Neon vs Lead
Jaksollisen taulukon elementeillä on erilaiset ominaisuudet. Voimme luokitella ne niiden atomiluvun perusteella ja ryhmitellä ne, joilla on yhtäläisyyksiä. Neon ja lyijy ovat molemmat p-lohkoelementtejä, koska niiden viimeinen elektroni on täytetty p-radalle.
Neon
Neon on jaksollisen taulukon kymmenes alkuaine, ja se kuuluu ryhmään 18 (Nobel-kaasu). Siinä on kymmenen elektronia; siksi elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 p-kiertoradalle mahtuu vain kuusi elektronia, joten heliumissa p orbitaali on täysin täytetty, mikä tekee neonista inertin kaasun. Ne on neonin symboli, ja sen atomipaino on 20.17 g mol-1 Neon on inertti, väritön kaasu standardiolosuhteissa. Se on erittäin runsas kaasu maailmankaikkeudessa, mutta se on harvinainen maan päällä. Sillä on myös alhainen kiehumispiste, alhainen tiheys. Neon on kevyt kaasu (toiseksi kevyin inertti kaasu), eikä se ole myrkyllinen. Neonissa on kolme stabiilia isotooppia, joista 20Ne on runsain isotooppi. Koska neon on stabiili kaasu, se ei ole reaktiivinen eikä muodosta monia yhdisteitä. Kuitenkin sen ionilajit, kuten (NeAr)+ ja (NeH)+, on havaittu. Siksi voimme sanoa, että neutraaleja neonyhdisteitä ei ole vielä havaittu. Neonilla on ainutlaatuinen ominaisuus, koska se hohtaa punertavan oranssina tyhjiöpurkausputkessa. Siksi neonia käytetään neonlampuissa, kylteissä, televisioputkissa, helium-neonlasereissa jne.
Johto
Lyijillä on symboli Pb latinankielisen nimensä Plumbum vuoksi. Tämä on jaksollisen taulukon p-lohkossa. Se kuuluu hiiliryhmään ja sen atominumero on 82. Lyijyn elektronikonfiguraatio on [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Koska sillä on neljä elektronia valenssikuoressa, se voi muodostaa +4 hapetustilaa. Se näyttää myös +2 hapetustilaa. PbO ja PbO2 ovat oksideja, joita lyijy muodostaa eri hapetustiloissa. Lyijy on kirkkaan hopeanvärinen, kun se on juuri leikattu. Koska se on erittäin reaktiivinen ilmakehän hapen kanssa, kiilto häviää, kun lyijy muodostaa oksideja. Lyijy tunnetaan raskasmetallina. Se on erittäin pehmeä, erittäin muokattava ja taipuisa. Vaikka se on metallia, sen sähkönjohtavuus on huono. Lyijyjauhe palaa tyypillisellä sinertävänvalkoisella liekillä. Ja myrkyllisiä höyryjä vapautuu, kun se palaa. Lyijyllä on monia isotooppeja. Suurin osa niistä syntyy raskaampien alkuaineiden radioaktiivisen hajoamisen seurauksena. Lyijyn neljä isotooppia ovat 204Pb, 206Pb, 207Pb ja 208Pb. Näistä 206Pb, 207Pb ja 208Pb ovat vakaita. Lyijyä esiintyy luonnossa sekoitettuna muihin alkuaineisiin, kuten rikki, Zn, Cu jne. Puhdasta lyijyä tavataan harvoin luonnossa. Galena (PbS) on tärkein lyijymineraali, jossa on suurempi lyijyprosentti. Lyijy on korroosionkestävää; siksi sitä käytetään talonrakentamisessa. Lisäksi sitä käytetään lyijyakuissa, luoteissa ja säteilysuojana. Lyijyn tiedetään olevan myrkyllinen alkuaine. Kertyessään biologisiin järjestelmiin se voi aiheuttaa neurologisia, veri- ja aivosairauksia. Ne voivat päästä kehoomme ruoan ja veden kautta.
Mitä eroa on Neonilla ja Leadilla?
• Neon on kaasu ja lyijy kiinteä aine.
• Koska neon on kaasu ja lyijy kiinteä aine, niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet eroavat suuresti toisistaan. –
• Neon on inerttiä, mutta lyijy on hyvin reaktiivista.
• Lyijy muodostaa yhdisteitä, joiden hapetusaste on +2 ja +4, kun taas neon ei muodosta yhdisteitä sellaisenaan.
• Lyijy on myrkyllistä eläimille, kun sitä kertyy.
