Tyllättyneet vs. tyydyttymättömät
Sanoilla "tyydyttynyt" ja "tyydyttymätön" käytetään kemiassa eri merkityksiä eri tilanteissa.
Kyllästynyt
Kylläisyys tarkoittaa sitä, että ei pysty pitämään enemmän tai se on täysin täynnä.
Orgaanisessa kemiassa tyydyttyneitä hiilivetyjä voidaan kutsua myös alkaaneiksi. Niissä on eniten vetyatomeja, jotka molekyyli voi vastaanottaa. Kaikki hiiliatomien ja vetyatomien väliset sidokset ovat yksittäisiä sidoksia. Tästä johtuen sidoksen kierto on sallittu minkä tahansa atomien välillä. Ne ovat yksinkertaisin hiilivetytyyppi. Tyydyttyneillä hiilivedyillä on yleinen kaava C n H 2n+2. Nämä olosuhteet poikkeavat hieman sykloalkaaneista, koska niillä on syklisiä rakenteita.
Kyllästettyä käytetään myös viittaamaan liuoksen tilaan, jossa siihen ei voi liueta enempää liuennutta ainetta. Toisin sanoen suurin määrä liuennutta ainetta liukenee liuottimeen. Siksi, kun siihen lisätään ylimääräistä liuennutta ainetta, liuenneiden aineiden molekyyleillä on taipumus saostua (tai esiintyä erillisenä faasina) liukenematta. Kyllästyspiste riippuu lämpötilasta, paineesta, liuottimen määrästä ja kemikaalien laadusta.
Ympäristötieteessä maaperän tai vesistön kyllästyminen alkuaineella (esim. maaperä on kyllästetty typellä) tarkoittaa, että se ei pysty varastoimaan enempää alkuaineita. Joskus pintaprosesseissa sanotaan, että kalvo tai pinta on kyllästynyt. Esimerkiksi pohjakyllästys tarkoittaa, että pinta on täynnä emäskationeja, jotka voivat olla vaihdettavia. Organometallikemiassa tyydyttynyt kompleksi tarkoittaa sitä, että valenssielektronia on 18. Tämä tarkoittaa, että yhdiste on koordinatiivisesti tyydyttynyt (sisältää suurimman mahdollisen määrän ligandeja). Joten ne eivät voi käydä läpi substituutio- ja oksidatiivisia additioreaktioita. Kun proteiinin sanotaan olevan tyydyttynyt, se tarkoittaa, että kaikki sen sitoutumiskohdat ovat varattuina kyseisellä hetkellä.
tyydyttymätön
Sana "tyydyttymätön" tarkoittaa "ei täysin täytetty". Joten sillä on päinvastainen merkitys kyllästetyllä.
Tyydyttymättömissä hiilivedyissä hiiliatomien välillä on kaksois- tai kolmoissidoksia. Koska sidoksia on useita, optimaalista vetyatomien määrää ei ole molekyylissä. Alkeenit ja alkyynit ovat esimerkkejä tyydyttymättömistä hiilivedyistä. Ei-syklisten molekyylien, joissa on kaksoissidoksia, yleinen kaava on C n H 2n., ja alkyyneillä on yleinen kaava C n H 2n-2. Tyydyttymättömien sidosten vuoksi molekyylit voivat käydä läpi erityistyyppisiä additioreaktioita, joita tyydyttyneet hiilivedyt eivät voi käydä läpi. Esimerkiksi kun alkeeni saatetaan reagoimaan brominesteen kanssa, kaksi bromiatomia lisätään hiiliatomeihin, joissa kaksoissidos oli.
Tydyttymättömät liuottimet eivät ole täysin täynnä liuenneita aineita, joten ne pystyvät liuottamaan siihen enemmän liuenneita aineita. Organometallikemiassa tyydyttymättömissä yhdisteissä on alle 18 elektronia, joten ne voivat käydä läpi substituutio- ja oksidatiivisia additioreaktioita.
Mitä eroa on tyydyttyneillä ja tyydyttymättömillä?
• Kyllästynyt tarkoittaa täysin täytettyä, kun taas tyydyttymätön tarkoittaa, että ei ole täysin täytetty.
• Tyydyttyneissä hiilivedyissä kaikki sidokset ovat yksittäisiä sidoksia. Tyydyttymättömissä hiilivedyissä on myös kaksois- ja kolmoissidoksia.
• Kun liuos on kyllästynyt, siihen ei voi liueta enempää liuenneita aineita. Kun liuos on tyydyttymätön, siihen voi olla liuennut enemmän liuenneita aineita.
• Organometallikemiassa tyydyttynyt kompleksi tarkoittaa sitä, että valenssielektronia on 18. Joten ne eivät voi käydä läpi substituutio- ja oksidatiivisia additioreaktioita. Tyydyttymättömissä yhdisteissä on alle 18 elektronia, joten ne voivat käydä läpi substituutio- ja oksidatiivisia additioreaktioita.
