Avainero absorption ja adsorption välillä on, että absorptiossa yksi aine (aine tai energia) ottaa toisen aineen kyseiseen aineeseen, kun taas adsorptiossa tapahtuu vain pintatason vuorovaikutuksia.
Sorptio on prosessi, jossa yksi aine ottaa tai pitää toisen aineen. Tämä voi olla kemiallinen ilmiö, koska kemialliset sidokset osallistuvat kahden aineen ottamiseen ja pitämiseen. Sorptio on joissain tapauksissa edullista, mutta joskus se on myös epäedullista. Esimerkiksi sorptio voi vähentää pohjaveden saastumista. Kun lisäämme epäpuhtauksia maaperään, maaperä houkuttelee niitä; siten niiden siirtyminen maanalaisiin maakerroksiin hidastuu. Lopulta tämä johtaa alhaiseen saastumiseen. Koska sorptioreaktiot tapahtuvat nopeasti, se vie vähemmän aikaa. Sorptio voi olla kahta tyyppiä, absorptio ja adsorptio.
Mitä on absorptio?
Imeytyessään yksi aine imeytyy toisen aineen fyysiseen rakenteeseen. Aine, joka imeytyy toiseen aineeseen, on "absorboi". Aine, joka imee absorbaatin, on "absorbentti".
Esimerkiksi jos orgaaninen molekyyli menee kiinteän hiukkasen (maapartikkelin) sisään, orgaaninen molekyyli on absorbaatti ja maapartikkeli on absorbentti. Absorbentti voi olla kaasu, neste tai kiinteä aine, kun taas absorbentti voi olla atomi, ioni tai molekyyli. Normaalisti absorbaatti ja absorbentti ovat kahdessa eri vaiheessa.
Kuva 01: Imeytyminen vs. absorptio
Kemikaalien imukykyä käytetään useissa tilanteissa. Tämä on esimerkiksi neste-neste-uuton periaate. Tässä voidaan uuttaa liuennutta ainetta nesteestä toiseen nesteeseen, koska liuennut aine imeytyy enemmän yhteen nesteeseen kuin toiseen, kun ne ovat samassa astiassa. Imeytyäkseen absorbentilla tulee olla huokoinen rakenne tai riittävästi tilaa, johon absorbaatti mahtuu. Lisäksi absorboivan molekyylin tulee olla sopivan kokoinen, jotta se menee imukykyisen rakenteen sisään. Lisäksi kahden komponentin väliset vetovoimat helpottavat absorptioprosessia. Sama kuin massa; energia voi myös imeytyä (aineiksi). Tämä on spektrofotometrian perusta. Siellä atomit, molekyylit tai muut lajit absorboivat valoa.
Mitä adsorptio on?
Adsorptiossa aine tai energia vetää puoleensa toisen aineen pintaa. Houkutteleva aine on "adsorboitunut" ja pinta on "adsorbentti". Orgaanisten materiaalien ja aktiivihiilen välinen vetovoima on esimerkki adsorptiosta. Orgaaninen materiaali on tässä tapauksessa adsorbaatti, ja adsorbentti on aktiivihiili.
Toinen esimerkki adsorptiosta on proteiinin houkutteleminen biomateriaaliin. Adsorptio tapahtuu kolmella tavalla: fyysinen adsorptio, kemisorptio ja sähköstaattinen adsorptio. Fyysisessä adsorptiossa heikot van der Waalsin voimat ovat vetovoimia. Kemisorptiossa vetovoima tapahtuu adsorbentin ja adsorbaatin välisen kemiallisen reaktion kautta. Kuten nimestä voi päätellä, sähköstaattisessa adsorptiossa ionien ja pintojen välille muodostuu sähköstaattisia vuorovaikutuksia.
Mitä eroa on absorptiolla ja adsorptiolla?
Absorptio vs adsorptio |
|
| Imeytyessään yksi aine imeytyy toisen aineen fyysiseen rakenteeseen. | Adsorptiossa aine tai energia vetää puoleensa toisen aineen pintaa. |
| Kemialliset lajit | |
| Kaksi imeytymiseen osallistuvaa ainetta ovat absorbaatti ja imukykyinen aine. | Kaksi adsorptioon osallistuvaa ainetta ovat adsorbaatti ja adsorbentti. |
Yhteenveto – Absorptio vs adsorptio
Absorptio ja adsorptio ovat kaksi sorptioprosessin muotoa. Ero absorption ja adsorption välillä on, että absorptiossa yksi aine (aine tai energia) ottaa toisen aineen kyseiseen aineeseen, kun taas adsorptiossa tapahtuu vain pintatason vuorovaikutuksia.
