Avainero liukenevien ja liukenemattomien suolojen välillä on, että liukenevat suolat voivat liueta veteen huoneenlämpötilassa, kun taas liukenemattomat suolat eivät liukene veteen huoneenlämpötilassa.
Suola on mikä tahansa yhdiste, joka muodostuu hapon ja emäksen välisestä reaktiosta. Siksi suola sisältää olennaisesti anionin (tulee haposta) ja kationin (tulee emäksestä). Voimme jakaa suolayhdisteet kahteen tyyppiin riippuen niiden vesiliukoisuudesta huoneenlämpötilassa. Ne ovat liukenevia ja liukenemattomia suoloja. Suolojen liukoisuus riippuu siitä, minkä tyyppistä vuorovaikutusta niillä voi olla vesimolekyylien kanssa.
Mitä ovat liukoiset suolat?
Liukoiset suolat ovat suolayhdisteitä, jotka liukenevat veteen huoneenlämpötilassa. Nämä suolayhdisteet liukenevat veteen, koska ne voivat muodostaa molekyylien välisiä vetovoimaa vesimolekyylien kanssa. Vesimolekyylit ovat polaarisia. Siksi vesi on polaarinen liuotin, ja polaariset suolat voivat liueta veteen.
Kuva 01: Natriumkloridi on liukoinen suola
Koska suolat ovat ionisia yhdisteitä, ne liukenevat veteen, koska vesimolekyylit pyrkivät houkuttelemaan yhdisteessä olevia ioneja, mikä erottaa ne toisistaan, mikä johtaa suolan liukenemiseen. Tässä suolan liukeneminen muodostaa ioniyhdisteitä veteen, mikä tekee vasta muodostuneesta vesiliuoksesta erittäin johtavan. Veteen liuenneet ionilajit voivat johtaa sähköä sen läpi. Esimerkki liukoisesta suolasta on pöytäsuola tai natriumkloridi. Ruokasuolan vesiliuos sisältää natriumioneja ja kloridi-ioneja.
Mitä ovat liukenemattomat suolat?
Liukenemattomat suolat ovat suolayhdisteitä, jotka eivät liukene veteen huoneenlämpötilassa. Nämä ovat veteen liukenemattomia, koska vesimolekyylit eivät pysty houkuttelemaan suolayhdisteen ioneja. Siksi vesimolekyylien ja liukenemattomien suolayhdisteiden välillä ei ole molekyylien välisiä vuorovaikutuksia.
Kuva 02: Hopeakloridisakka vedessä
Lisäksi liukenemattomat suolat ovat polaarittomia yhdisteitä. Toisin kuin liukoiset suolat, liukenemattomien suolojen sekoittaminen veteen ei tee liuoksesta johtavaa, koska suola ei erotu ioneiksi. Hyvä esimerkki liukenemattomasta suolasta on hopeakloridi (AgCl).
Mitä eroa on liukenevilla ja liukenemattomilla suoloilla?
Voimme jakaa suolayhdisteet kahteen tyyppiin riippuen niiden vesiliukoisuudesta. Ne ovat liukenevia ja liukenemattomia suoloja. Keskeinen ero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä on, että liukenevat suolat voivat liueta veteen huoneenlämpötilassa, kun taas liukenemattomat suolat eivät voi liueta veteen huoneenlämpötilassa. Lisäksi liukoiset suolat ovat polaarisia; siksi ne voivat liueta veteen, joka on polaarinen liuotin. Sitä vastoin liukenemattomat suolat ovat polaarisia. Joten tämä on toinen merkittävä ero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä.
Yllämainittujen lisäksi vesimolekyylit voivat muodostaa molekyylien välisiä vetovoimaa liukoisten suolojen ionien kanssa, mutta liukenemattomien suolojen ja veden välillä ei ole molekyylien välistä vuorovaikutusta. Lisäksi liukenevien suolojen liukeneminen veteen muodostaa erittäin johtavan vesiliuoksen, koska veteen liuenneet ionit voivat johtaa sähköä sen läpi. Toisin kuin liukoiset suolat, liukenemattomien suolojen sekoittaminen veteen ei tee vettä johtavaksi. Natriumkloridi on esimerkki liukoisista suoloista, kun taas hopeakloridi on esimerkki liukenemattomasta suolasta.
Yhteenveto – Liukoiset vs liukenemattomat suolat
Voimme jakaa suolayhdisteet kahteen tyyppiin riippuen niiden vesiliukoisuudesta. Ne ovat liukenevia ja liukenemattomia suoloja. Keskeinen ero liukoisten ja liukenemattomien suolojen välillä on, että liukenevat suolat voivat liueta veteen huoneenlämpötilassa, kun taas liukenemattomat suolat eivät voi liueta veteen huoneenlämpötilassa. Lisäksi liukoiset suolat ovat polaarisia; siksi ne voivat liueta veteen, joka on polaarinen liuotin. Sitä vastoin liukenemattomat suolat ovat polaarisia.
