Avainero polyatomisten ionien ja yhdisteiden välillä on, että moniatomisilla ioneilla on joko positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus, kun taas yhdisteillä ei ole nettosähkövarausta.
Moniatominen ioni on termi, jota käytämme nimeämään kemiallisia lajeja, jotka sisältävät kaksi tai useampia atomia, joilla on negatiivinen tai positiivinen nettovaraus. Tämän ionin sähkövaraus on seurausta kussakin atomissa olevien elektronien lukumäärästä; jos elektroneja on enemmän kuin protonien kokonaismäärä atomeissa, se saa negatiivisen nettovarauksen ja päinvastoin. Yhdisteet sen sijaan ovat kemiallisia lajeja, joissa ei ole sähkövarausta. Niissä on sama määrä elektroneja ja protoneja.
Mitä ovat polyatomiset ionit?
Polyatomiset ionit ovat kemiallisia lajeja, joissa on vähintään kaksi atomia ja nettovaraus. Tämä sähkövaraus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen varaus riippuen kemiallisessa lajissa olevien elektronien ja protonien lukumäärästä. Tämän lajin synonyymi on "molekyyli-ioni". Atomit sitoutuvat kovalenttisesti toisiinsa. Joitakin metallikomplekseja voidaan pitää polyatomisina ioneina, jos ne toimivat yhtenä yksikkönä. Sitä vastoin yksiatomiset ionit ovat yksittäisiä atomeja, joissa on sähkövaraus. Voimme löytää näitä ioneja suolayhdisteistä, koordinaatioyhdisteistä ja monista muista ioniyhdisteistä; osana yhdistettä.
Kuva 01: Nitraatti-ioni
Joitakin esimerkkejä moniatomisista ioneista:
- asetaatti-ioni (CH3COO–)
- Bentsoaatti-ioni (C6H5COO–)
- Karbonaatti-ioni (CO32–)
- Syanidi-ioni (CN–)
- Hydroksidi-ioni (OH–)
- Nitriitti-ioni (EI2–)
- Ammoniumioni (NH4+)
Mitä ovat yhdisteet?
Yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät identtisiä molekyylejä, jotka koostuvat kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen atomeista. Siksi nämä kemialliset lajit eivät sisällä nettosähkövarausta. Siksi ne ovat neutraaleja lajeja. Atomit sitoutuvat toisiinsa joko kovalenttisten sidosten, koordinaatiosidosten tai ionisidosten kautta. Lisäksi, jos on molekyyli, joka sisältää kaksi tai useampia saman alkuaineen atomia sitoutuneena toisiinsa, se ei ole yhdiste, koska siinä ei ole erilaisia alkuaineita.
Kuva 02: Vesimolekyyli
Lisäksi määritelmän mukaan yhdisteitä on neljää tyyppiä seuraavasti:
- Molekyylejä, joissa on eri kemiallisten alkuaineiden yhdistelmiä
- Ioniyhdisteet koostuvat ionisidoksista
- Metallien väliset yhdisteet, joissa on metallisia sidoksia
- Koordinaatiokompleksit koostuvat koordinaattisidoksista
Voimme käyttää kemiallista kaavaa ilmaistaksemme yhdisteessä esiintyvät kemialliset alkuaineet ja niiden välinen suhde. Esimerkiksi vesimolekyylin kemiallinen kaava on H2O. Siinä on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi, mutta molekyylillä ei ole nettosähkövarausta; joten se on kemiallinen yhdiste.
Mitä eroa polyatomisilla ioneilla ja yhdisteillä on?
Polyatomiset ionit ovat kemiallisia lajeja, joissa on vähintään kaksi atomia ja nettovaraus. Niissä on joko positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus. Yhdisteet ovat kemiallisia lajeja, jotka sisältävät identtisiä molekyylejä, jotka koostuvat kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen atomeista. Niissä ei ole nettosähkövarausta. Tämä on avainero polyatomisten ionien ja yhdisteiden välillä. Lisäksi moniatomisilla ioneilla on joko kovalenttisia sidoksia tai koordinaatiosidoksia atomien välillä. Sitä vastoin yhdisteissä voi olla kovalenttisia sidoksia, ionisidoksia, metallisidoksia tai koordinaatiosidoksia atomien välillä.
Alla oleva infografiikka esittelee polyatomisten ionien ja yhdisteiden väliset erot taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Polyatomiset ionit vs yhdisteet
Avainero polyatomisten ionien ja yhdisteiden välillä on, että moniatomisilla ioneilla on joko positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus, kun taas yhdisteillä ei ole nettosähkövarausta. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että moniatomisilla ioneilla on epätasapainoinen määrä elektroneja ja protoneja, kun taas yhdisteissä on yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja.
