Avainero fluorin ja fluorin välillä on, että fluori on neutraalia, kun taas fluoridi on negatiivisesti varautunut.
Jaksollisen taulukon alkuaineet jalokaasuja lukuun ottamatta eivät ole stabiileja. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa saavuttaakseen jalokaasuelektronikonfiguraation ja saavuttaakseen stabiilisuuden. Fluori on alkuaine, jonka on myös saatava elektroni saavuttaakseen jalokaasun, neonin, elektronikonfiguraation. Kaikki metallit reagoivat fluorin kanssa muodostaen fluorideja. Siksi fluorin ja fluorin välillä on ero niiden fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista riippuen yhden elektronin muutoksesta.
Mikä on fluori?
Fluori on jaksollisen järjestelmän alkuaine, jota merkitään F:llä. Se on halogeeni (17. ryhmä) jaksollisen järjestelmän 2. jaksossa. Fluorin atomiluku on 9; joten siinä on yhdeksän protonia ja yhdeksän elektronia. Sen elektronikonfiguraatio kirjoitetaan seuraavasti: 1s2 2s2 2p5 Koska p-alitasolla pitäisi olla 6 elektronia Neonin jalokaasuelektronikonfiguraation saamiseksi fluorilla on kyky houkutella elektronia. Paulingin asteikon mukaan fluorilla on suurin elektronegatiivisuus jaksollisessa taulukossa, joka on noin 4.
Kuva 01: Fluoriatomi
Fluorin atomimassa on 18,9984 amu. Huoneenlämpötilassa fluori esiintyy kaksiatomisena molekyylinä (F2). F2 on vaalean kellertävänvihreä kaasu, jonka sulamispiste on -219 °C ja kiehumispiste -188 °C. Fluorin isotoopeista F-17 ei ole stabiili isotooppi ja sen puoliintumisaika on 1,8 tuntia. Mutta F-19 on vakaa isotooppi. F-19:n runsaus maan päällä on 100 %. Fluori voi hapettaa happea ja sen hapetusaste on -1.
Fluorikaasu on ilmaa tiheämpää ja sitä voidaan myös nesteyttää ja kiinteyttää. Se on erittäin reaktiivinen, mikä johtuu sen korkeasta elektronegatiivisuudesta ja heikosta fluori-fluorisidoksesta. Lisäksi tämän kemiallisen lajin reaktiot useimpien muiden molekyylien kanssa ovat nopeita. Reaktiivisuuden vuoksi sitä ei löydy vapaana elementtinä.
Mikä on fluori?
Fluori on anioni, joka muodostuu, kun fluori irrottaa elektronin toisesta sähköpositiivisesta alkuaineesta. Voimme esittää sen symbolilla F-. Se on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 10 elektronia ja yhdeksän protonia. Lisäksi fluorin elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6
Kuva 02: Fluoridia sisältävä hammastahna
Fluoridia on ionisissa yhdisteissä, kuten natriumfluoridissa, kalsiumfluoridissa (fluoriitissa) ja HF:ssä. Sitä esiintyy myös luonnossa vesilähteissä. Tiedetään, että tämä ioni auttaa estämään hampaiden reikiintymistä; siksi sitä lisätään hammastahnaan.
Mitä eroa on fluorilla ja fluorilla?
Fluori on kemiallinen alkuaine, kun taas fluori on sen muodostama anioni. Keskeinen ero fluorin ja fluorin välillä on, että fluori on neutraalia, kun taas fluoridi on negatiivisesti varautunut. Fluori on jaksollisen taulukon alkuaine, joka on merkitty F:llä, kun taas fluoridi on anioni, jolla on symboli F-. Lisäksi fluoridissa ei ole parittomia elektroneja, mutta fluoriatomissa on yksi pariton elektroni. Toinen ero fluorin ja fluorin välillä on se, että fluorittomia alkuaineita ei esiinny luonnossa, mutta fluoria esiintyy luonnostaan vesilähteissä.
Yhteenveto – Fluori vs fluori
Periaatteessa fluori on kemiallinen alkuaine, kun taas fluori on sen muodostama anioni. Keskeinen ero fluorin ja fluorin välillä on, että fluori on neutraalia, kun taas fluoridi on negatiivisesti varautunut.
