Avainero magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välillä on, että magnesiumkloridimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä kahteen kloridianioniin, kun taas magnesiumsulfaattimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä yhteen sulfaattianioniin.
Magnesium on maa-alkalimetalli, joka voi muodostaa kaksiarvoisen stabiilin kationin. Tämä kationi voi muodostaa monia ionisia yhdisteitä, kuten magnesiumkloridia ja magnesiumsulfaattia. Molemmat ovat huoneenlämpötilassa kiinteitä yhdisteitä, jotka voivat esiintyä eri hydratoiduissa muodoissa. Tässä artikkelissa käsitellään lisätietoja näistä kahdesta yhdisteestä ja muista eroista niiden välillä.
Mikä on magnesiumkloridi?
Magnesiumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgCl2 Se voi esiintyä eri hydraattimuodoissa. Nämä yhdisteet ovat ionihalogenideja ja ovat erittäin vesiliukoisia. Voimme saada hydratoituja muotoja merivedestä eri uuttojen avulla. Vedettömän muodon moolimassa on 95,211 g/mol. Se on valkoisesta värittömään kiteistä kiinteää ainetta.
Kuva 01: Magnesiumkloridikiteet
Tämän sulamispiste on 714◦C ja kiehumispiste 1412◦C. Tämän yhdisteen kiteytyminen muistuttaa kadmiumkloridikiteytymistä. Siinä on oktaedriset Mg-keskukset. Yleisimpiä hydraatteja ovat magnesiumkloridi, joka liittyy 2, 4, 6, 8 ja 12 vesimolekyyliin.
Magnesiumkloridissa on yksi magnesiumkationi yhdistettynä kahteen kloridianioniin
Voimme valmistaa tämän yhdisteen Dow-prosessilla, jossa magnesiumhydroksidia käsitellään HCl-hapolla, jolloin saadaan magnesiumkloridia ja vettä.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Tämän yhdisteen käyttötarkoituksiin kuuluu magnesiummetallin tuotanto elektrolyysin avulla, pölynhallinta, maaperän stabilointi, Ziegler-Natta-katalyytin katalyyttituki jne.
Mikä on magnesiumsulfaatti?
Magnesiumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgSO4 Se on magnesiumsuola ja voi esiintyä myös useissa hydratoiduissa muodoissa. Vedettömän muodon moolimassa on 120,36 g/mol. Se näyttää huoneenlämpötilassa valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena. Tämä yhdiste on hajuton. Sillä ei ole sulamispistettä. Sen sijaan se hajoaa 1124◦C:ssa.
Kuva 02: Vedetön magnesiumsulfaatti
Toisin kuin magnesiumsulfaatti, tämä yhdiste ei ole kovin vesiliukoinen. Hydratoituja muotoja ovat magnesiumsulfaatti, joka liittyy 1, 4, 5, 6 ja 7 vesimolekyyliin.
Magnesiumsulfaattimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä yhteen sulfaattianioniin
Tämän yhdisteen käyttökohteet ovat lääketieteen alalla magnesiumin farmaseuttisen tuotannon mineraalina, tämän yhdisteen tahna on hyödyllinen ihotulehdusten hoidossa jne. Lisäksi se on hyödyllinen maataloudessa lisäämään magnesiumin ja rikin tasot maaperässä.
Mitä eroa on magnesiumkloridilla ja magnesiumsulfaatilla?
Kun molempien molekyylirakenne otetaan huomioon, magnesiumkloridimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä kahteen kloridianioniin, kun taas magnesiumsulfaattimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä yhteen sulfaattianioniin. Tämä on avainero magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välillä.
Lisäksi magnesiumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgCl2 Vedettömän muodon moolimassa on 95,211 g/mol. Lisäksi yleisimpiä hydraatteja ovat magnesiumkloridi, joka liittyy 2, 4, 6, 8 ja 12 vesimolekyyliin. Magnesiumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgSO4 Vedettömän muodon moolimassa on 120,36 g/mol. Lisäksi yleisiin hydratoituneisiin muotoihin kuuluu magnesiumsulfaatti, joka liittyy 1, 4, 5, 6 ja 7 vesimolekyyliin.
Yhteenveto – Magnesiumkloridi vs magnesiumsulfaatti
Magnesium on ryhmän 2 kemiallinen alkuaine, joka voi muodostaa pysyviä, kaksiarvoisia kationeja, jotka pystyvät muodostamaan ioniyhdisteitä. Magnesiumkloridi on ioninen halogenidi ja magnesiumsulfaatti on magnesiumsuola. Ero magnesiumkloridin ja magnesiumsulfaatin välillä on, että magnesiumkloridimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä kahteen kloridianioniin, kun taas magnesiumsulfaattimolekyylissä on yksi magnesiumkationi yhdistettynä yhteen sulfaattianioniin.
