Hydronium Ion vs Vety Ion
Vetyä, joka on jaksollisen järjestelmän ensimmäinen ja pienin alkuaine, merkitään H. Se on luokiteltu jaksollisessa taulukossa ryhmään 1 ja jaksoon 1 sen elektronikonfiguraation vuoksi: 1s 1 Vety voi ottaa elektronin muodostaen negatiivisesti varautuneen ionin, tai se voi helposti luovuttaa elektronin tuottamaan positiivisesti varautuneen protonin tai jakaa elektronin kovalenttisten sidosten muodostamiseksi. Tämän kyvyn ansiosta vetyä on läsnä suuressa määrässä molekyylejä, ja se on erittäin runsas alkuaine maan päällä. Vedyllä on kolme isotooppia nimeltä protium-1H (ei neutroneja), deuterium-2H (yksi neutroni) ja tritium- 3H (kaksi neutronia). Protium on runsain näistä kolmesta, ja sen suhteellinen runsaus on noin 99 %. Vety on kaksiatomisena molekyylinä (H2) kaasufaasissa, ja se on väritön, hajuton kaasu. Lisäksi vety on erittäin syttyvä kaasu, ja se palaa vaaleansinisellä liekillä. Normaalissa huoneenlämpötilassa vety ei ole kovin reaktiivista. Korkeissa lämpötiloissa se voi kuitenkin reagoida nopeasti. H2 on hapetustilassa; siksi se voi toimia pelkistimenä, pelkistäen metallioksideja tai klorideja ja vapauttaa metalleja. Vetyä käytetään kemianteollisuudessa, kuten ammoniakin tuotannossa Haber-prosessissa. Nestemäistä vetyä käytetään polttoaineena raketteissa ja ajoneuvoissa.
Jaksollisen järjestelmän alkuaineet eivät ole stabiileja lukuun ottamatta jalokaasuja. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa saadakseen jalokaasuelektronikonfiguraation stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin vedyn on myös saatava elektroni saavuttaakseen jalokaasun, heliumin, elektronikonfiguraation. Kaikki epämetallit reagoivat vedyn kanssa muodostaen vetyioneja. Ionit ovat tärkeitä monella tapaa. Ne johtavat sähköä ratkaisuissa. Kun eri ioneja yhdistetään, syntyy yhdisteitä, joilla on uusia ominaisuuksia. Erityisesti vetyionit ovat tärkeitä happamuuden ylläpitämisessä.
Hydrogen Ion
Vetyioneja kutsutaan myös hydroniksi. Se valmistetaan poistamalla yksi elektroni atomisesta vedystä. Vetyionilla on +1 varaus (yksiarvoinen). Protiumin kationi tunnetaan nimenomaan protoneina, ja ne ovat vetyatomeja, joita pidämme pääasiassa protiumina ja joiden luonnollinen runsaus on muihin isotoopeihin verrattuna erittäin korkea. Tämä esiintyy vesiliuoksissa hydroniumioneina (H3O+). Vetyionit ovat vastuussa happamuudesta, ja vetyionien konsentraatio otetaan pH-arvojen laskemiseen. Kun vetyatomit reagoivat muiden ei-metallien kanssa, muodostuu vetyioneja, jotka vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen kokonaan tai osittain, kun molekyyli liukenee.
Hydronium Ion
Hydronium-ioni on merkitty symbolilla H3O+ Se on positiivinen ioni, joka syntyy veden protonoituessa. Kun kaksi vesimolekyyliä saatetaan reagoimaan, hydronium-ioni ja hydroksidi-ioni voivat muodostua (veden automaattinen dissosiaatio). Puhtaassa vedessä hydronium-ionien ja hydroksidi-ionien määrä on yhtä suuri, jolloin pH-arvo on 7.
Mitä eroa on vetyionilla ja hydronium-ionilla?
• Vetyioni on merkitty symbolilla H+ ja hydroniumioni on merkitty symbolilla H3O +.
• Vetyioni saadaan poistamalla elektroni vetyatomista. Koska tämä on niin reaktiivista, se yhdistyy vesiväliaineessa veteen muodostaen hydronium-ionin.
• Hydroniumioneja syntyy myös veden protonoituessa.
• Hydronium-ionit ovat stabiileja kuin vetyionit.
