Reagenssit vs tuotteet
Reaktio on prosessi, jossa joukko aineita muunnetaan toiseksi ainejoukoksi. Alkuvaiheessa olevat aineet tunnetaan reagensseina ja reaktion jälkeiset tuotteet. Kun yksi tai useampi lähtöaine muuttuu tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia modifikaatioita ja energiamuutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset katkeavat ja uusia sidoksia muodostuu, jolloin syntyy tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia kuin lähtöaineet. Tällaista kemiallista modifikaatiota kutsutaan kemiallisiksi reaktioksi. On olemassa useita tapoja havaita, tapahtuuko kemiallinen reaktio. Voidaan ottaa esimerkiksi lämmitys/jäähdytys, värinmuutos, kaasuntuotanto, sakan muodostuminen. Kemialliset reaktiot kuvataan kemiallisten yhtälöiden avulla. On olemassa lukuisia muuttujia, jotka ohjaavat reaktioita. Jotkut näistä tekijöistä ovat lähtöaineiden pitoisuudet, katalysaattorit, lämpötila, liuottimien vaikutukset, pH, joskus tuotepitoisuudet jne. Pääasiassa termodynamiikkaa ja kinetiikkaa tutkimalla voimme tehdä paljon johtopäätöksiä reaktiosta ja niiden hallinnasta. Termodynamiikka tutkii energian muunnoksia. Se koskee vain energiaa ja tasapainon sijaintia reaktiossa. Sillä ei ole mitään sanottavaa siitä, kuinka nopeasti tasapaino saavutetaan. Tämä kysymys kuuluu kinetiikan alaan. Reaktionopeus on yksinkertaisesti osoitus reaktion nopeudesta. Sitä voidaan siis pitää parametrina, joka määrittää kuinka nopea tai hidas reaktio on. Ei vain kemiallisia reaktioita, on myös muita reaktioita, kuten ydinreaktio, jolla on myös samat perusominaisuudet kuin kemiallisella reaktiolla.
Reagenssit
Kuten edellä todettiin, reagoivat aineet ovat aineita, jotka ovat läsnä reaktion alussa. Reagenssit tulee käyttää loppuun reaktion aikana. Siksi reaktion lopussa ei ole enää yhtään reagoivaa ainetta jäljellä (jos reaktio on mennyt loppuun) tai lähtöaineita pitäisi olla vähemmän (jos reaktio on osittain päättynyt). Aineita, kuten katalyyttejä ja liuottimia, voi myös olla läsnä reaktion alkaessa. Nämä aineet eivät kuitenkaan kulu reaktion aikana, joten niitä ei luokitella reagensseiksi.
Reagenssit voivat olla yksinkertaisesti alkuaine, molekyyli tai molekyylien seos. Joissakin reaktioissa vain yksi lähtöaine osallistuu, kun taas toiseen reaktioon voi osallistua vain vähän lähtöaineita. Ioneista ja radikaaleista tulee myös joidenkin reaktioiden reagoivia aineita. Reagenssit luokitellaan niiden puhtauden mukaan. Joihinkin reaktioihin tarvitsemme erittäin puhtaita lähtöaineita, kun taas joihinkin muihin reaktioihin emme tarvitse sitä. Reagoivien aineiden laatu, tila ja energia määräävät reaktion ja reaktion jälkeen muodostuvat tuotteet.
Tuotteet
Tuotteet ovat uusia aineita, jotka muodostuvat reaktion jälkeen. Ne muodostuvat lähtöaineiden välisessä reaktiossa, ja niillä on erilaiset ominaisuudet kuin lähtöaineilla. Tuotteilla voi olla pienempi tai korkeampi energia kuin lähtöaineilla. Reaktion jälkeen tuotetun tuotteen määrä määräytyy käytettyjen reaktanttien määrän, reaktioajan, nopeuden jne. perusteella. Tuotteet ovat niitä, joita kiinnostaa reaktion jälkeen; siksi on olemassa erilaisia menetelmiä tuotteiden havaitsemiseen ja puhdistamiseen.
Mitä eroa reaktanttien ja tuotteiden välillä on?
• Reagenssit ovat aineita, joita kuluu reaktion aikana ja muodostuu tuotteita.
• Joten lähtöaineet voidaan nähdä ennen reaktiota, kun taas tuotteet ovat saatavilla reaktion jälkeen. (Joskus reaktion jälkeen voi olla myös reagoimattomia lähtöaineita.)
• Reagenssien ja tuotteiden ominaisuudet ovat erilaiset.
