Avainero – tasapainovakio vs tasapainoasento
Tasapainovakio on luku, joka antaa suhteen reaktioseoksen tuotteiden ja lähtöaineiden määrien välillä sen tasapainossa, kun taas tasapainotila on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin suuntautuva reaktio. Tämä on avainero tasapainovakion ja tasapainoasennon välillä.
Tasapaino on järjestelmän tila, jossa reaktio eteen ja taaksepäin tapahtuu samanaikaisesti. Tämä tarkoittaa, että on olemassa vastakkaisia reaktioita, jotka tasapainottavat toisiaan. Tasapainovakio antaa kvantitatiivisen selityksen järjestelmän tasapainotilalle, kun taas tasapainoasema selittää tasapainojärjestelmän kvalitatiivisesti.
Mikä on tasapainovakio?
Tasapainovakio on luku, joka ilmaisee tuotemäärien ja reaktioseoksen lähtöaineen välisen suhteen sen tasapainotilassa. Reaktioseoksen tasapainotila on järjestelmän lähestymä tila, jossa reaktanteissa tai tuotteissa ei tapahdu enempää muutoksia. Tasapainovakio on tuotteiden ja lähtöaineiden pitoisuuksien välinen suhde.
Kuva 01: Merkki, jota käytetään ilmaisemaan tasapainoa
Tasapainovakio on riippumaton reagoivien aineiden alkupitoisuuksista. Tasapainovakion arvoon vaikuttavat tekijät ovat lämpötila, liuottimen luonne, ionien ionivahvuus reaktioseoksessa jne. Tasapainovakio on merkitty kirjaimella "K".
Tasapainovakioyhtälö
A + B ↔ C
Yllä olevalle reaktiolle tasapainovakio voidaan antaa seuraavasti.
K=[C]/ [A][B]
Tämä tunnetaan myös pitoisuuksien tasapainovakiona, koska reaktanttien ja tuotteiden pitoisuuksia käytetään lausekkeen kirjoittamisessa. Sitä merkitään Kc. Jos K:n arvo on suurempi kuin 1, tasapaino suosii tuotteita. Mutta jos K:n arvo on pienempi kuin 1, tasapaino suosii lähtöaineita. Tasapainovakion lauseketta kirjoitettaessa tulee ottaa huomioon yhtälön stoikiometriset arvot.
aA + bB ↔ cC
Yllä olevan yhtälön K on seuraava.
K=[C]c / [A]a[B]b
Kaasumaisten yhdisteiden välisissä reaktioissa tasapainovakio annetaan paineen tasapainovakiona. Sitä merkitään Kp. Siellä otetaan huomioon kaasujen paine, ja tasapainovakion yksiköt annetaan paineyksiköillä.
Mikä on tasapainoasento?
Tasapainoasento on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin suuntautuva reaktio. Järjestelmässä ei ole havaittavaa muutosta tasapainoasennossa. Mikään reagoivien aineiden nettomäärä ei ole hävikki tai tuotteita ei muodostu. Jos tuotteita muodostuu, ne muuttuvat takaisin lähtöaineiksi ja päinvastoin.
Mitä eroa tasapainovakiolla ja tasapainoasemalla on?
Tasapainovakio vs tasapainoasento |
|
| Tasapainovakio on luku, joka ilmaisee tuotteiden määrien ja reaktioseoksen lähtöaineen välisen suhteen sen tasapainossa. | Tasapainoasento on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin taaksepäin suuntautuva reaktio. |
| Luonto | |
| Tasapainovakio on luku, joka antaa tasapainotilan. | Tasapainoasento on käsite, jota käytetään selittämään tasapainojärjestelmän tilaa. |
| Ulkoisten tekijöiden vaikutus | |
| Tasapainovakion arvo muuttuu, kun joitain parametreja, kuten lämpötilaa, ionivahvuutta, muutetaan. | Tasapainoasento ei muutu järjestelmän muutoksen vuoksi. |
Yhteenveto – Tasapainovakio vs tasapainoasento
Tasapainovakio on kvantitatiivinen selitys järjestelmän tasapainotilalle, kun taas tasapainoasema on tasapainojärjestelmän laadullinen selitys. Ero tasapainovakion ja tasapainoasennon välillä on se, että tasapainovakio on luku, joka antaa suhteen tuotteiden määrien ja reaktioseoksen lähtöaineen välillä sen tasapainossa, kun taas tasapainotila on hetki, jolloin tasapainon eteenpäin suuntautuva reaktio on yhtä suuri kuin takaperoinen reaktio.
