Avainero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on se, että indusoitunut dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavia tekijöitä muutetaan, kun taas muuttuvat ulkoiset tekijät eivät vaikuta pysyvään dipolimomenttiin.
Molekyylienväliset voimat ovat molekyylien välisiä vuorovaikutuksia. Näihin vuorovaikutuksiin voi sisältyä sekä vetovoimaa että vastenmielisyyttä. Houkuttelevat molekyylien väliset voimat aiheuttavat yhdisteiden, kuten kiteiden, muodostumista. Yleisimpiä houkuttelevia molekyylien välisiä voimia ovat vetysidos, ionisidos, ionien aiheuttamat dipolivuorovaikutukset, ioni-pysyvät dipolivuorovaikutukset ja Van der Waal -voimat.
Mikä on indusoitu dipoli?
Indusoitu dipoli viittaa dipolimomenttia, joka syntyy ei-polaarisessa yhdisteessä lähellä olevan ionin vaikutuksesta. Tässä ioni ja ei-polaarinen yhdiste muodostavat vuorovaikutuksen, jota kutsutaan ioni-indusoiduksi dipolivuorovaikutukseksi. Ionin varaus saa aikaan dipolin (polarisoituneen kemiallisen lajin) muodostumisen. Lisäksi ioni voi hylätä ei-polaarisen yhdisteen elektronipilven pääsemällä lähemmäksi polaarista yhdistettä.
Kuva 01: Indusoidun dipolin muodostuminen varautuneen lajin läsnä ollessa
Sekä negatiiviset että positiivisesti varautuneet ionit voivat aiheuttaa tämän tyyppisiä dipolimomentteja. Otetaan esimerkiksi negatiivisesti varautunut ioni, joka indusoi dipolimomentin ei-polaarisessa yhdisteessä. Ei-polaarisen yhdisteen se puoli, joka on lähempänä ionia, saa osittaisen positiivisen varauksen, koska ionin negatiiviset elektronit hylkivät elektronipilven. Tämä puolestaan antaa polaarittoman yhdisteen toiselle puolelle osittaisen negatiivisen varauksen. Siksi polaarittomaan yhdisteeseen syntyy indusoitu dipoli.
Samoin positiivinen varausioni vetää puoleensa elektronipilveä ja antaa osittaisen negatiivisen varauksen polaarittoman yhdisteen sille puolelle, joka on lähempänä positiivista ionia.
Mikä on pysyvä dipoli?
Pysyvä dipoli viittaa dipolimomenttiin, joka alun perin esiintyy yhdisteessä elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi. Siksi polaarinen yhdiste sisältää pysyvän dipolimomentin.
Kuva 02: Vetovoima ja hylkiminen pysyvien dipolien välillä
Tässä polaarinen yhdiste sisältää kaksi eri atomia, joilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Tästä syystä polaarisen yhdisteen elektronegatiivisemmat atomit houkuttelevat sidoselektroneja kuin vähemmän elektronegatiiviset atomit. Tämä luo tilan, jossa elektronegatiivisempi atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas vähemmän elektronegatiivinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen. Tämä muodostaa pysyvän dipolin molekyyliin.
Mitä eroa indusoidulla dipolilla ja pysyvällä dipolilla on?
Indusoitu dipoli tarkoittaa dipolimomenttia, joka syntyy ei-polaarisessa yhdisteessä lähellä olevan ionin vaikutuksesta. Sitä vastoin pysyvä dipoli tarkoittaa dipolimomenttia, joka alun perin esiintyy yhdisteessä epätasaisen elektronien jakautumisen vuoksi. Lisäksi indusoitunut diploe esiintyy ei-polaarisissa yhdisteissä, kun taas pysyvä dipoli esiintyy polaarisissa yhdisteissä. Siksi keskeinen ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on se, että indusoitu dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavat tekijät muuttuvat, kun taas muuttuvat ulkoiset tekijät eivät vaikuta pysyvään dipolimomenttiin.
Alla oleva infografiikka taulukoi eron indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä.
Yhteenveto – Indusoitu dipoli vs. pysyvä dipoli
Indusoitu dipoli tarkoittaa dipolimomenttia, joka syntyy ei-polaarisessa yhdisteessä lähellä olevan ionin vaikutuksesta. Sitä vastoin pysyvä dipoli tarkoittaa dipolimomenttia, joka alun perin esiintyy yhdisteessä epätasaisen elektronien jakautumisen vuoksi. Joten keskeinen ero indusoidun dipolin ja pysyvän dipolin välillä on, että indusoitu dipolimomentti voi muuttua, kun dipolimomenttiin vaikuttavia tekijöitä muutetaan, kun taas muuttuvat ulkoiset tekijät eivät vaikuta pysyvään dipolimomenttiin.
