Avainero gravimetrisen ja titrimetrisen analyysin välillä on se, että gravimetrinen analyysi mittaa analyytin määrän painon avulla, kun taas titrimetrinen analyysi mittaa analyytin määrää tilavuuden avulla.
Analyysi on tekniikka, jolla voimme mitata tuntemattoman yhdisteen määrän käyttämällä tunnettua määrää tunnettua yhdistettä. Voimme ottaa tämän määrän tilavuutena tai painona. Jos mittaamme tilavuutta, kutsumme sitä "tilavuusanalyysiksi" tai "titrimetriseksi analyysiksi". Jos mittaamme painoa, kutsumme sitä "gravimetriseksi analyysiksi".
Mikä on gravimetrinen analyysi?
Gravimetrinen analyysi on kvantitatiiviseen analyysiin kuuluva tekniikka, jonka avulla voimme määrittää tuntemattoman yhdisteen painon näytteessä. Tässä menetelmässä tärkein vaihe on saostusreaktiot, jotka johtavat halutun yhdisteen erottamiseen annetusta näytteestä. Saostumisreaktio voi muuttaa liuenneen yhdisteen sakaksi, jonka voimme mitata. Jos näyte on useiden kiinteiden aineiden seos, voimme ensin liuottaa näytteen sopivaan liuottimeen ja sitten lisätä sopivaa reagenssia, joka voi saostaa tarvitsemamme yhdisteen. Kutsumme sitä saostusaineeksi. Lopulta voimme erottaa sakan suodattamalla ja mitata sen painon.
Kuva 01: Minuuttipainojen mittaamiseen käytetty analyyttinen vaaka
Mikä tärkeintä, saostusaineen tulee saostaa vain tarvittava yhdiste. Tämän lisäksi suodatuksen tulee pestä pois kaikki muut aineosat kuin vaadittu yhdiste. Sakassa vielä olevien ei-toivottujen aineosien poistamiseksi voimme pestä sakan vedellä tai millä tahansa muulla liuottimella, joka ei liukene sakkaa. Sitten voimme kuivata sakan ja punnita.
Mikä on titrimetrinen analyysi?
Titrimetrinen analyysi on eräänlainen kvantitatiivinen analyysi, jossa voimme mitata tuntemattoman yhdisteen määrän käyttämällä sen tilavuutta. Tässä menetelmässä voimme käyttää titrausta tähän määritykseen, mikä johtaa sen nimeen "titrimetrinen analyysi". Tässä käytämme toista liuosta tai reagenssia näytteessä olevan tuntemattoman yhdisteen tilavuuden määrittämiseen. Tuntemattoman tilavuuden määrittämisen avulla voimme määrittää kyseisen yhdisteen pitoisuuden näytteessä.
Kuva 02: Titraus
Tarvitsemme kokeelliseen järjestelmään useita komponentteja titrausta suoritettaessa. Näitä ovat byretti, byretin pidike, dekantterilasi tai Erlenmeyer-pullo ja pipetit. Yleensä meidän on täytettävä reagenssi (jolla on tunnettu pitoisuus) byrettiin ja otettava näyte (joka sisältää tuntemattoman yhdisteen) dekantterilasiin (tunnettu tilavuus). Lisäksi voimme käyttää indikaattoreita titrauksen päätepisteen määrittämiseen. On tärkeää valita oikea indikaattori tiettyä titrausta varten sen pH-alueen mukaan, jolla titraus suoritetaan. Esimerkiksi indikaattori fenolftaleiini toimii pH-alueella 8,3-10,0. Ilmaisin antaa värinmuutoksen päätepisteessä. Esimerkiksi: fenolftaleiinin väri pH:ssa 8.3 on väritön, ja pH:ssa 10,0 se näyttää vaaleanpunaisen värin.
Mitä eroa on gravimetrisellä ja titrimetrisellä analyysillä?
Analyysi on tekniikka, jolla voimme mitata tuntemattoman yhdisteen määrän käyttämällä tunnettua määrää tunnettua yhdistettä. Gravimetrinen ja titrimetrinen analyysi ovat kaksi tällaista analyysiprosessia. Keskeinen ero gravimetrisen ja titrimetrisen analyysin välillä on se, että gravimetrinen analyysi mittaa analyytin määrän painon avulla, kun taas titrimetrinen analyysi mittaa analyytin määrää tilavuuden avulla.
Alla olevassa infografiikassa on yhteenveto gravimetrisen ja titrimetrisen analyysin eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Gravimetrinen vs titrimetrinen analyysi
Analyysi on tekniikka, jolla voimme mitata tuntemattoman yhdisteen määrän käyttämällä tunnettua määrää tunnettua yhdistettä. Gravimetrinen ja titrimetrinen analyysi ovat kaksi tällaista analyysiprosessia. Keskeinen ero gravimetrisen ja titrimetrisen analyysin välillä on se, että gravimetrinen analyysi mittaa analyytin määrän painon avulla, kun taas titrimetrinen analyysi mittaa analyytin määrää tilavuuden avulla.
