Katalyyttisten ja stoikiometristen reagenssien keskeinen ero on se, että katalyyttisiä reagensseja ei kuluteta reaktion aikana, kun taas stoikiometrisiä reagensseja kulutetaan reaktion aikana.
Katalyyttiset reagenssit ja stökiömetriset reagenssit ovat kahdenlaisia reagensseja tietyssä kemiallisessa reaktiossa. Katalyyttiset reagenssit ovat parempia kuin stoikiometriset reagenssit. Tämä johtuu siitä, että tietyn kemiallisen reaktion kemialliset tuotteet tulee suunnitella siten, että reaktion lopussa reaktion lähtöaineet hajoavat pieniksi hajoamistuotteiksi, jotka eivät säily ympäristössä.
Mitä ovat katalyyttiset reagenssit?
Katalyyttiset reagenssit ovat reagoivia aineita tietyissä kemiallisissa reaktioissa, joita ei kuluteta reaktion aikana. Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Reaktionopeuden lisäämisprosessi on "katalyysi". Katalyytin spesifisin ominaisuus on, että kemiallinen reaktio ei kuluta katalyyttejä reaktion edetessä. Tämä aine osallistuu kuitenkin suoraan reaktioon. Siksi tämä aine kierrättää, ja voimme erottaa sen reaktioseoksesta käyttääksemme sitä toiseen reaktioon. Lisäksi tarvitsemme vain pienen määrän katalyyttiä kemiallisen reaktion katalysointiin.
Kuva 01: Entsyymit ovat biokatalyyttejä
Yleensä kemialliset reaktiot tapahtuvat nopeammin, kun käytössä on katalyytti. Tämä johtuu siitä, että katalyytti voi tarjota vaihtoehtoisen reitin reaktiolle. Vaihtoehtoisella reitillä on aina alhainen aktivaatioenergia kuin tavallisella reitillä (joka tapahtuu katalyytin puuttuessa). Lisäksi katalyytti pyrkii muodostamaan välituotteen reagoivan aineen kanssa, ja se regeneroituu myöhemmin. Jos aine kuitenkin hidastaa reaktionopeutta, kutsumme sitä inhibiittoriksi.
Katalyytit voidaan luokitella joko homogeenisiksi tai heterogeenisiksi katalyyteiksi. Jos se on homogeeninen, se tarkoittaa, että katalyytti ja lähtöaineet ovat samassa ainefaasissa (eli nestefaasissa). Toisa alta, jos katalyytti on eri faasissa kuin reagoivat aineet, se on heterogeeninen katalyytti. Tässä kaasumaiset lähtöaineet adsorboituvat kiinteälle katalyytin pinnalle.
Mitä ovat stoikiometriset reagenssit?
Stökiometriset reagenssit ovat kemiallisen reaktion lähtöaineita, jotka kuluvat reaktion aikana. Siksi stoikiometrinen reagenssi osallistuu aktiivisesti kemialliseen reaktioon. Tämän kulutuksen vuoksi stoikiometrinen reagenssi ei regeneroi reaktion päätyttyä.
Kuva 02: Erilaiset reagenssit
Lisäksi tämäntyyppiset reagenssit eroavat katalyyttisistä reagensseista, koska ne eivät lisää reaktionopeutta (ei vaikutusta aktivointienergiaan).
Mitä eroa on katalyyttisillä ja stoikiometrisilla reagensseilla?
Katalyyttisten ja stoikiometristen reagenssien keskeinen ero on se, että katalyyttisiä reagensseja ei kuluteta reaktion aikana, kun taas stoikiometrisiä reagensseja kulutetaan reaktion aikana. Siksi katalyyttiset reagenssit ovat parempia kuin stoikiometriset reagenssit. Lisäksi katalyyttiset reagenssit voivat vähentää kemiallisen reaktion aktivaatioenergian estettä, kun taas stoikiometriset reagenssit eivät voi vaikuttaa aktivaatioenergiaan.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto katalyyttisten ja stoikiometristen reagenssien eroista.
Yhteenveto – katalyyttiset vs stoikiometriset reagenssit
Katalyyttiset reagenssit ja stökiömetriset reagenssit ovat kahdenlaisia reagensseja tietyssä kemiallisessa reaktiossa. avainero katalyyttisten ja stoikiometristen reagenssien välillä on, että katalyyttisiä reagensseja ei kuluteta reaktion aikana, kun taas stökiömetrisiä reagensseja kulutetaan reaktion aikana. Tästä syystä katalyyttiset reagenssit ovat parempia kuin stoikiometriset reagenssit.
