Avainero yhden syrjäytysreaktion ja kaksoissiirtymäreaktion välillä on, että yksisyrjäytysreaktioissa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista, kun taas kaksoissiirtymäreaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihtoa kahden molekyylin välillä.
Yksi- ja kaksoissiirtymäreaktiot ovat tärkeitä kemiallisia reaktioita, joihin liittyy sekä sidoksen muodostuminen että sidoksen katkeaminen. Siksi on tärkeää tietää tarkka ero yhden siirto- ja kaksoissiirtymäreaktion välillä.
Mikä on kertasiirtymäreaktio?
Yksisyrjäytysreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista. Jotta tämän tyyppinen reaktio tapahtuisi, tulee olla reaktiivinen laji, joka voi syrjäyttää osan molekyylistä (kuten funktionaalisen ryhmän). Useimmiten reaktiivinen laji on kationi, anioni tai metalli. Tämäntyyppisten reaktioiden yleinen kaava on seuraava:
A-B + C ⟶ A + B-C
Tässä B on osa AB-molekyyliä, ja se korvataan reaktiivisella lajilla C. Sen jälkeen muodostuu BC-molekyyli. Voimme ennustaa siirtymäreaktion tuloksen katsomalla reaktiivisuussarjaa. Tässä sarjan yläosassa olevat kemialliset alkuaineet voivat korvata sarjan alaosan kemialliset alkuaineet. Tarkastellaanpa esimerkkiä;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Yllä olevassa esimerkissä Zn on reaktiivisuussarjan yläosassa, kun taas H on alemmalla alueella; siksi Zn voi korvata H:n HCl:ssä ja muodostaa ZnCl2.
Mikä on kaksoissiirtymäreaktio?
Kaksoissiirtymäreaktiot ovat eräänlaisia kemiallisia reaktioita, joissa tapahtuu kahden ionilajin vaihtoa kahden molekyylin välillä. Yleinen kaava on seuraava:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Kuva 01: Hopeasaostuminen kuparilla
Sidos, joka katkeaa ja muodostuu tämän reaktion aikana, voi olla joko ioni- tai kovalenttisia sidoksia. Joitakin esimerkkejä tämän tyyppisistä reaktioista ovat saostusreaktiot, happo-emäsreaktiot, alkylointi jne.
Mitä eroa on kertasiirtymä- ja kaksoissiirtymäreaktiolla?
Yksi- ja kaksoissiirtymäreaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita, jotka ovat tärkeitä halutun komponentin eristämisessä liuoksesta. Keskeinen ero yhden syrjäytysreaktion ja kaksoissiirtymäreaktion välillä on, että yksittäissyrjäytysreaktioissa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista, kun taas kaksoissiirtymäreaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihtoa kahden molekyylin välillä. Yksittäissyrjäytysreaktioissa on oltava reaktiivinen laji, joka voi korvata funktionaalisen ryhmän, kun taas kaksoissiirtymäreaktioissa on oltava vaihdettavia ioneja. Joten, tämä on toinen ero yhden siirtymän ja kaksoissiirtymäreaktion välillä.
Lisäksi Zn, joka korvaa H:n HCl:ssä ja muodostaa ZnCl2on esimerkki yksittäisestä syrjäytysreaktiosta, kun taas saostusreaktiot, happo-emäsreaktiot, alkylointi jne. ovat esimerkkejä. kaksoissiirtymäreaktioista.
Yhteenveto – Yksittäinen siirtymä vs. kaksinkertainen siirtymäreaktio
Yksi- ja kaksoissiirtymäreaktiot ovat kahden tyyppisiä kemiallisia reaktioita, jotka ovat tärkeitä halutun komponentin eristämisessä liuoksesta. Keskeinen ero yhden syrjäytysreaktion ja kaksoissiirtymäreaktion välillä on, että yksisyrjäytysreaktioissa yksi kemiallinen laji korvaa osan toisesta kemiallisesta lajista, kun taas kaksoissiirtymäreaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihtoa kahden molekyylin välillä.
