Kemisorption ja fysisorption välinen keskeinen ero on se, että kemisorptio on adsorption tyyppi, jossa adsorboitua ainetta pitävät kemialliset sidokset, kun taas fysioptio on adsorptiotyyppi, jossa molekyylien väliset voimat pitävät adsorboitua ainetta.
Kemisorptio ja fysiorptio ovat yleensä tärkeitä kemiallisia käsitteitä, joita voimme käyttää kuvaamaan aineen adsorptiomekanismia pinnalle. Kemisorptio on adsorptio kemiallisin keinoin, kun taas fysiorptio on adsorptio fysikaalisin keinoin.
Mikä on kemisorptio?
Kemisorptio on prosessi, jossa aineen adsorptio pintaan ohjataan kemiallisin keinoin. Tässä adsorbaatti kiinnittyy pintaan kemiallisilla sidoksilla. Siksi tämä mekanismi sisältää kemiallisen reaktion adsorbaatin ja pinnan välillä. Täällä kemialliset sidokset voivat hajota ja muodostua samanaikaisesti. Lisäksi kemialliset lajit, jotka muodostavat adsorboivan ja pinnan, muuttuvat tämän sidoksen katkeamisen ja muodostumisen vuoksi.
Kuva 01: Kolme vaihetta kemisorptiossa
Yleinen esimerkki on korroosio, joka on makroskooppinen ilmiö, jonka voimme havaita paljaalla silmällä. Lisäksi sidostyyppejä, jotka voivat muodostua adsorbaatin ja pinnan välille, ovat kovalenttiset sidokset, ionisidokset ja vetysidokset.
Mikä on fysiorptio?
Fysisorptio on prosessi, jossa aineen adsorptio pintaan ohjataan fysikaalisin keinoin. Se tarkoittaa; kemiallisia sidosmuodostelmia ei ole, ja tämä prosessi sisältää molekyylien välisiä vuorovaikutuksia, kuten Van der Waal -voimia. Adsorbaatti ja pinta ovat ehjät. Siksi atomien tai molekyylien elektroninen rakenne ei ole mukana.
Yleinen esimerkki on Van der Waalsin voimat pintojen ja gekon jalkakarvojen välillä, mikä auttaa niitä kiipeämään pystysuorilla pinnoilla.
Mitä eroa on kemisorptiolla ja fysiorptiolla?
Kemisorption ja fysisorption välinen keskeinen ero on, että kemisorptiossa kemialliset sidokset pitävät adsorboituneen aineen, kun taas fysiorptiossa molekyylien väliset voimat pitävät adsorboituneen aineen. Lisäksi kemisorptio voi muodostaa vetysidoksia, kovalenttisia sidoksia ja ionisidoksia, mutta fysiorptio muodostaa vain Van der Waal -vuorovaikutuksia. Joten voimme pitää tätä myös erona kemisorption ja fysiorption välillä. Sitoutumisenergia kemisorptiossa on 1-10 eV, kun taas fysiorptiossa se on noin 10-100 meV.
Alla oleva infografiikka näyttää enemmän vertailuja kemisorption ja fysiorption välisistä eroista.
Yhteenveto – kemisorptio vs fysiorptio
Kemisorption ja fysisorption keskeinen ero on se, että kemisorptio on adsorption tyyppi, jossa kemialliset sidokset pitävät adsorboituneen aineen, kun taas fysiorptio on adsorptiotyyppi, jossa molekyylien väliset voimat pitävät adsorboituneen aineen.
