Avainero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on se, että kiehumispiste on lämpötila, jossa nestemäinen tila muuttuu kaasumaiseksi, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi.
Aineen tilaa on kolme: kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen tila. Aineet voivat muuttua tietystä tilasta toiseen, jos muutamme kyseisen aineen lämpötilaa. Kuumennettaessa kiinteä aine muuttuu tavallisesti nestemäiseksi; ja edelleen kuumennettaessa se muuttuu kaasumaiseen tilaan. Sitä vastoin, jos jäähdytämme kaasumaista yhdistettä, se muuttuu nestemäiseen tilaan, jota seuraa kiinteä tila jäähdytettäessä edelleen. Jotkut kiinteät aineet voivat kuitenkin siirtyä suoraan kaasumaiseen tilaan kulkematta nestemäiseen tilaan (kutsumme tätä sublimaatioksi) ja päinvastoin.
Mikä on kiehumispiste?
Kiehumispiste on nesteen ominaisuus. Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nesteeseen kohdistuva ulkoinen paine. Paine on tärkeä tekijä, joka vaikuttaa kiehumispisteeseen; korkeampi ulkoinen paine aineeseen, korkeampi kiehumispiste. Tämä on siis yksinkertainen teoria painekattiloiden takana. Painekattila on liesi, joka vangitsee sisällään lämmitetyn veden höyryn. Säiliön sisällä oleva suuri määrä höyryä lisää nesteeseen kohdistuvaa ulkoista painetta. Tämän seurauksena tämä korkea paine johtaa korkeampaan kiehumispisteeseen. Tämä teoria on myös erittäin hyödyllinen, etenkin korkeammissa korkeuksissa. Yleensä vesi kiehuu 1000C. Koska ilmanpaine on alhaisempi korkeammissa korkeuksissa, vesi kiehuu välillä 80 0C – 90 0C. Ja tämä aiheuttaa alikypsytettyjä aterioita.
Kuva 01: Veden kiehuminen kiehumispisteessä
Neste kiehuu, kun se ylittää kyllästyslämpötilansa vastaavassa kyllästyspaineessa. Kyllästyslämpötila on lämpötila, joka vastaa korkeinta lämpöenergiaa, jonka neste voi säilyttää muuttamatta tilaansa höyryksi annetussa paineessa. Kyllästyslämpötila vastaa myös nesteen kiehumispistettä. Kiehuminen tapahtuu, kun nesteen lämpöenergia riittää katkaisemaan molekyylien väliset sidokset. Normaali kiehumispiste on kyllästymislämpötila ilmakehän paineessa. Lisäksi kiehumispiste vaihtelee vain nesteen kolmoispisteen ja kriittisen pisteen välillä.
Mikä on sulamispiste?
Sulamispiste on kiinteän aineen ominaisuus. Sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä aine muuttuu nesteeksi. Tarkemmin sanottuna sulamispiste on lämpötila, jossa nestemäinen ja kiinteä tila pysyvät termisessä tasapainossa keskenään.
Kuva 2: Jään sulaminen
Aineen sulamispiste ja jäätymispiste eivät välttämättä ole samat. Esimerkiksi agar sulaa lämpötilassa 85 0C, mutta se jähmettyy takaisin 31 0C lämpötilassa 40 0 C. Molekyylien väliset sidokset ja molekyylipaino määrittävät enimmäkseen sulamispisteen. Joillakin kiinteillä aineilla, kuten lasilla, ei ole tiettyä sulamispistettä. Ne yksinkertaisesti muuttuvat tasaisesti kiinteästä nestemäiseksi.
Mitä eroa on kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä?
Kiehumispiste ja sulamispiste ovat aineiden ominaisuuksia. avainero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on se, että kiehumispiste on lämpötila, jossa nestemäinen tila muuttuu kaasumaiseen tilaan, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi. Siksi kiehumispiste on määritelty nestemäiselle olomuodolle, kun taas sulamispiste on määritetty kiinteälle olomuodolle.
Alla olevassa infografiikassa on lisätietoja kiehumispisteen ja sulamispisteen erosta.
Yhteenveto – Kiehumispiste vs sulamispiste
Sekä kiehumispiste että sulamispiste ovat aineen ominaisuuksia. Niillä on erittäin tärkeä rooli materiaalia kuvattaessa.avainero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on se, että kiehumispiste on lämpötila, jossa nestemäinen tila muuttuu kaasumaiseksi, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi.
