Avainero päätepisteen ja stoikiometrisen pisteen välillä on, että päätepiste tulee heti stoikiometrisen pisteen jälkeen, kun taas stoikiometrinen piste on tarkin kohta, jossa neutralointi päättyy.
Happo-emäs-titraus sisältää neutralointireaktion, joka tapahtuu kohdassa, jossa happo reagoi kemiallisesti yhtä suuren määrän emästä kanssa. Teoreettisen pisteen, jossa reaktio tarkalleen päättyy, ja pisteen, jossa havaitsemme sen käytännössä, välillä on kuitenkin pieni ero. Lisäksi sinun tulee myös huomioida, että termi ekvivalenssipiste on yleisemmin käytetty nimi stoikiometriselle pisteelle.
Mikä on päätepiste?
Piste, jossa reaktio näyttää päättyneen, on titrauksen päätepiste. Voimme määrittää tämän kohdan kokeellisesti. Tarkastellaanpa esimerkkiä tämän käytännön ymmärtämiseksi. Oletetaan, että titraamme 100 ml 0,1 M suolahappoa (HCl) 0,5 M natriumhydroksidilla.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Pidämme happoa titrauspullossa ja titraamme NaOH:ta vastaan metyylioranssin läsnä ollessa indikaattorina. Happamassa väliaineessa indikaattori on väritön ja se näyttää vaaleanpunaista emäksisessä väliaineessa. Aluksi titrauspullossa on vain happoa (HCl 0,1 M/100 ml); liuoksen pH on 2. Kun lisäämme NaOH:ta, liuoksen pH nousee johtuen jonkin happomäärän neutraloitumisesta väliaineessa. Pohjaa on lisättävä jatkuvasti tipoittain, kunnes se on valmis. Reaktion pH:ksi tulee 7, kun reaktio on mennyt loppuun. Edes tässä vaiheessa osoitin ei näytä väriä väliaineessa, koska se muuttaa väriä perusmediassa.
Värimuutoksen tarkkailemiseksi meidän on lisättävä yksi tippa NaOH:ta vielä neutraloinnin jälkeen. Liuoksen pH muuttuu tässä vaiheessa rajusti. Tämä on kohta, jossa tarkkailemme reaktion päättymistä.
Mikä on stoikiometrinen piste?
Ekvivalenssipiste on stoikiometrisen pisteen yleinen nimi. Se on piste, jossa happo tai emäs saattaa loppuun neutralointireaktion. Reaktio on teoriassa päättynyt tässä vaiheessa, mutta käytännössä emme voi tarkkailla tarkkaa kohtaa. On parempi, jos voimme määrittää, milloin ekvivalenttipiste saavutetaan, koska se on tarkka piste, jossa neutralointi on tapahtunut. Voimme kuitenkin havaita reaktion valmistumisen päätepisteessä.
Kuva 01: Kaavio titraamisesta, joka näyttää ekvivalenttipisteen
Jos tarkastelemme samaa esimerkkiä kuin edellä, reaktion alussa meillä on vain happo väliaineessa (HCl). Ennen kuin se saavuttaa ekvivalenssipisteen, meillä on NaOH:a lisäämällä reagoimatonta happoa ja muodostunut suola (HCl ja NaCl). Vastaavuuspisteessä meillä on vain suolaa väliaineessa. Päätepisteessä väliaineessa on suolaa ja emästä (NaCl ja NaOH).
Mitä eroa on päätepisteen ja stoikiometrisen pisteen välillä?
Päätepiste ja stoikiometrinen piste (yhteinen ekvivalenssipiste) ovat aina erilaisia. Keskeinen ero päätepisteen ja stoikiometrisen pisteen välillä on, että päätepiste tulee heti stoikiometrisen pisteen jälkeen, kun taas stoikiometrinen piste on tarkin kohta, jossa neutralointi päättyy. Lisäksi voimme tarkkailla päätepistettä, mutta emme voi tarkkailla stoikiometristä pistettä käytännössä.
Yhteenveto – Päätepiste vs stoikiometrinen piste
Päätepiste ja stoikiometrinen piste (yhteinen ekvivalenssipiste) ovat aina erilaisia. avainero päätepisteen ja stoikiometrisen pisteen välillä on, että päätepiste tulee heti stoikiometrisen pisteen jälkeen, kun taas stoikiometrinen piste on tarkin kohta, jossa neutralointi päättyy.
