Kloorifluorin ja astatiinin keskeinen ero on se, että kloori on vaalean kellanvihreä kaasu ja fluori on hyvin vaaleanvärinen kaasu, kun taas astatiini on radioaktiivinen kemiallinen alkuaine, jota esiintyy harvoin luonnossa.
Kloori, fluori ja astatiini ovat kolme halogeeniryhmän jäsentä. Halogeenit ovat reaktiivisia alkuaineita, jotka koostuvat diatomisista molekyyleistä ja ovat elementtien jaksollisen taulukon jalokaasujen vasemmalla puolella.
Mitä on kloori?
Kloori on kaasumainen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Cl2. Se näyttää vaalean keltavihreältä kaasulta huoneenlämpötilassa ja paineessa. Kloorikaasu toimii erittäin reaktiivisena aineena, joten se on voimakas hapetin. Lisäksi tällä kaasulla on pistävä, ärsyttävä haju, joka muistuttaa valkaisuainetta. Tämän kaasun IUPAC-nimi on "molekyylikloori".
Kloorikaasun moolimassa on 70,9 g/mol. Tämän molekyylin kaksi klooriatomia ovat sitoutuneet kovalenttisesti toisiinsa. Kutsumme sitä "diatomiseksi kaasuksi", koska molekyyliä kohden on kaksi atomia, jotka liittyvät toisiinsa. Tämän kaasun hengittäminen on myrkyllistä, ja se myös ärsyttää silmiä. Kaasu liukenee heikosti veteen ja voi nesteytyä -35°C:ssa. Voimme kuitenkin helposti nesteyttää tämän kaasun käyttämällä sopivaa painetta huoneenlämpötilassa. Lisäksi tämä kaasu ei ole syttyvää, mutta se voi tukea palamista.
Vielä tärkeämpää on, että tämä kaasu on myrkyllistä, jos hengitämme sitä. Kloorikaasu on normaalia ilmaa raskaampaa. Siksi sillä on taipumus kerääntyä ilmakehän alemmille alueille. Sen sulamis- ja kiehumispisteet ovat -101 °C ja -35 °C. Se on hyödyllinen desinfiointiaineena monilla teollisuudenaloilla, vedenkäsittelyssä, sotakaasujen valmistuksessa jne.
Mikä on fluori?
Fluori on kemiallinen alkuaine, joka on merkitty kirjaimella F. Se on halogeeni (17. ryhmä) jaksollisen järjestelmän 2. jaksossa. Fluorin atomiluku on 9; joten siinä on yhdeksän protonia ja yhdeksän elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu muodossa 1s2 2s2 2p5. Koska p-alatasolla tulisi olla 6 elektronia Neon-jalokaasuelektronikonfiguraation saamiseksi, fluorilla on kyky vetää puoleensa elektroni. Paulingin asteikon mukaan fluorilla on suurin elektronegatiivisuus jaksollisessa taulukossa, joka on noin 4.
Fluorin atomimassa on 18,9984 amu. Huoneenlämpötilassa fluori esiintyy kaksiatomisena molekyylinä (F2). F2 on vaalean kellertävänvihreä kaasu, jonka sulamispiste on -219 °C ja kiehumispiste -188 °C. Fluorin isotoopeista F-17 ei ole stabiili isotooppi, ja sen puoliintumisaika on 1,8 tuntia. Mutta F-19 on vakaa isotooppi. F-19:n runsaus maan päällä on 100 %. Fluori voi hapettaa happea ja sen hapetusaste on -1.
Fluorikaasu on ilmaa tiheämpää, ja se voidaan myös nesteyttää ja jähmettyä. Se on erittäin reaktiivinen; tämä johtuu sen korkeasta elektronegatiivisuudesta ja heikosta fluori-fluorisidoksesta. Lisäksi tämän kemiallisen lajin reaktiot useimpien muiden molekyylien kanssa ovat nopeita. Reaktiivisuuden vuoksi sitä ei löydy vapaana elementtinä.
Mikä on Astane?
Astatiini on erittäin radioaktiivinen alkuaine, joka kuuluu halogeenien ryhmään. Sen kemiallinen symboli on At ja atominumero 85. Astatiinia voidaan kuvata harvinaisimmaksi luonnossa esiintyväksi kemialliseksi alkuaineeksi maankuoressa. Sitä esiintyy vain erilaisten raskaampien alkuaineiden hajoamistuotteena. Tyypillisesti kaikki astatiinin isotoopit ovat lyhytikäisiä lajeja, astatiini-210 on niistä stabiileimpia. Siksi tämän kemiallisen alkuaineen bulkkiominaisuuksia ei tiedetä varmasti.
Astatiinilla on todennäköisesti tumma ja kiiltävä ulkonäkö. Se voi mahdollisesti olla puolijohde tai metalli. Astatiinilla on useita anionisia lajeja, jotka osoittavat jodiyhdisteiden ominaisuuksia. Joskus siinä voi olla metallisia ominaisuuksia ja yhtäläisyyksiä hopean kanssa.
Mitä eroa on kloorifluorilla ja astatiinilla?
Kloorifluorin ja astatiinin keskeinen ero on se, että kloori näkyy vaalean keltavihreänä kaasuna ja fluori hyvin vaaleanvärisenä kaasuna, kun taas astatiini on radioaktiivinen kemiallinen alkuaine, jota esiintyy harvoin luonnossa.
Alla oleva infografiikka esittelee kloorifluorin ja astatiinin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Kloori vs fluori vs astatiini
Kloori, fluori ja astatiini ovat kolme halogeeniryhmän jäsentä. Keskeinen ero kloorin, fluorin ja astatiinin välillä on se, että kloori näkyy vaalean keltavihreänä kaasuna ja fluori hyvin vaaleanvärisenä kaasuna, kun taas astatiini on radioaktiivinen kemiallinen alkuaine, jota esiintyy harvoin luonnossa.
