Avainero vetyatomin ja vetyionin välillä on, että vetyatomi on neutraali, kun taas vetyionissa on varaus.
Vety on ensimmäinen ja pienin alkuaine jaksollisessa taulukossa, ja sitä merkitään H:lla. Se on luokiteltu jaksollisessa taulukossa ryhmään 1 ja jaksoon 1 sen elektronikonfiguraation vuoksi: 1s1Vety voi ottaa elektronin muodostaen negatiivisesti varautuneen ionin, tai se voi helposti luovuttaa elektronin tuottamaan positiivisesti varautuneen protonin. Jos ei, se voi jakaa elektronin kovalenttisten sidosten muodostamiseksi.
Jaksollisen järjestelmän alkuaineet eivät ole stabiileja lukuun ottamatta jalokaasuja. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa saavuttaakseen jalokaasuelektronikonfiguraation ja saavuttaakseen stabiilisuuden. Samoin vedyn on myös hankittava elektroni saavuttaakseen jalokaasun, heliumin, elektronikonfiguraation. Kun tämä elektronikonfiguraatio saavutetaan, se muodostaa vetyionin.
Mikä on vetyatomi?
Vetyatomi on ensimmäinen alkuaine jaksollisessa taulukossa. Vetyatomissa on yksi elektroni ja yksi protoni. Siksi sen elektronikonfiguraatio on 1s1 Lisäksi sillä on vain yksi elektroni s-suborbitaalissa, vaikka tämä kiertorata voi vastaanottaa kaksi elektronia. Siten vetyatomi on epästabiili ja erittäin reaktiivinen saavuttaakseen vakaan elektronikonfiguraation.
Kuva 1: Vetyatomin rakenne
Koska protonien ja elektronien lukumäärä vetyatomissa on sama, tämä atomi ei sisällä nettovarausta. Siksi sanomme sen olevan neutraali. Vetyä on kuitenkin kolme isotooppia: protium-1H (ei neutroneja), deuterium-2H (yksi neutroni) ja tritium-3H (kaksi neutronia). Näillä isotoopeilla on vaihteleva määrä neutroneja atomiytimessä.
Mikä on vetyioni?
Vetyioni on vetyelementin muoto, joka kantaa varausta. Tämän ionin varaus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen, riippuen siitä, miten se muodostuu. Se voi muodostua joko yhden elektronin poistamisesta atomisesta vedystä tai elektronien saamisesta. Siksi vetyionilla on joko +1 tai -1 varaus (yksiarvoinen). Voimme merkitä positiivisesti varautuneen vetyionin H+ (kationi) ja negatiivisen ionin H- (anioni).
Kuva 2: Ionien muodostuminen vetyatomista
Protiumin kationi tunnetaan nimenomaan protoneina, ja ne ovat vetyatomeja, joita käytämme pääasiassa kemiallisissa reaktioissa, koska protiumin luonnollinen määrä on erittäin korkea muihin isotoopeihin verrattuna. Lisäksi tämä esiintyy vesiliuoksissa hydroniumioneina (H3O+).
Vetyionit ovat vastuussa happamuudesta, ja vetyionien konsentraatiota käytetään pH-arvojen laskemiseen. Kun vetyatomit reagoivat muiden epämetallien kanssa, muodostuu vetyioneja, jotka vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen kokonaan tai osittain, kun molekyyli liukenee. Vaikka vetyanionin muodostuminen on harvinaista, sitä muodostuu vedyn reagoidessa metallien, kuten ryhmän 1 metallien, kanssa.
Mitä eroa on vetyatomilla ja vetyionilla?
Vety on pienin kemiallinen alkuaine. Siinä on yksi protoni ja yksi elektroni, mikä tekee siitä neutraalin. Vetyatomin ionit ovat kuitenkin varautuneita lajeja. Siten avainero vetyatomin ja vetyionin välillä on, että vetyatomi on neutraali, kun taas vetyioni kantaa varausta. Toinen merkittävä ero vetyatomin ja vetyionin välillä on, että vetyatomissa on yksi elektroni, kun taas vedyn kationissa ei ole elektroneja ja vedyn anionissa on kaksi elektronia.
Lisäksi vetyatomi on erittäin reaktiivinen saavuttaakseen vakaan elektronikonfiguraation. Mutta vetyionit ovat vähemmän/ei reaktiivisia, koska ne ovat jo saavuttaneet vakaan tilan. Kationin varaus on +1 ja anionien varaus on -1. Joten voimme pitää tätä myös erona vetyatomin ja vetyionin välillä.
Yhteenveto – vetyatomi vs vetyioni
Vety on alkuaineiden jaksollisen taulukon ensimmäinen alkuaine. Siksi se on pienin atomi. Se voi muodostaa joko positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita ioneja. avainero vetyatomin ja vetyionin välillä on, että vetyatomi on neutraali, kun taas vetyionilla on varaus.
