Avainero – Bond Moment vs Dipoli Moment
Termit sidosmomentti ja dipolimomentti perustuvat samanlaisiin periaatteisiin, mutta ovat erilaisia sovelluksen mukaan. Sidosmomentti tunnetaan myös nimellä sidosdipolimomentti. Se on kemiallisen sidoksen polariteetti, joka sijaitsee tietyssä molekyylissä. Dipolimomentti taas on kaikenlaista sähköistä erotusta (varausten erottelua). avainero sidosmomentin ja dipolimomentin välillä on se, että sidosmomentti esiintyy kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, kun taas dipolimomentti esiintyy kahden ionin välillä ionisidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa sidoksessa.
Mikä on Bond Moment?
Sidosmomentti on sähkövarausten erottuminen kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, joka on tietyssä kemiallisessa yhdisteessä. Siksi se antaa kemiallisen sidoksen napaisuuden. Sidosmomentti syntyy, kun kemiallisessa sidoksessa on positiivinen ja negatiivinen varauserotus. Sidosdipolimomentti on merkitty symbolilla "μ".
μ=δd
jossa δ on varauksen arvo ja d on kahden atomin välinen etäisyys kovalenttisessa sidoksessa. Sidosdipolimomenttia muodostettaessa sähkövaraukset erotetaan osavarauksina δ+ ja δ-. Tämä varauksen erottuminen tapahtuu kemiallisissa sidoksissa, kun kahdella sidoksen muodostumiseen osallistuvalla atomilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Koska atomin elektronegatiivisuus on affiniteetti elektroneihin, elektronegatiivisemmat atomit houkuttelevat sidoselektroneja niitä kohti. Sitten atomi, jolla on vähemmän elektronegatiivista arvoa, saa osittaisen positiivisen varauksen, koska elektronien tiheys kyseisen atomin ympärillä on pienempi. Vastaavasti korkean elektronegatiivisuuden omaava atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen.
Kuva 1: Booritrifluoridin polariteetti (BF3)
Sidosdipolimomentin mittauksen SI-yksikkö on Coulomb-metri (C m). Diatomisella molekyylillä on vain yksi kovalenttinen sidos. Siksi diatomisen molekyylin sidoksen dipolimomentti on samanlainen kuin molekyylin dipolimomentti. Molekyylidipolimomentti diatomisilla molekyyleillä, jotka sisältävät kaksi samanlaista atomia, on nolla, eli Cl2 molekyylidipolimomentti on nolla. Mutta erittäin ionisilla yhdisteillä, kuten KBr:lla, on korkea sidosmomentti ja molekyylimomentti. Monimutkaisissa polyatomisissa molekyyleissä on monia kovalenttisia sidoksia. Sitten molekyylin dipolimomentti määräytyvät kaikkien yksittäisten sidosdipolimomenttien perusteella.
Mikä on dipolimomentti?
Dipolimomentti on sähkövarausten erotus. Varauksen erotus voi tapahtua kahden ionin välillä ionisidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa. Dipolimomentti syntyy kemiallisia sidoksia muodostavien eri atomien elektronegatiivisuusarvojen eroista. Mitä suurempi ero elektronegatiivisuusarvojen välillä on, sitä suurempi on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa molekyylin polariteettia. Molekyylin dipolimomentti lasketaan seuraavan yhtälön avulla.
μ=Σq.r
jossa μ on dipolimomentti, q on varauksen suuruus ja r on varauksen paikka. Tässä μ ja r ovat vektoreita, jotka ovat suureita, joilla on suunta sekä suuruus.
Kuva 2: Propaanin dipolimomentti
Mutta joskus termiä dipolimomentti käytetään nimeämään varausjärjestelmän magneettisen napaisuuden mitta. Magneettinen dipolimomentti määrittää vääntömomentin, jonka magneetti kokee ulkoisessa magneettikentässä. (Vääntömomentti=momentti; pyörimisvoima).
Mitä ovat yhtäläisyydet Bond-momentti ja dipolimomentti?
- Molempia käytetään napaisuuden mittaamiseen (joka syntyy varauksen erottumisen vuoksi)
- Molemmat mitataan yksikössä Debye (D), joka on yhtä kuin coulomb-metri (C m).
Mitä eroa on bond- ja dipolihetkellä?
Bond Moment vs Dipoli Moment |
|
| Sidosmomentti on sähkövarausten erottuminen kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, joka on tietyssä kemiallisessa yhdisteessä. | Dipolimomentti on sähkövarausten erotus. |
| Mittaus | |
| Sidosmomentti mittaa kemiallisen sidoksen napaisuutta. | Dipolimomentti mittaa kemiallisen sidoksen tai molekyylin polariteettia. |
| Tapahtuma | |
| Sidosmomentti esiintyy kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa. | Dipolimomentti esiintyy kahden ionin välillä ionisidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa sidoksessa molekyylissä. |
Yhteenveto – Bond Moment vs Dipoli Moment
Sidosmomentti ja dipolimomentti ovat toisiinsa liittyviä termejä, kun kyse on molekyylien tai ioniyhdisteiden kemiallisten sidosten napaisuudesta. Keskeinen ero sidosmomentin ja dipolimomentin välillä on se sidosmomentti esiintyy kovalenttisessa kemiallisessa sidoksessa, kun taas dipolimomentti esiintyy kahden ionin välillä ionisidoksessa tai kahden atomin välillä kovalenttisessa sidoksessa.
