Typpi vs fosfori
Typpi ja fosfori ovat V-ryhmän alkuaineita jaksollisessa taulukossa. Niillä on samat valenssikuoren elektronit, ja niillä on joitain samanlaisia ominaisuuksia erityisesti yhdisteitä valmistettaessa. Molemmilla on ns2 np3 valenssikuorielektronikonfiguraatio.
Typpi
Typpi on neljänneksi runsain alkuaine elimistössämme. Se on jaksollisen taulukon ryhmässä 15 atominumerolla 7. Typpi on ei-metalli ja sen elektronikonfiguraatio on 1s2 2s22p3 P-kiertorata on puoliksi täytetty, mikä antaa typelle kyvyn ottaa kolme lisää elektronia vakaan jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Siksi typpi on kolmiarvoinen. Kaksi typpiatomia voi muodostaa kolmoissidoksen niiden välille jakaa kolme elektronia. Tämä kaksiatominen molekyyli on kaasufaasissa huoneenlämpötilassa ja muodostaa värittömän, hajuttoman, mauttoman, inertin kaasun. Typpi on syttymätön kaasu, joten se ei tue palamista. Tämä on korkein kaasupitoisuus maan ilmakehässä (noin 78 %). Luonnollisesti typellä on kaksi isotooppia, N-14 ja N-15. N-14 on runsaampi, sillä sen runsaus on 99,6 %. Hyvin matalissa lämpötiloissa typpi siirtyy nestemäiseen tilaan. Se on ulkonäöltään samanlainen kuin vesi, mutta tiheys on pienempi kuin veden.
Typpeä käytetään laaj alti kemianteollisuudessa, ja se on elintärkeä ainesosa, jota tarvitaan eläville organismeille. Typen tärkein kaupallinen käyttötarkoitus on sen käyttö raaka-aineena ammoniakin, typpihapon, urean ja muiden typpiyhdisteiden valmistuksessa. Näitä yhdisteitä voidaan sisällyttää lannoitteisiin, koska typpi on yksi tärkeimmistä alkuaineista, jota tarvitaan kasvien kasvuun. Typpeä käytetään myös silloin, kun tarvitaan inerttiä ympäristöä, erityisesti kemiallisissa reaktioissa. Nestemäistä typpeä käytetään asioiden välittömään pakastamiseen ja jäähdytysnesteenä eri laitteissa (esim. tietokoneissa).
Fosfori
Fosfori on 15th alkuaine jaksollisessa taulukossa symbolilla P. Se kuuluu myös ryhmään 15 typen kanssa ja sen molekyylipaino on 31 g mol -1 Fosforin elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Se on moniarvoinen atomi ja voi muodostaa +3, +5 kationia. Fosforilla on useita isotooppeja, mutta P-31 on yleinen 100 % runsaudella. P-32- ja P-33-isotoopit ovat radioaktiivisia ja voivat lähettää puhtaita beetahiukkasia. Fosfori on erittäin reaktiivista, joten se ei voi esiintyä yhtenä atomina. Luonnossa on kaksi fosforin päämuotoa, valkoinen fosfori ja punainen fosfori. Valkoisessa fosforissa on neljä P-atomia, jotka on järjestetty tetraedriseen geometriaan. Valkoinen fosfori on vaaleankeltainen läpinäkyvä kiinteä aine. Se on erittäin reaktiivinen ja erittäin myrkyllinen. Punainen fosfori on polymeerinä, ja sitä voidaan saada kuumentamalla valkoista fosforia. Valkoisen ja punaisen fosforin lisäksi on olemassa toinen tyyppi, joka tunnetaan nimellä musta fosfori, ja sen rakenne on samanlainen kuin grafiitilla.
Mitä eroa on typellä ja fosforilla?
• Typen atomiluku on 7 ja fosforin 15.
• Typpi on toisella jaksolla, kun taas fosfori on kolmannella jaksolla.
• Luonnollisesti typpi esiintyy kaksiatomisena kaasuna, kun taas fosfori esiintyy kiinteässä tilassa.
• Fosforilla on kyky muodostaa sidoksia, kunnes sen valenssikuoressa on enemmän kuin oktetti. Mutta typpi muodostaa sidoksia, kunnes oktetti täyttyy.
