Avainero ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välillä on se, että titrauksen ekvivalenssipiste on piste, jossa lisätty titrausaine on kemiallisesti täysin ekvivalentti näytteessä olevan analyytin kanssa, kun taas päätepiste on kohta, jossa indikaattori muuttaa arvoaan. väri.
Titraus on tekniikka, jota käytämme laaj alti analyyttisessä kemiassa happojen, emästen, hapettimien, pelkistimien, metalli-ionien ja monien muiden lajien määrittämiseen. Titrauksessa tapahtuu kemiallinen reaktio. Tässä analyytti reagoi tavallisen reagenssin kanssa, jota kutsumme titrantiksi. Joskus käytämme titrimetrisissä menetelmissä vertailumateriaalina primaaristandardia, joka on erittäin puhdasta ja stabiilia liuosta. Käytämme indikaattoria havaitaksemme reaktion päätepisteen. Mutta se ei ole todellinen kohta, jossa kemiallinen reaktio päättyy. Varsinainen piste on ekvivalenssipiste.
Mikä on päätepiste?
Kaikissa titrauksissa päätepiste on kohta, jossa indikaattori muuttaa väriään. Tai muuten voimme käyttää muutosta instrumentaalisessa vastauksessa päätepisteen tunnistamiseen. Esimerkiksi HCl ja NaOH reagoivat 1:1 ja tuottavat NaCl:a ja vettä. Tähän titraukseen voidaan käyttää fenolftaleiini-indikaattoria, joka on vaaleanpunainen emäksisessä väliaineessa ja muuttuu värittömäksi happamassa väliaineessa. Jos laitamme titrauspulloon HCl:a ja lisäämme siihen tippa fenoliftaleiinia, se muuttuu värittömäksi.
Kuva 02: Päätepiste on värinmuutospiste
Titrauksen aikana voimme lisätä byretistä NaOH:ta ja vähitellen HCl ja NaOH reagoivat pullossa. Jos otamme kahdesta liuoksesta saman pitoisuuden, kun lisäämme kolviin yhtä suuren määrän NaOH:ta, pullossa oleva liuos muuttuu vaaleanpunaiseksi. Tämä on kohta, jossa lopetamme titrauksen (päätepiste). Katsomme, että tässä vaiheessa reaktio on valmis.
Mikä on ekvivalenssipiste?
Titrauksen ekvivalenttipiste on piste, jossa lisätty titrausaine vastaa kemiallisesti täysin näytteessä olevaa analyyttiä. Tämä on kohta, jossa kemiallinen reaktio päättyy stoikiometrisesti.
Kuva 01: Vahvan hapon ja heikon hapon titrauksen vastaavuuspisteet
Vaikka määritämme päätepisteen indikaattorin värinmuutoksen perusteella, se ei useimmiten ole reaktion todellinen päätepiste. reaktio päättyy hieman ennen tätä kohtaa. Tässä ekvivalenssipisteessä väliaine on neutraali. Edellisessä osiossa käsitellyssä esimerkissä ylimääräisen NaOH-pisaran lisäämisen jälkeen elatusaine näyttää fenoliftaleiinin perusvärin, jonka otamme päätepisteeksi.
Mitä eroa vastaavuuspisteellä ja päätepisteellä on?
Titrauksen ekvivalenttipiste on piste, jossa lisätty titrausaine vastaa kemiallisesti täysin näytteessä olevaa analyyttiä, kun taas loppupiste on piste, jossa indikaattori muuttaa väriään. Tämä on tärkein ero vastaavuuspisteen ja päätepisteen välillä. Lisäksi ekvivalenssipiste tulee aina ennen titrauksen päätepistettä.
Yhteenveto – Ekvivalenssipiste vs päätepiste
Titrauksessa on kaksi tärkeää seikkaa; nimittäin titrauksen ekvivalenttikohta ja loppupiste. Keskeinen ero ekvivalenssipisteen ja päätepisteen välillä on se, että titrauksen ekvivalenssipiste on piste, jossa lisätty titraus on kemiallisesti täysin ekvivalentti näytteessä olevan analyytin kanssa, kun taas päätepiste on piste, jossa indikaattori muuttaa väriään.
