Avainero NF3:n ja NH3:n välillä on, että NF3 sisältää kolme fluoriatomia sitoutuneena keskeiseen typpiatomiin, kun taas NH3 sisältää kolme vetyatomia sitoutuneena keskeiseen typpiatomiin.
NF3 on typpitrifluoridia, kun taas NH3 on ammoniakkia. Molemmat ovat epäorgaanisia yhdisteitä, ja molemmilla yhdisteillä on sama molekyyligeometria. Niillä on kuitenkin erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet erilaisista atomikoostumuksista johtuen.
Mikä on NF3?
NF3 on typpitrifluoridi. Sen yleinen nimi on trifluoramiini. Siinä on kolme fluoriatomia sitoutuneena samaan typpiatomiin kovalenttisella kemiallisella sidoksella. Koska typessä on viisi valenssielektronia ja kolme fluoriatomia käyttävät vain kolmea näistä elektroneista kemiallisten sidosten muodostamiseen, typpiatomissa on yksittäinen elektronipari. Elektronipari ja kolme kovalenttista sidosta tekevät NF3-molekyylistä trigonaalisen pyramidin geometrian. Rakenne on seuraava:
Kuva 01: Typen trifluoridin rakenne
Typpitrifluoridin moolimassa on 71 g/mol. Se näyttää värittömältä kaasulta ja sillä on homeinen haju. Lisäksi se on syttymätön kaasu. Tämä kaasu on kuitenkin voimakas kasvihuonekaasu. Sähköpurkausten läsnä ollessa voimme valmistaa tämän yhdisteen käyttämällä sen kemiallisia alkuaineita; näin ollen se on harvinainen yhdiste, jonka voimme valmistaa suoraan käyttämällä sen kemiallisia alkuaineita (typpi- ja fluoriatomeja).
Lisäksi tällä yhdisteellä on merkittävä vesiliukoisuus. Lisäksi typpitrifluoridi on ei-emäksinen, ja sillä on alhainen dipolimomentti, koska fluoriatomit toimivat elektroneja vetävinä ryhminä; siten ne voivat vetää puoleensa typpiatomin yksinäistä elektroniparia. Lisäksi tämä yhdiste on myös voimakas hapetin. Kun harkitaan tämän yhdisteen käyttöä, se on hyödyllinen piikiekkojen plasmaetsauksessa sähkökemiallisissa sovelluksissa.
Mikä on NH3?
NH3 on ammoniakkia. Siinä on kolme vetyatomia sitoutuneena samaan typpiatomiin. Kuten typpitrifluoridissa, tällä yhdisteellä on myös yksittäinen elektronipari. Se on binäärinen halogenidi. Lisäksi tämä yhdiste esiintyy värittömänä kaasuna, ja sillä on pistävä, ärsyttävä haju. Tämän yhdisteen geometria on trigonaalinen pyramidimainen.
Kuva 02: Ammoniakkimolekyylin rakenne
Ammoniakin moolimassa on 17 g/mol. Luonnosta voimme löytää tämän kaasun hivenyhdisteenä, joka muodostuu typpipitoisista jätteistä ja typpipitoisista eläin- ja kasviaineista. Kun tarkastellaan sen käyttötarkoituksia, noin 88 % ammoniakista käytetään lannoitteiden valmistukseen. Se on myös käyttökelpoinen typpiyhdisteiden esiasteena. Käymisprosesseissa ammoniakki on hyödyllinen mikro-organismien typen lähteenä. Vesipitoinen ammoniakki on myös tärkeä puhdistusaineena kotitalouksissa.
Mitä yhtäläisyyksiä on NF3:n ja NH3:n välillä?
- NF3 ja NH3 ovat binäärisiä yhdisteitä.
- Niillä on sama geometria – trigonaalinen pyramidi
- Lisäksi molemmat esiintyvät värittöminä kaasuina
- Näiden lisäksi molemmissa molekyyleissä on yksittäisiä elektronipareja typpiatomeissa.
Mitä eroa on NF3:lla ja NH3:lla?
NF3 on typpitrifluoridia, kun taas NH3 on ammoniakkia. Keskeinen ero NF3:n ja NH3:n välillä on, että NF3 sisältää kolme fluoriatomia sitoutuneena keskeiseen typpiatomiin, kun taas NH3 sisältää kolme vetyatomia sitoutuneena keskeiseen typpiatomiin. Typpitrifluoridin moolimassa on 71 g/mol, kun taas ammoniakin moolimassa on 17 g/mol. Lisäksi NF3 on ei-emäksinen, kun taas NH3 on emäksinen yhdiste; NF3:lla on pieni dipolimomentti, mutta NH3:lla on korkea dipolimomentti. NF3 on pääasiassa hyödyllinen piikiekkojen plasmaetsauksessa sähkökemiallisissa sovelluksissa. Sitä vastoin NH3 on hyödyllinen lannoitteiden tuotannossa, käymisessä typen lähteenä, puhdistusaineena kotitaloussovelluksissa jne.
Alla oleva infografiikka tiivistää eron NF3:n ja NH3:n välillä.
Yhteenveto – NF3 vs NH3
NF3 on typpitrifluoridia, kun taas NH3 on ammoniakkia. Molemmat ovat epäorgaanisia yhdisteitä. Keskeinen ero NF3:n ja NH3:n välillä on, että NF3 sisältää kolme fluoriatomia sitoutuneena keskeiseen typpiatomiin, kun taas NH3 sisältää kolme vetyatomia sitoutuneena keskeiseen typpiatomiin.
