Avainero ammoniakin ja ammoniumin välillä on, että ammoniakki on varautumaton polaarinen molekyyli, joka esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, kun taas ammoniumionit ovat varautuneita ja esiintyvät vapaina ioneina liuoksessa tai kiteytyneinä suolayhdisteinä.
On vähän kuvia ja jopa tiettyjä hajuja, jotka mielemme välittömästi yhdistävät ammoniakille tai ammoniumille; näitä ovat lannoitteet, typpipitoiset jätteet, saippuat ja jopa räjähteet. Lisäksi useimmat ihmiset olettavat, että ammoniakin ja ammoniumin välillä ei ole eroa. Näiden kahden välinen suuri samank altaisuus ja sanan ammoniakki käyttö yleisenä terminä sekä puhtaalle ammoniakille että ammoniumyhdisteille aiheuttavat tämän hämmennyksen.
Mikä on ammoniakki?
Ammoniakki on typen ja vedyn yhdiste, jonka kaava on NH3 Se on varautumaton ja molekyyli itsessään; se esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa ja ilmakehän paineessa ja nesteenä erittäin alhaisissa lämpötiloissa ja korkeissa paineissa. Kutsumme tätä puhdasta ammoniakin muotoa vedettömäksi (vedettömäksi) ammoniakiksi. Ammoniakkikaasu on väritöntä ja sillä on terävä, voimakkaasti ärsyttävä haju. Lisäksi se on myrkyllistä.
Kuva 01: Ammoniakkimolekyyli
Ammoniakki, kuten vesi, on polaarista epätasaisen elektronien jakautumisen vuoksi. Tämä napaisuus tekee siitä vesiliukoisen. Tärkeä huomioitava seikka on, että liuennut tai vesipitoinen ammoniakki on ammoniumhydroksidin muodossa, joka dissosioituu edelleen muodostaen ammoniumioneja ja hydroksidi-ioneja. Tämä dissosiaatio riippuu liuoksen lämpötilasta ja pH:sta (dissosiaatio lisääntyy lämpötilan noustessa ja pH:n laskussa).
Mikä on ammonium?
Ammoniumkationi on positiivisesti varautunut moniatomi-ioni, jonka kemiallinen kaava on NH4+. Tämä on ioni, joka voi esiintyä vapaina ioneina liuoksissa tai ionisena suolayhdisteenä, joka muodostaa hilarakenteen anionin kanssa; esimerkiksi ammoniumkloridi.
Siksi emme yleensä käytä termiä ammonium sanana sellaisenaan; se edeltää aina sanoja 'ioni', 'suola' tai vastaavaa negatiivisesti varautunutta ionia. Sen on oltava esimerkiksi ammoniumionia, ammoniumhydroksidia, ammoniumnitraattia, ammoniumsulfaattia jne., ei vain ammoniumia.
Kuva 02: Ammoniumioni
Ammoniumioneilla ei ole ominaista hajua; ammoniumsuolat antavat kuitenkin hitaasti hajoavassa vesiliuoksessa ammoniakille ominaisia hajuja.
Mitä eroa on ammoniakin ja ammoniumin välillä?
Ammonium on tärkein ammoniakista peräisin oleva kationi. Keskeinen ero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se, että ammoniakki on varaamaton mutta polaarinen molekyyli, joka esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, kun taas ammoniumionit ovat varautuneita ja esiintyvät vapaina ioneina liuoksessa tai kiteytyneinä suolayhdisteinä. Lisäksi ammoniakilla on terävä, voimakkaasti ärsyttävä haju, kun taas ammoniumionilla itsessään ei ole ominaista hajua.
Myrkyllisyyttä ajatellen ammoniakki on myrkyllistä, mutta vapaat ammoniumionit eivät itsessään ole myrkyllisiä. Ammoniumyhdisteet voivat kuitenkin olla myrkyllisiä. Lisäksi ammoniakilla on joukko ominaisuuksia itsessään, mutta ammoniumyhdisteiden ominaisuudet riippuvat myös liittyvästä anionista.
Yhteenveto – Ammoniakki vs ammonium
Lyhyesti sanottuna ammonium on tärkein ammoniakista peräisin oleva kationi. Keskeinen ero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se, että ammoniakki on varaamaton mutta polaarinen molekyyli, joka esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, kun taas ammoniumionit ovat varautuneita ja esiintyvät vapaina ioneina liuoksessa tai kiteytyneinä suolayhdisteinä.
