Avainero hypotonisen ja hypertonisen välillä on, että hypotonisella liuoksella on alhainen liuenneen aineen pitoisuus kuin solussa, kun taas hypertonisella liuoksella on korkea liuenneen aineen pitoisuus kuin solulla.
Osmoosi on prosessi, jossa vesimolekyylejä siirretään korkeasta vesipotentiaalista matalaan vesipotentiaaliin puoliläpäisevän kalvon läpi. Tämä puoliläpäisevä kalvo sallii kuitenkin vain liuotinhiukkasten (vesimolekyylien) liikkumisen sen poikki, eikä liuenneiden hiukkasten liikkumista kalvon läpi. Toonisuus on osmoottisen painegradientin mitta ja sillä on kolme tilaa. Nämä ovat hypertonisia, isotonisia ja hypotonisia. Kolmen liuoksen joukossa hypotoninen liuos on liuos, jolla on alhainen liuenneen aineen pitoisuus, kun taas hypertoninen liuos on liuos, jolla on korkea liuenneen aineen pitoisuus. Liuottimen pitoisuusgradientti näiden kahden liuoksen välillä on tämän prosessin liikkeellepaneva voima. Liuottimen nettoliike hypotonisesta liuottimesta hypertoniseen liuottimeen tapahtuu epätasaisen osmoottisen paineen vuoksi.
Mikä on hypotoninen?
Hypotoninen liuos on liuos, jossa on vähemmän liuennutta ainetta kuin solun sisällä. Tästä syystä tämän liuoksen osmoottinen paine on hyvin alhainen muihin liuoksiin verrattuna. Kun solu upotetaan hypotoniseen liuokseen, vesimolekyylit liikkuvat solun sisällä liuoksesta osmoottisen potentiaalin vuoksi.
Kuva 01: Hypotoninen ratkaisu
Vesimolekyylien jatkuva diffuusio soluun aiheuttaisi solujen turvotusta. Ja se voi johtaa solun sytolyysiin (repeämiseen). Kasvisolut eivät kuitenkaan halkea, koska niillä on jäykkä soluseinä.
Mikä on hypertonisuus?
Hypertonisessa liuoksessa on korkeampi liuenneiden aineiden pitoisuus kuin solun sisällä. Kun solu upotetaan hypertoniseen liuokseen, vesimolekyylit tulevat ulos solusta liuokseen. Johtuen veden liikkeestä kennosta ulos, solu vääristyy ja rypistyy. Siksi tätä vaikutusta kutsutaan solun "luomiseksi".
Kuva 02: Hypertoninen ratkaisu
Kasvisoluissa joustava plasmakalvo vetäytyy pois jäykästä soluseinästä, mutta pysyy tietyissä kohdissa liittyneenä soluseinään krenaation vaikutuksesta ja johtaa lopulta tilaan nimeltä "plasmolyysi".
Mitä yhtäläisyyksiä hypotonisen ja hypertonisen välillä on?
- Hypotoninen ja hypertoninen ovat kahden tyyppisiä solunulkoisia nesteitä, joita kuvataan osmolaarisuuden perusteella.
- Molemmat liuokset sisältävät liuotinmolekyylejä ja liuenneita molekyylejä.
- Molemmissa ratkaisuissa liuotinmolekyylit liikkuvat nettomääräisesti.
Mitä eroa on hypotonisella ja hypertonisella?
Hypotoninen liuos on liuos, joka sisältää pieniä liuenneiden aineiden pitoisuuksia, kun taas hypertoninen liuos on liuos, joka sisältää suuria liuenneiden aineiden pitoisuuksia. Joten tämä on avainero hypotonisen ja hypertonisen välillä. Lisäksi hypotonisella liuoksella on korkea vesipotentiaali, kun taas hypertonisella liuoksella on pieni vesipotentiaali. Siksi tämä on myös merkittävä ero hypotonisten ja hypertonisten liuosten välillä.
Lisäksi lisäero hypotonisten ja hypertonisten liuosten välillä on se, että vesimolekyylit siirtyvät hypotonisesta liuoksesta soluun, kun taas vesimolekyylit siirtyvät solusta hypertoniseen liuokseen. Lisäksi solut kutistuvat, kun ne asetetaan hypertoniseen liuokseen, kun taas solut turpoavat, kun ne asetetaan hypotoniseen liuokseen. Siksi tämä on myös tärkeä ero hypotonisen ja hypertonisen välillä.
Alla olevassa infografiikassa on lisätietoja hypotonisten ja hypertonisten ratkaisujen eroista.
Yhteenveto – Hypotoninen vs hypertoninen
Hypotoninen ja hypertoninen ovat kahden tyyppisiä osmolaarisuuteen perustuvia ratkaisuja. Hypotonisella liuoksella on alhainen liuenneen aineen pitoisuus verrattuna solun sisällä. Näin ollen vesimolekyylit siirtyvät hypotonisesta liuoksesta soluun. Johtuen veden liikkumisesta soluihin solut turpoavat. Toisa alta hypertonisella liuoksella on korkea liuenneen aineen pitoisuus soluun verrattuna. Tästä syystä vesimolekyylit siirtyvät solusta liuokseen. Tämän seurauksena solut pyrkivät kutistumaan. Näin ollen tämä on yhteenveto hypotonisen ja hypertonisen erosta.
