Käännettävä vs peruuttamaton
Reversiibelit ja peruuttamattomat ovat kemiallisia reaktioita, joita tapahtuu sisällämme ja ympärillämme jokapäiväisessä elämässämme. Aikaisemmin uskottiin, että kaikki kemialliset reaktiot olivat peruuttamattomia, kunnes ranskalainen tiedemies Berthollet osoitti joidenkin kemiallisten reaktioiden olevan palautuvia. Palautuvissa ja palautumattomissa kemiallisissa reaktioissa on monia eroja, joita korostetaan tässä artikkelissa.
Kemialliset reaktiot esitetään kemiallisten yhtälöiden avulla, joiden välissä on nuoli, joka kertoo, onko reaktio palautuva vai peruuttamaton. (→) on tapa, jolla peruuttamaton reaktio esitetään, kun taas (↔) on merkki reaktion välissä, joka kertoo meille, että reaktio on palautuva. Kahden tuotteen välisiä reaktioita, jotka johtavat uusiin tuotteisiin ja joita ei voida muuttaa takaisin alkuperäisiksi tuotteiksi, kutsutaan palautumattomiksi reaktioksi, kun taas reaktioita, joissa lopputuotteet voidaan muuntaa takaisin alkuperäisiksi tuotteiksi kemiallisen yhtälön vasemmalla puolella, kutsutaan palautuviksi reaktioiksi.
Kun hengität lasi-ikkunan sisäpuolelle, kun ulkona on kylmä, näkyviin tulee sumua. Tämä on vain kondensoitunutta vesihöyryä, joka haihtuu jonkin ajan kuluttua itsestään. Kyseessä on siis palautuva prosessi. Kun sekoitat suolaa tai sokeria veteen, muodostuu liuos, joka eroaa vedestä ja sokerista, mutta kun lämmität liuosta niin, että vesi haihtuu, saat takaisin sokeria tai suolaa, mikä todistaa, että reaktio on palautuva ja voit saada takaisin alkuperäiset reaktion tuotteet.
Autosi metallisen puskurin ruostuminen on esimerkki peruuttamattomasta reaktiosta, sillä täysin uusi tuote eli metallioksidi muodostuu etkä voi saada takaisin alkuperäistä reaktiotuotetta. Vastaavasti kun poltat paperia, sinuun jää tuhkaa ja savua, jotka eroavat paperista, etkä voi saada takaisin alkuperäistä tuotetta, joka oli paperi. Tämä on siis peruuttamaton reaktio.
Lyhyesti:
Kääntyvän ja peruuttamattoman eron välillä
• Reversiibelissä reaktiossa lähtöaineet reagoivat muodostaen uusia tuotteita, mutta voit saada takaisin alkuperäiset tuotteet tai lähtöaineet. Toisa alta peruuttamattomissa reaktioissa on mahdotonta palata alkuperäisiin lähtöaineisiin.
• Reversiibelissä reaktiossa muutokset tapahtuvat hyvin hitaasti useiden välivaiheiden kautta, joissa järjestelmä on tasapainotilassa, kun taas irreversiibelien reaktioiden tapauksessa tällaista tasapainotilaa ei ole.
