Avainero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on, että natriumsulfaatissa on sulfaattianioni, joka koostuu yhdestä rikkiatomista ja neljästä happiatomista, kun taas natriumsulfiitissa on sulfiittianioni, joka koostuu yhdestä rikkiatomista ja kolmesta happiatomista. Lisäksi natriumsulfaatti on hygroskooppista, kun taas natriumsulfiitti liukenee vähemmän veteen.
Sekä natriumsulfaatti että natriumsulfiitti ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä. Kun tarkastellaan näiden kahden yhdisteen kemiallisia kaavoja, ne eroavat toisistaan niiden happiatomien lukumäärän mukaan.
Mikä on natriumsulfaatti?
Natriumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Na2SO4 Sillä on myös useita hydratoituneita muotoja. Yleisin hydraatti on dekahydraattimuoto. Kaikki vedettömät ja hydratoidut muodot ovat valkoisia kiteisiä kiinteitä aineita. Lisäksi tämä yhdiste on hygroskooppinen.
Kuva 01: Natriumsulfaatti
Tämän yhdisteen moolimassa on 142,04 g/mol (vedetön muoto). Se on hajuton, ja sen sulamispiste ja kiehumispisteet ovat 884 °C ja 1 429 °C. Siksi sillä voi olla joko ortorombisia tai kuusikulmaisia kiderakenteita. Vielä tärkeämpää on, että tämä yhdiste on erittäin stabiili. Se on siten reagoimaton monien hapettimien ja pelkistysaineiden kanssa. Kuitenkin korkeissa lämpötiloissa se muuttuu natriumsulfidiksi karbotermisen pelkistyksen kautta.
Sitä lukuun ottamatta tämä yhdiste on neutraali suola. Siksi tämän yhdisteen vesiliuoksen pH on 7. Tämä yhdiste voi myös reagoida rikkihapon kanssa, jolloin saadaan happosuolan natriumbisulfaatti. Kun harkitaan tämän yhdisteen sovelluksia, dekahydraattimuoto on hyödyllinen pesuaineiden ja monien muiden hyödykkeiden valmistuksessa. Lisäksi se on tärkeä Kraft-prosessissa ja paperimassan valmistuksessa.
Mikä on natriumsulfiitti?
Natriumsulfiitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Na2SO3 Se on rikkihapon liukoinen suola. Se muodostuu rikkidioksidin pesutuotteena polttokaasun rikinpoistoprosessissa. Lisäksi se on hyödyllinen säilöntäaineena kuivattujen hedelmien säilönnässä (värin säilyttämiseksi).
Kuva 02: Natriumsulfiitin vedetön muoto
Moolimassa on 126,04 g/mol. Sulamispiste on 33,4 °C ja korkeammissa lämpötiloissa se hajoaa; näin ollen tällä ei ole kiehumispistettä. Lisäksi tämä yhdiste voi muodostaa bisulfiittiadditiotuotteen reaktiossa aldehydien, ketonien kanssa, jotka muodostavat sulfonihappoa. Se on hyödyllinen aldehydien tai ketonien puhdistamisessa. Lisäksi tämä yhdiste ei ole kovin stabiili; se voi hajota jopa heikkojen happojen vaikutuksesta. Ja tämä hajoaminen tuottaa rikkidioksidikaasua. Kyllästetyn vesiliuoksen normaali pH on 9. Kuitenkin, kun se altistuu ilmalle, se muuttuu lopulta natriumsulfaatiksi.
Mitä eroa on natriumsulfaatilla ja natriumsulfiitilla?
Avainero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on niiden molekyylirakenne. Natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on myös muita eroja niiden kemiallisissa ja fysikaalisissa ominaisuuksissa, kuten stabiiliudessa, liukoisuudessa, kiehumis- ja sulamispisteissä jne.
Alla olevassa infografiassa on lisätietoja natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – natriumsulfaatti vs natriumsulfiitti
Natriumsulfaatti ja natriumsulfiitti ovat natriumin epäorgaanisia suoloja. avainero natriumsulfaatin ja natriumsulfiitin välillä on se, että natriumsulfaatissa on sulfaattianioni, jossa on yksi rikkiatomi ja neljä happiatomia, kun taas natriumsulfiitilla on sulfiittianioni, jossa on yksi rikkiatomi ja kolme happiatomia.
