Hapettava aine vs pelkistävä aine
Hapetus- ja pelkistysreaktiot liitetään yhteen. Kun yksi aine hapettuu, toinen aine pelkistyy. Siksi nämä reaktiot tunnetaan yhdessä redox-reaktioina. Alun perin hapettumisreaktiot tunnistettiin reaktioksi, joihin happikaasu osallistuu. Siellä happi yhdistyy toisen molekyylin kanssa muodostaen oksidin. Tässä reaktiossa happi pelkistyy ja toinen aine hapettuu. Joten pohjimmiltaan hapetusreaktio on hapen lisäämistä toiseen aineeseen. Esimerkiksi seuraavassa reaktiossa vety hapettuu ja siten happiatomi on lisätty vetyä muodostavaan veteen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Toinen tapa kuvata hapettumista on vedyn hävikki. Toinen vaihtoehtoinen lähestymistapa hapettumisen kuvaamiseen on elektronien menetys. Tätä lähestymistapaa voidaan käyttää selittämään kemiallisia reaktioita, joissa emme näe oksidin muodostumista tai vedyn häviämistä. Joten vaikka happea ei olisikaan, voimme selittää hapettumisen tällä lähestymistavalla.
Hapettava aine
Yllä olevien esimerkkien mukaan hapetin tai hapetin voidaan määritellä aineeksi, joka poistaa elektroneja toisesta aineesta redox-reaktiossa. Koska se poistaa elektroneja, toisella aineella on korkeampi hapetusluku kuin reagoivalla aineella. Sitten hapettava aine pelkistyy. Esimerkiksi seuraavassa reaktiossa magnesium on muuttunut magnesiumioneiksi. Koska magnesium on menettänyt kaksi elektronia, se on hapettunut ja kloorikaasu on hapettava aine.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Yllä olevassa vedyn ja happikaasujen välisessä reaktiossa happi on hapettava aine. Happi on hyvä hapetin reaktioissa. Lisäksi vetyperoksidi, rikkihappo, typpihappo, halogeenit, permanganaattiyhdisteet ja Tollenin reagenssi ovat joitain yleisiä hapettimia.
Reducing Agent
Pelkistyminen on hapetuksen vastakohta. Hapen siirron kann alta pelkistysreaktioissa happea menetetään. Vedyn siirron kann alta pelkistysreaktiot tapahtuvat, kun vetyä saadaan. Esimerkiksi yllä olevassa esimerkissä metaanin ja hapen välillä happi on vähentynyt, koska se on saanut vetyä. Elektronien siirron kann alta pelkistyminen saa elektroneja. Joten yllä olevan esimerkin mukaan kloori vähenee.
Pelkistävä aine on aine, joka luovuttaa elektroneja toiselle aineelle redox-reaktiossa. Siten toinen aine pelkistyy ja pelkistävä aine hapettuu. Vahvat pelkistimet pystyvät luovuttamaan helposti elektroneja. Kun atomin säde on suuri, ytimen ja valenssielektronien välinen vetovoima heikkenee; siksi suuremmat atomit ovat hyviä pelkistäviä aineita. Lisäksi hyvillä pelkistysaineilla on alhainen elektronegatiivisuus ja pienet ionisaatioenergiat. Natriumboorihydridi, litiumalumiinihydridi, muurahaishappo, askorbiinihappo, natriumamalgaami ja sinkkielohopeaamalgaami ovat joitain yleisimmistä pelkistysaineista.
Hapettava aine vs pelkistävä aine
