Avainero adsorption ja desorption välillä on se, että adsorptio viittaa prosessiin, jossa jotkin kiinteät aineet pitävät kaasun tai nesteen tai liuenneen aineen molekyylit ohuena kalvona, kun taas desorptio viittaa adsorboituneen aineen vapautumiseen pinta.
Adsorptio ja desorptio ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat toisilleen vastakkaisia. Voimme tarkkailla näitä prosesseja monissa biologisissa, fysikaalisissa ja kemiallisissa järjestelmissä. Se voi tapahtua luonnollisesti tai voimme suorittaa adsorption ja desorption kemiallisia kokeita varten.
Mitä adsorptio on?
Adsorptio viittaa prosessiin, jossa jotkin kiinteät aineet pitävät kaasun tai nesteen tai liuenneen aineen molekyylejä ohuena kalvona. Siksi se on prosessi, jossa molekyylit tarttuvat pintaan. Ainetta, joka kiinnittyy pintaan, kutsutaan "adsorbaatiksi". Ainetta, jolla on absorptiopinta, kutsutaan "adsorbenttiksi". Adsorptioprosessi on pintailmiö. Desorptio on adsorption käänteinen.
Kuva 01: Aktiivihiili on hyvä adsorbentti
Lisäksi adsorptio on seurausta pintaenergiasta. Voimme luokitella adsorption kahteen ryhmään: kemisorptio ja fysiorptio. Kemisorptio tapahtuu adsorptioaineen ja adsorbaatin välisen kovalenttisen sidoksen vuoksi, kun taas fysikaalinen sorptio tapahtuu heikkojen Van der Waal-voimien vuoksi. Joskus adsorptio tapahtuu kuitenkin adsorbentin ja adsorbaatin välisen sähköstaattisen vetovoiman vuoksi.
Yleensä kaasujen ja liuenneiden aineiden adsorptio kuvataan isotermien avulla. Se kuvaa adsorbentin pinnalla olevan adsorbaatin määrän kaasun paineen tai sen pitoisuuden funktiona vakiolämpötilassa.
Mitä on desorptio?
Desorptio viittaa adsorboituneen aineen vapautumiseen pinn alta. Tämä on päinvastainen sorptioprosessi. Desorptio tapahtuu järjestelmässä, jossa on sorptiotasapainotila bulkkifaasin ja adsorboivan pinnan välillä. Siksi, jos pienennämme aineen pitoisuutta bulkkifaasissa, osa sorboituneesta aineesta muuttuu bulkkitilaan. Kromatografiassa desorptio on prosessi, joka auttaa liikkuvan faasin liikettä.
Desorption tapahtumisen jälkeen desorboitunut aine pysyy alustalla lähes loputtomiin, jos lämpötila pysyy alhaisena. Kuitenkin, kun lämpötila nousee, desorptiota tapahtuu todennäköisesti. Desorptionopeuden yleinen yhtälö on seuraava.
R=rNx
Missä R on desorption nopeus, r on nopeusvakio, N on adsorboituneen materiaalin yhteensopivuus ja x on reaktion kineettinen järjestys. Desorptio voi tapahtua muutamalla eri tavalla. Esimerkiksi lämpödesorptio, pelkistävä desorptio, oksidatiivinen desorptio, elektronistimuloitu desorptio jne.
Mitä eroa on adsorptiolla ja desorptiolla?
Adsorptio ja desorptio ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat toisilleen vastakkaisia. avainero adsorption ja desorption välillä on se, että adsorptio viittaa prosessiin, jolla jokin kiinteä aine pitää kaasun tai nesteen tai liuenneen aineen molekyylejä ohuena kalvona, kun taas desorptio viittaa adsorboidun aineen vapautumiseen pinn alta. Lisäksi adsorptio sisältää kovalenttisten sidosten muodostumisen tai kiinnittymisen Van der Waal-voimien kautta, kun taas desorptio sisältää kovalenttisten sidosten tai vetovoimien hajoamisen.
Seuraava infografiikka esittää yhteenvedon adsorption ja desorption eroista.
Yhteenveto – Adsorptio vs. desorptio
Adsorptio ja desorptio ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat toisilleen vastakkaisia. avainero adsorption ja desorption välillä on se, että adsorptio viittaa prosessiin, jossa jokin kiinteä aine pitää kaasun tai nesteen tai liuenneen aineen molekyylejä ohuena kalvona, kun taas desorptio viittaa adsorboidun aineen vapautumiseen pinn alta.
