Avainero elektronegatiivisuuden ja polariteetin välillä on se, että elektronegatiivisuus on atomin taipumus vetää sidoksessa olevia elektroneja sitä kohti, kun taas polariteetti tarkoittaa varausten eroamista.
Polariteetti syntyy elektronegatiivisuuden eroista. Siksi nämä kaksi termiä liittyvät läheisesti toisiinsa. Elektronegatiivisuuden ja polariteetin välillä on kuitenkin selvä ero. Yksi tällainen ero elektronegatiivisuuden ja polariteetin välillä on se, että elektronegatiivisuus kuvaa vetovoimaa atomitasolla, kun taas polariteetti kuvaa vetovoimaa molekyylitasolla.
Mitä on elektronegatiivisuus?
Elektronegatiivisuus on atomin taipumus vetää sidoksessa olevia elektroneja sitä kohti. Pohjimmiltaan tämä osoittaa atomin "samank altaisuuden" elektroneja kohtaan. Voimme käyttää Paulingin asteikkoa elementtien elektronegatiivisuuden osoittamiseen.
Jaksottaisessa taulukossa elektronegatiivisuus muuttuu kuvion mukaan. Vasemm alta oikealle tietyllä jaksolla elektronegatiivisuus kasvaa. Ylhäältä alas, ryhmässä elektronegatiivisuus pienenee. Siksi fluori on elektronegatiivisin alkuaine, jonka arvo on 4,0 Paulingin asteikolla. Ryhmän yksi ja kaksi elementillä on vähemmän elektronegatiivisuutta; siten niillä on taipumus muodostaa positiivisia ioneja antamalla elektroneja. Koska ryhmien 5, 6, 7 alkuaineilla on korkeampi elektronegatiivisuusarvo, ne haluavat ottaa elektroneja sisään negatiivisista ioneista ja niistä pois.
Kuva 01: Elementtien elektronegatiivisuus jaksollisessa taulukossa
Elektronegatiivisuus on tärkeä myös joukkovelkakirjojen luonteen määrittämisessä. Jos kahdella sidoksen atomilla ei ole elektronegatiivisuuseroa, muodostuu kovalenttinen sidos. Jos elektronegatiivisuusero näiden kahden välillä on suuri, muodostuu ionisidos.
Mikä on napaisuus?
Polariteetti syntyy atomien elektronegatiivisuuden eroista. Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen niiden välille, nämä atomit vetävät elektroniparia samalla tavalla. Siksi niillä on taipumus jakaa elektronit, ja tällaiset ei-polaariset sidokset tunnetaan kovalenttisina sidoksina. Kuitenkin, kun nämä kaksi atomia ovat erilaisia, niiden elektronegatiivisuudet ovat usein erilaisia. Mutta eron aste voi olla suurempi tai pienempi. Siksi yksi atomi vetää enemmän sitoutunutta elektroniparia kuin toinen atomi, joka osallistuu sidoksen muodostukseen. Siten se johtaa epätasaiseen elektronien jakautumiseen kahden atomin välillä. Lisäksi tämäntyyppiset kovalenttiset sidokset tunnetaan polaarisina sidoksina.
Elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi yhdellä atomilla on hieman negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hieman positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai osittain positiivisen varauksen. Atomi, jolla on korkeampi elektronegatiivisuus, saa osittaisen negatiivisen varauksen, ja atomi, jolla on pienempi elektronegatiivisuus, saa osittaisen positiivisen varauksen. Napaisuus viittaa varausten erottamiseen. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti.
Kuva 2: Varauksen erotus C-F-sidoksessa; Fluori on elektronegatiivisempi kuin hiili
Molekyylissä voi olla vähintään yksi sidos tai useampi. Jotkut sidokset ovat polaarisia, kun taas toiset ovat ei-polaarisia. Jotta molekyyli olisi polaarinen, kaikkien sidosten tulisi yhdessä tuottaa epätasainen varausjakauma molekyylin sisällä.
napaiset molekyylit
Lisäksi molekyyleillä on erilaiset geometriat, joten sidosten jakautuminen määrää myös molekyylin polariteetin. Esimerkiksi vetykloridi on polaarinen molekyyli, jossa on vain yksi sidos. Vesimolekyyli on polaarinen molekyyli, jossa on kaksi sidosta. Dipolimomentti näissä molekyyleissä on pysyvä, koska ne ovat syntyneet elektronegatiivisuuseroista. Mutta on muitakin molekyylejä, jotka voivat olla polaarisia vain tietyissä tilanteissa. Pysyvän dipolin omaava molekyyli voi indusoida dipolin toisessa ei-polaarisessa molekyylissä, jolloin siitä tulee myös väliaikaisia polaarisia molekyylejä. Jopa molekyylin sisällä tietyt muutokset voivat aiheuttaa tilapäisen dipolimomentin.
Mitä eroa elektronegatiivisuudella ja polariteetilla on?
Elektronegatiivisuus on mitta atomin taipumuksesta vetää puoleensa sitoutuvaa elektroniparia, kun taas polariteetti on ominaisuus napojen tai napaisuuden ominaisuus. Joten avainero elektronegatiivisuuden ja polariteetin välillä on, että elektronegatiivisuus on atomin taipumus vetää sidoksessa olevia elektroneja sitä kohti, kun taas polariteetti on varausten erottamista.
Lisäksi lisäero elektronegatiivisuuden ja polariteetin välillä on se, että elektronegatiivisuus kuvaa vetovoimaa atomitasolla, kun taas polariteetti kuvaa vetovoimaa molekyylitasolla. Siksi atomin ytimen ja uloimpien elektronien välinen vetovoima on syy siihen, että atomilla on elektronegatiivisuusarvo; siten se määrittää elektronegatiivisuuden arvon. Mutta polariteetti johtuu sidoksen varausten erottumisesta atomien elektronegatiivisuusarvojen erojen vuoksi.
Alla infografiassa on lisätietoja elektronegatiivisuuden ja polariteetin erosta.
Yhteenveto – elektronegatiivisuus vs. napaisuus
Elektronegatiivisuus ja napaisuus ovat toisiinsa liittyviä termejä; atomien elektronegatiivisuus molekyylissä määrää molekyylin polariteetin.avainero elektronegatiivisuuden ja polariteetin välillä on se, että elektronegatiivisuus on atomin taipumus vetää sidoksessa olevia elektroneja sitä kohti, kun taas polariteetti tarkoittaa varausten eroamista.
