Ero yksiemäksisen ja kaksiemäksisen natriumfosfaatin välillä

Yksi fosforiatomi on sitoutunut neljään hapen kanssa muodostaen -3 polyatomisen anionin. Yksinkertaisten sidosten ja kaksoissidosten vuoksi P:n ja O:n välillä fosforilla on tässä hapetusaste +5. Siinä on tetraedrinen geometria. Seuraava on fosfaattianionin rakenne.

PO₄^3-

Fosfaattianioni voi yhdistyä eri kationien kanssa muodostaen lukuisia ioniyhdisteitä. Natriumfosfaatti on suola, jossa kolme natrium-ionia on sähköstatistisesti sidottu yhteen fosfaattianioniin. Trinatriumfosfaatti on valkoinen kide, joka liukenee hyvin veteen. Kun se liukenee veteen, se muodostaa alkalisen liuoksen. Yksiemäksinen natriumfosfaatti ja kaksiemäksinen natriumfosfaatti ovat kaksi muuta natriumin ja fosfaatin yhdistettä. Hapolle määrittelemme termin yksiemäksinen "hapoksi, jossa on vain yksi protoni, joka voidaan luovuttaa emäkselle happo-emäsreaktion aikana". Samoin kaksiemäksinen hapolle tarkoittaa, että siinä on kaksi protonia, jotka voidaan luovuttaa emäkselle. Mutta kun tarkastellaan näitä kahta suolaa koskevaa termiä, merkitys on täysin erilainen. Yksiemäksisellä suolalla tarkoitetaan suolaa, jossa on vain yksi yksiarvoisen metallin atomi. Ja kaksiemäksinen suola tarkoittaa, että siinä on kaksi yksiarvoista metalli-ionia. Tässä tapauksessa yksiarvoinen metalli-ioni on natriumkationi. Koska nämä ovat suoloja, ne liukenevat helposti veteen ja muodostavat emäksisiä liuoksia. Näitä yhdisteitä on kaupallisesti saatavilla vesipitoisissa ja vedettömissä muodoissa. Yksiemäksinen ja kaksiemäksinen natriumfosfaatti ovat yhdessä erittäin tärkeitä biologisissa systeemeissä puskurina. Lisäksi lääketieteellisesti näitä kahta käytetään suolaliuoksena laksatiivina ummetuksen hoitoon.

Monoemäksinen natriumfosfaatti

Monoemäksisen natriumfosfaatin tai mononatriumfosfaatin molekyylikaava on NaH₂PO_4. Yhdisteen moolimassa on 120 g mol^-1 Tämän molekyylin anioni ei ole kolmiarvoinen fosfaattianioni, vaan H_{2 PO}4– ^{anioni. Tämä anioni on peräisin fosfaatti-ionista, jossa kaksi vetyä on sitoutunut kahden negatiivisen hapen kanssa. Vaihtoehtoisesti toisella puolella se on peräisin yhden protonin poistamisesta fosforihaposta (H}3_PO4_{). Fosfaattianioni ja H}2_PO4– ^{anionit ovat tasapainossa vesipitoisessa väliaineessa. Yksiemäksistä natriumfosfaattia on saatavana värittöminä kiteinä tai valkoisena jauheena. Se liukenee helposti veteen, mutta ei liukene orgaanisiin liuottimiin, kuten alkoholiin. Tämän pKa on välillä 6,8-7,20. Tämä yhdiste voidaan valmistaa, kun fosforihappo reagoi natriumsuolan, kuten natriumhalogenidin, kanssa.}

Diemäksinen natriumfosfaatti

Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä dinatriumfosfaatti, ja sen molekyylikaava on Na₂HPO_4. Yhdisteen moolimassa on 142 g mol^{-1 Kun kaksi natriumkationia korvaa vetyatomit fosforihapossa, saadaan kaksiemäksistä natriumfosfaattia. Joten laboratoriossa voimme valmistaa tämän yhdisteen saattamalla kaksi ekvivalenttia natriumhydroksidia reagoimaan yhden ekvivalentin fosforihappoa. Yhdiste on valkoinen kiteinen kiinteä aine, ja se liukenee helposti veteen. Tämän vesiliuoksen pH on emäksinen arvo, joka on välillä 8-11. Tätä suolaa käytetään ruoanlaitossa ja laksatiivina.}

Mitä eroa on yksiemäksisellä natriumfosfaatilla ja kaksiemäksisellä natriumfosfaatilla?

• Yksiemäksisen natriumfosfaatin kemiallinen kaava on NaH₂PO₄, ja kaksiemäksisen natriumfosfaatin kemiallinen kaava on Na ₂HPO_4.

• Kaksiemäksisen natriumfosfaatin molekyylipaino on suurempi kuin yksiemäksisen natriumfosfaatin.

• Kun kaksiemäksinen natriumfosfaatti liukenee veteen, emäksisyys on korkeampi väliaineessa kuin kun yksiemäksinen natriumfosfaatti liukenee veteen.