Avainero Px Py- ja Pz-orbitaalien välillä on, että Px-orbitaalissa on kaksi keilaa, jotka on suunnattu pitkin x-akselia ja Py-orbitaalissa on kaksi keilaa suunnattuina pitkin y-akselia, kun taas Pz-orbitaalissa on kaksi keilaa suunnattuina z-akselia pitkin. Siksi ero Px Py- ja Pz-orbitaalien välillä johtuu niiden orientaatiosta avaruudessa.
Atomikiertorata on atomiytimen ympärillä oleva alue, jolla on suurin todennäköisyys löytää elektroni. Atomin kiertoradat voivat olla joko s-orbitaali-, p-orbitaali-, d-orbitaali- tai f-orbitaalisia. Lisäksi on kolme p-orbitaalia; ne ovat Px-, Py- ja Pz-orbitaaleja.
Mikä on Px Orbital?
Px-orbitaali on yksi kolmesta p-orbitaalista ja suuntautuu x-akselia pitkin. Lisäksi tässä kiertoradassa on kaksi keilaa ja käsipainon muotoinen. Kvanttiluvut ovat joukko numeroita, jotka auttavat nimeämään atomikiertoradat. Tämä järjestelmä antaa tietylle atomiradalle ainutlaatuisen nimen.
Kuva 1: Eri p-kiertoradat ja niiden suunnat
Kvanttiluvut:
- Periaate kvanttiluku (n) kuvaa elektronikuorta. Esim: n=1, 2, 3…
- Azimutaalikvanttiluku tai liikemäärän kulmakvanttiluku (l) selittää osakuoret. Esim: l=0, 1, 2…
- Magneettinen kvanttiluku (m) ilmaisee elektronin ainutlaatuisen kvanttitilan. Esimerkki: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin-kvanttiluku(t) kuvaa elektronin spiniä. Esim: s=±
Kun tarkastelemme Px-orbitaalia, kvanttimerkintä on seuraava.
- Kun n=1, P-orbitaaleja ei ole.
- Kun n > 2 ja l=1, on p-kiertoradat. Sitten Px on joko m=+1 tai m=-1.
- N-arvojen kasvaessa Px-kiertoradan ulomman keilan koko kasvaa vähitellen, kun taas sisemmän keilan koko pienenee.
Mikä on Py Orbital?
Py orbital on yksi kolmesta p-orbitaalista, jotka on suunnattu y-akselia pitkin. Tällä kiertoradalla on kaksi keilaa. Py-orbitaalin kvanttimerkintä on seuraava.
- Kun n=1, P-orbitaaleja ei ole.
- Kun n > 2 ja l=1, on p-kiertoradat. Sitten Py on joko m=+1 tai m=-1.
- N-arvon kasvaessa Py-orbitaalin ulomman keilan koko kasvaa vähitellen, kun taas sisäkeilan koko pienenee.
Mikä on Pz Orbital?
Pz-orbitaali on yksi kolmesta p-orbitaalista, jotka on suunnattu z-akselia pitkin. Tässä kiertoradassa on kaksi keilaa ja se on käsipainon muotoinen. Py-orbitaalin kvanttimerkintä on seuraava:
- Kun n=1, P-orbitaaleja ei ole.
- Kun n > 2 ja l=1, on p-kiertoradat. Sitten Pz on joko m=0.
- N-arvon kasvaessa Pz-kiertoradan ulomman keilan koko kasvaa vähitellen, kun taas sisemmän keilan koko pienenee.
Mitä yhtäläisyyksiä Px Py- ja Pz-orbitaalien välillä on?
- Px Py- ja Pz-kiertoradalla on samanlainen muoto (käsipainon muoto).
- Kaikilla kolmella P-orbitaalilla on samankokoinen.
- Näiden orbitaalien koot muuttuvat n-arvon kasvaessa.
- Kaikki kolme orbitaalia sisältävät kaksi keilaa samassa akselin suunnassa.
Mitä eroa on Px Py- ja Pz-orbitaalien välillä?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px-orbitaali on p-kiertorata, joka on suunnattu x-akselia pitkin. | Py orbital on p-kiertorata, joka on suunnattu pitkin y-akselia. | Pz-orbitaali on p-kiertorata, joka on suunnattu z-akselia pitkin. |
| Orientaatio | ||
| X-akselia pitkin | Y-akselia pitkin | Z-akselia pitkin |
| Magneettisen kvanttiluvun arvo (m) | ||
| Magneettisen kvanttiluvun (m) arvo on joko +1 tai -1. | Magneettisen kvanttiluvun (m) arvo on joko +1 tai -1 | Magneettisen kvanttiluvun (m) arvo on 0 (nolla) |
Yhteenveto – Px Py vs Pz Orbitals
Atomissa on kolme p-atomiorbitaalia. Nimet Px, Py ja Pz osoittavat kiertoradan suunnan avaruudessa. avainero Px Py- ja Pz-orbitaalien välillä on, että Px-orbitalissa on kaksi keilaa, jotka on suunnattu pitkin x-akselia ja Py-orbitalissa on kaksi keilaa suunnattuina pitkin y-akselia, kun taas Pz-orbitaalissa on kaksi keilaa suunnattuina z-akselia pitkin.
