Avainero jodin ja kaliumjodidin välillä on, että jodi on kemiallinen alkuaine, kun taas kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste.
Jodi on halogeeni, joka sijaitsee alkuaineiden jaksollisen taulukon ryhmässä 17. Toisa alta kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste, joka muodostuu jodin ja kaliumin yhdistelmästä. Tämän seurauksena kaliumjodidi on erittäin hyödyllinen monilla teollisuudenaloilla jodin lähteenä.
Mitä on jodi?
Jodi on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 53 ja kemiallinen symboli I. Se on raskain halogeeni muiden halogeenien joukossa. Halogeenit ovat ryhmän 17 kemiallisia alkuaineita jaksollisessa taulukossa. Lisäksi jodi esiintyy kiiltävänä, metallinharmaana kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa. Se voi kuitenkin helposti sublimoitua muodostaen violetin jodikaasun. Lisäksi niiden hapetustilojen joukossa, joissa jodia voi esiintyä, -1-hapetus on yleisin niistä, mikä johtaa jodidianioniin. Tämä johtuu siitä, että jodilla on epätäydellinen oktetti sen elektronikonfiguraatiossa, jossa se tarvitsee elektronin oktetin täydentämiseen. Sitten kun se saa elektronin ulkopuolelta, se muodostaa hapetustilan -1.
Joitakin tärkeitä faktoja jodista ovat seuraavat:
- Atominumero – 53
- Vakioatomipaino – 126,9
- Ulkonäkö – kiiltävä, metallinharmaa kiinteä
- Elektronikokoonpano – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Ryhmä – 17
- Jakso – 5
- Kemiallinen luokka – ei-metalli
- Sulamispiste on 113,7 °C
- Kiehumispiste on 184,3 °C
Kuva 01: Näyte kiinteästä jodista
Lisäksi jodi on voimakas hapetin. Pääasiassa se johtuu sen epätäydellisestä elektronikonfiguraatiosta, jossa siitä puuttuu yksi elektroni täyttämään uloimman p-kiertoradan. Siten se etsii elektronia hapettamalla muita kemiallisia lajeja. Se on kuitenkin heikoin hapetin muiden halogeenien joukossa suuren atomikoonsa vuoksi.
Mikä on kaliumjodidi?
Kaliumjodidi on epäorgaaninen yhdiste, joka näyttää valkoisena kiinteänä aineena ja sitä tuotetaan kaupallisesti suuria määriä. Se on tärkein jodidiyhdiste, koska se on vähemmän hygroskooppinen kuin muut jodidiyhdisteet. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on KI.
Joitakin tärkeitä kemiallisia faktoja tästä yhdisteestä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava – KI
- Moolimassa – 166 g/mol.
- Sulamispiste on 681 °C.
- Kiehumispiste on 1 330 °C.
- Sillä on natriumkloridin kiderakenne.
- Mieto pelkistävä aine.
- Tuotanto tapahtuu teollisesti käsittelemällä KOH:ta jodilla.
Kuva 02: Näyte kiinteästä kaliumjodidista
KI:n tärkein käyttökohde on SSKI (myös kaliumjodidin kyllästetty liuos) tablettien muodossa. Näitä tabletteja käytetään useiden sairauksien hätähoitoon. SSKI on myös hyödyllinen hoidossa ydinonnettomuuksille altistuessa. Lisäksi KI on lisäravinne jodinpuutteelle lisättynä ruokasuolaan. Lisäksi voimme käyttää sitä valokuvateollisuudessa ja biolääketieteellisen tutkimuksen alalla.
Mitä eroa on jodilla ja kaliumjodidilla?
Jodi on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 53 ja kemiallinen symboli I, kun taas kaliumjodidi on epäorgaaninen yhdiste, joka näkyy valkoisena kiinteänä aineena ja sitä tuotetaan kaupallisesti suuria määriä. Siksi avainero jodin ja kaliumjodidin välillä on se, että jodi on kemiallinen alkuaine, kun taas kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste. Lyhyesti sanottuna jodi yhdistyy kaliumin (esim. KOH) kanssa tuottaen kaliumjodidiyhdistettä. Toisena tärkeänä erona jodin ja kaliumjodidin välillä voidaan sanoa, että jodilla on kiiltävä, metallinharmaa ulkonäkö, kun taas kaliumjodidi näyttää valkoisena kiinteänä yhdisteenä.
Lisäksi jodin ja kaliumjodidin välillä on eroa myös niiden käytössä. Myös niiden kemiallisissa ominaisuuksissa on muutamia muita eroja. Alla olevassa infografiassa on yhteenveto jodin ja kaliumjodidin erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – jodi vs kaliumjodidi
Jodi, joka on halogeeni, ei voi pysyä alkuaineena normaalilämpötilassa ja -paineessa, vaan se yhdistyy muiden alkuaineiden kanssa muodostaen helposti yhdisteitä. Siksi juuri tämä ominaisuus muodostaa yhdisteitä tekee siitä erittäin tärkeän elementin. Siksi avainero jodin ja kaliumjodidin välillä on se, että jodi on kemiallinen alkuaine, kun taas kaliumjodidi on kemiallinen yhdiste. Jodi yhdistyy kaliumin kanssa muodostaen kaliumjodidia, joka on erittäin tärkeä yhdiste, joka on kaupallisesti hyödyllinen useilla teollisuudenaloilla. Jodin isotoopit ovat kuitenkin vaarallisia ihmisille, mutta kun tämä jodi otetaan KI:n muodossa, siitä tulee hyödyllistä ihmisille. Lisäksi jodin puute johtaa henkiseen jälkeenjääneisyyteen ja struumaan, tämä puute täytetään antamalla jodia KI:n muodossa.
