Avainero kalsiumkloridin ja magnesiumkloridin välillä on, että kalsiumkloridi sisältää kalsiumkationin, jossa on kaksi kloridianionia, kun taas magnesiumkloridi sisältää magnesiumkationin, jossa on kaksi kloridianionia.
Sekä kalsiumkloridi että magnesiumkloridi ovat suolayhdisteitä, jotka sisältävät kationeja ja anioneja. Nämä ovat huoneenlämpötilassa kiinteitä aineita, jotka liukenevat hyvin veteen. Lisäksi molempia käytetään pölyntorjuntaan. Puhutaanpa niistä tarkemmin.
Mikä on kalsiumkloridi?
Kalsiumkloridi on epäorgaaninen suola, jossa on kalsiumioni yhdistettynä kahteen kloridi-ioniin. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on CaCl2. Moolimassa on 110,9 g/mol. Huoneenlämpötilassa se esiintyy kiteisenä valkoisena kiinteänä aineena. Lisäksi se on hygroskooppinen ja liukenee helposti veteen. Siksi voimme käyttää sitä kuivausaineena. Sitä on saatavana joko vedettömänä tai hydratoituna muodossa. Vedettömän kalsiumkloridin sulamispisteet ovat 775 °C ja kiehumispisteet 1 935 °C. Tärkein menetelmä kalsiumkloridin valmistamiseksi on Solvay-prosessin sivutuote. Se käyttää kalkkikiveä.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Yksi tämän yhdisteen tärkeimmistä sovelluksista on jäänpoistoaine. Se sulattaa jään veden masentavan jäätymispisteen vaikutuksesta.
Kuva 01: Kalsiumkloridikiteet
Toiseksi suurin sovellus on, että sitä käytetään pölyntorjunta-aineena. Hygroskooppisten ominaisuuksiensa ansiosta tiivistetty liuos voi pitää nestekerroksen tien pinnan lialla. Siksi se hallitsee pölyä. Lisäksi se voi lisätä veden kovuutta. Esimerkiksi: lisätä uima- altaiden veden kovuutta.
Mikä on magnesiumkloridi?
Magnesiumkloridi on epäorgaaninen suola, jossa magnesium-ioni liittyy kahteen kloridi-ioniin. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on MgCl2. Moolimassa on 95 g/mol. Sulamispiste on 714 °C ja kiehumispiste 1 412 °C. Huoneenlämpötilassa se esiintyy valkoisena tai värittömänä kiteisenä kiinteänä aineena. Se on erittäin vesiliukoinen ja sitä on saatavana myös hydratoidussa muodossa. Voimme uuttaa hydraattimuodon suolavedestä tai merivedestä. Tämän yhdisteen hydraatteja on useita, jotka sisältävät 2, 4, 6, 8 tai 12 vesimolekyyliä. Nämä hydraatit menettävät nämä vesimolekyylit kuumennettaessa. Voimme valmistaa tämän yhdisteen Dow-prosessilla. Siellä magnesiumkloridi regeneroituu magnesiumhydroksidista reagoidessaan suolahapon kanssa.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Vedettömän magnesiumkloridin tärkein käyttökohde on, että se on hyödyllinen esiaste magnesiummetallin valmistuksessa.
Kuva 02: Magnesiumkloridikiteet
Voimme valmistaa tätä metallia MgCl2:n elektrolyysillä. Lisäksi voimme käyttää tätä yhdistettä pölyntorjuntaan, kiinteiden stabilointiin, tuulen eroosion hillitsemiseen jne. Toinen tärkeä asia on, että käytämme MgCl2:ta Ziegler-Natta-katalyytin katalysaattorina.
Mitä eroa on kalsiumkloridilla ja magnesiumkloridilla?
Kalsiumkloridi on epäorgaaninen suola, jossa on kalsiumioni yhdistettynä kahteen kloridi-ioniin. Siksi tämän yhdisteen kemiallinen kaava on CaCl2. Sen moolimassa on 110,9 g/mol. Lisäksi vedettömän kalsiumkloridin sulamispisteet ovat 775 °C ja kiehumispisteet 1 935 °C. Magnesiumkloridi on epäorgaaninen suola, jossa magnesium-ioni liittyy kahteen kloridi-ioniin. Siksi tämän yhdisteen kemiallinen kaava on MgCl2. Sen moolimassa on 95 g/mol. Tämän lisäksi vedettömän magnesiumkloridin sulamispiste on 714 °C ja kiehumispiste 1 412 °C. Näillä yhdisteillä on erilaisia sovelluksia, mutta yksi yhteinen; molemmat ovat tärkeitä pölyntorjunta-aineita.
Yhteenveto – kalsiumkloridi vs magnesiumkloridi
Sekä kalsium että magnesiumkloridi ovat tärkeitä pölyntorjunta-aineina. Ero kalsiumkloridin ja magnesiumkloridin välillä on se, että kalsiumkloridi sisältää kalsiumkationin, jossa on kaksi kloridianionia, kun taas magnesiumkloridi sisältää magnesiumkationin, jossa on kaksi kloridianionia.
