=Br
- Atomiluku=35
- Atomimassa=79.904 amu
- Elektronikokoonpano=[Ar] 3d104s2 4p5
- Sijainti jaksollisessa taulukossa=ryhmä 17, jakso 4
- Block=p lohko
- Fysikaalinen tila=ruskehtavanpunainen neste huoneenlämpötilassa
- Sulamispiste=-7,2°C
- Kiehumispiste=58,8°C
- Elektronegatiivisuus=2,8 (Pauling-asteikko)
- Hapetustilat=7, 5, 4, 3, 1, −1
Kuva 1: Bromi suojatussa pullossa
Bromi on luonnossa esiintyvä epämetalli, ja sitä esiintyy runsaasti bromia sisältävissä suolavesiesiintymissä Yhdysvalloissa ja Kiinassa. Elektrolyysi on yleinen menetelmä tämän alkuaineen uuttamisessa suolavesikertymistä. Bromi oli ensimmäinen alkuaine, joka uutettiin merivedestä. Se ei kuitenkaan ole suosittu menetelmä nykyään.
Mitä on jodi?
Jodi (I) on halogenidi, jonka atominumero on 53. Ja se on kiinteässä tilassa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Lisäksi se on epämetalli elementtien jaksollisen taulukon p-lohkossa.
Joitakin kemiallisia faktoja jodista
- Symboli=I
- Atomiluku=53
- Atomimassa=126.904 amu
- Elektronikokoonpano=[Kr] 4d105s2 5p5
- Sijainti jaksollisessa taulukossa=ryhmä 17, jakso 5
- Block=p lohko
- Fysikaalinen tila=musta kiiltävä kiteinen kiinteä aine huoneenlämpötilassa
- Sulamispiste=113,7°C
- Kiehumispiste=184,4°C
- Elektronegatiivisuus=2,66 (Pauling-asteikko)
- Hapetustilat=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Kuva 2: Jodikiteet
Vaikka se on huoneenlämpötilassa kiiltävä musta kide, jodi muodostaa violetin höyryn keitettäessä. Lisäksi nämä kiteet liukenevat vähemmän veteen, mutta liukenevat hyvin ei-polaarisiin liuottimiin, kuten heksaaniin.
Jodia on saatavilla merivedessä jodidi-ionin muodossa (I–), mutta pieniä määriä. Tällä hetkellä jodaattimineraalit ja luonnolliset suolavedet ovat yleisin jodin lähde.
Mitä yhtäläisyyksiä bromin ja jodin välillä on?
- Sekä bromi että jodi ovat ei-metalleja.
- Molemmat ovat myös halogeeneja.
- Lisäksi molemmat ovat myös p-lohkoelementtejä.
- Molemmat alkuaineet koostuvat seitsemästä valenssielektronista.
- Molemmat ovat -1 vanhentunutta hapetustilaa.
- Molemmat ovat vähemmän reaktiivisia kuin kloori ja fluori.
Mitä eroa on bromilla ja jodilla?
Bromi vs jodi |
|
| Bromi (Br) on halogenidi, jonka atominumero on 35. | Jodi (I) on halogenidi, jonka atominumero on 53 |
| Symboli | |
| Br | I |
| Atomic Number | |
| 35 | 53 |
| Atomic Mass | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Electron Configuration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Sijainti jaksotaulukossa | |
| Ryhmä 17 ja jakso 4 | Ryhmä 17 jakso 5 |
| Sulamispiste | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Keehumispiste | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fyysinen tila | |
| Neste huoneenlämmössä | Kiinteä aine huoneenlämmössä |
| Ulkonäkö | |
| Tumman ruskehtavanpunainen neste | Mustakiiltävä kiteinen kiinteä aine |
| Höyry | |
| Keetettynä muodostaa ruskeanväristä höyryä | Muodostaa violetin väristä höyryä keitettäessä |
Yhteenveto – bromi vs jodi
Bromi ja jodi ovat halogenideja; toisin sanoen ne ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät alkuaineiden jaksollisen taulukon ryhmästä 17. avainero bromin ja jodin välillä on, että bromi on nestettä huoneenlämpötilassa, kun taas jodi on kiinteää ainetta huoneenlämpötilassa.
