Avainero natriumsyanidin ja kaliumsyanidin välillä on, että natriumsyanidia tuotetaan käsittelemällä vetysyanidia natriumhydroksidilla, kun taas kaliumsyanidia tuotetaan käsittelemällä syaanivetyä kaliumhydroksidilla.
Natriumsyanidia ja kaliumsyanidia käytetään pääasiassa kullankaivoksessa, vaikka ne ovatkin erittäin myrkyllisiä yhdisteitä. Nämä ovat hyödyllisiä kullankaivussa, koska ne ovat reaktiivisia metalleja kohtaan. Koska vain kationi on erilainen näiden kahden yhdisteen kemiallisissa kaavoissa ja kationit ovat samasta ryhmästä jaksollisessa taulukossa, niillä on lähes samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.
Mikä on natriumsyanidi?
Natriumsyanidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaCN. Se näyttää valkoiselta kiinteältä aineena ja tämä kiinteä aine on erittäin vesiliukoinen. Siinä on mieto, mantelimainen tuoksu. Syanidin anionilla on korkea affiniteetti metalleihin; siksi tämä yhdiste on erittäin reaktiivinen metalleja kohtaan. Lisäksi se on erittäin myrkyllistä samasta syystä korkean reaktiivisuuden vuoksi. Tämä on suolayhdiste, joka muodostuu vetysyanidihapon ja natriumhydroksidiemäksen välisestä reaktiosta. Natriumsyanidi on kuitenkin kohtalaisen vahva emäs. Jos lisäämme tähän yhdisteeseen happoa, se vapauttaa syanidivetyä. Natriumsyanidin moolimassa on 49 g/mol. Sulamispiste on 563,7 °C ja kiehumispiste 1 496 °C.
Tämän yhdisteen rakenne muistuttaa natriumkloridin rakennetta. Jokainen anioni ja kationi ovat kuusi koordinoitua atomia tässä rakenteessa. Jokainen natriumkationi muodostaa pi-sidoksia kahden syanidiryhmän kanssa. Natriumsyanidilla on monia käyttökohteita: kullan uuttamiseen kullankaivoksessa, kemiallisena raaka-aineena erilaisten yhdisteiden, kuten syanuurikloridin jne., valmistukseen.
Mikä on kaliumsyanidi?
Kaliumsyanidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on KCN. Se on väritön kiteinen kiinteä aine, joka näkyy sokerina. Se on erittäin vesiliukoinen ja myös hajoava. Lisäksi tämä yhdiste on erittäin myrkyllinen. Siinä on mieto mantelimainen tuoksu. Kaliumsyanidin moolimassa on 65,12 g/mol. Sen sulamispiste on 634,5 °C ja sen kiehumispiste on 1 625 °C. Tämä yhdiste on myös suola, joka muodostuu vetysyanidihapon ja kaliumhydroksidiemäksen välisestä reaktiosta. Tuotantoprosessissa meidän on käsiteltävä syaanivetyä kaliumhydroksidin vesiliuoksella, mitä seuraa tyhjiökuivaus.
Kaliumsyanidilla on monia sovelluksia, mukaan lukien käyttö orgaanisessa synteesissä nitriilien valmistuksessa, käyttö kullan louhinnassa kullan louhinnassa, galvanoinnissa, valokuvauksen kiinnitysaineena jne.
Mitkä ovat yhtäläisyydet natriumsyanidin ja kaliumin välillä
Syanidi?
- Sekä natriumsyanidi että kaliumsyanidi ovat tärkeitä suolayhdisteitä, jotka ovat erittäin myrkyllisiä mutta erittäin hyödyllisiä kullankaivussa.
- Näillä yhdisteillä on heikko, mantelimainen tuoksu.
Mitä eroa on natriumsyanidilla ja kaliumsyanidilla?
Avainero natriumsyanidin ja kaliumsyanidin välillä on, että natriumsyanidia tuotetaan käsittelemällä vetysyanidia natriumhydroksidilla, kun taas kaliumsyanidia tuotetaan käsittelemällä syaanivetyä kaliumhydroksidilla. Lisäksi natriumsyanidi näyttää valkoisena kiinteänä aineena, kun taas kaliumsyanidi näyttää värittömältä kiteiseltä kiintoaineelta, joka muistuttaa sokerin ulkonäköä.
Alla infograafinen taulukko sisältää enemmän vertailuja, jotka liittyvät natriumsyanidin ja kaliumsyanidin eroihin.
Yhteenveto – natriumsyanidi vs kaliumsyanidi
Sekä natriumsyanidi että kaliumsyanidi ovat tärkeitä suolayhdisteitä, jotka ovat erittäin myrkyllisiä mutta erittäin hyödyllisiä kullankaivussa. Keskeinen ero natriumsyanidin ja kaliumsyanidin välillä on kuitenkin se, että natriumsyanidia tuotetaan käsittelemällä syaanivetyä natriumhydroksidilla, kun taas kaliumsyanidia tuotetaan käsittelemällä syaanivetyä kaliumhydroksidilla. Tässä natriumsyanidissa on natriumkationi sitoutuneena syanidin anioniin, kun taas kaliumsyanidissa on kaliumkationi natriumkationin tilalla.
