Avainero SiO2:n ja CO2:n välillä on, että SiO2 on kiinteässä faasissa, kun taas CO2 on kaasufaasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa.
SiO2 on piidioksidia. CO2 on hiilidioksidia. Sekä pii että hiili ovat ryhmän 14 alkuaineita alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Nämä kaksi oksidia ovat yleisimpiä ja stabiilimpia oksideja, joita ne muodostavat. SiO2:n ja CO2:n välillä on kuitenkin monia eroja. Keskeinen ero SiO2:n ja CO2:n välillä on vaihe, jossa ne esiintyvät normaalilämpötilassa ja -paineessa.
Mikä on SiO2?
SiO2 on piidioksidia. Se on yleisin ja stabiilin piin oksidi. Tämä yhdiste esiintyy kiinteässä faasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. Voimme löytää sen luonnosta kvartsina. Se on olemassa hiekan pääainesosana. Tämän yhdisteen moolimassa on 60,08 g/mol. Se näyttää valkoisena kiinteänä aineena. Sulamispisteet ovat 1 713 °C ja kiehumispisteet 2 950 °C.
Kuva 01: Näyte piidioksidista
Vaikka piiatomissa on vain kaksi happiatomia sitoutuneena siihen, piiatomin ympärillä olevan geometrian sanotaan olevan tetraedrinen. Tämä johtuu siitä, että tämä yhdiste esiintyy polymeerisenä aineena, jossa on toistuvia SiO4-yksiköitä. Tälle yhdisteelle on monia käyttötarkoituksia. Sillä on sovelluksia rakennustarkoituksiin, eli portlandsementin tuotantoon. Se on myös lasituotannon tärkein ainesosa. Lisäksi Si02 on käyttökelpoinen myös elintarvike- ja lääkesovelluksissa, ts.e. juoksevana aineena jauhetussa ruoassa.
Mikä on CO2?
CO2 on hiilidioksidia, ja se on yleisin ja stabiilin hiilen oksidi. Se esiintyy kaasufaasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. CO2 esiintyy luonnostaan hiilidioksidikaasuna ilmakehässä (noin 0,03 %). Se on väritön kaasu, jonka tiheys on suurempi kuin kuivalla ilmalla. Moolimassa on 44,01 g/mol. Pienillä pitoisuuksilla se on hajuton, mutta suurella pitoisuudella sillä on terävä, hapan haju. CO2:n sulamispiste on −56,6 °C.
Kuva 02: Hiilidioksidikuplat virvoitusjuomassa
Tällä molekyylillä on lineaarinen rakenne. Kaksi happiatomia sitoutuvat hiiliatomiin kaksoissidoksilla vastakkaisilla puolilla. Molekyylillä ei ole sähköistä dipolia, koska se on symmetrinen. Lisäksi tämä yhdiste liukenee veteen; se muodostaa heikon hiilihapon. Melkein kaikki aerobiset organismit tuottavat tätä kaasua hengityksessään. Sillä on monia käyttötarkoituksia elintarviketeollisuudessa, öljyteollisuudessa ja kemianteollisuudessa. Se on esimerkiksi monien muiden kemikaalien, kuten metanolin, esiaste. Lisäksi se on elintarvikelisäaine, ja käytämme sitä hiilihapollisten virvoitusjuomien valmistukseen. Sen lisäksi voimme käyttää hiilidioksidia liekkien sammuttamiseen.
Mitä eroa on SiO2:lla ja CO2:lla?
SiO2 on piidioksidia ja CO2 on hiilidioksidia. Keskeinen ero SiO2:n ja CO2:n välillä on, että SiO2 esiintyy kiinteässä faasissa, kun taas CO2 on kaasufaasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. Lisäksi piidioksidilla on valkoinen väri, kun taas hiilidioksidi on väritön yhdiste.
Tärkeä ero SiO2:n ja CO2:n välillä on, että SiO2:lla on tetraedrinen geometria piiatomin ympärillä, kun taas CO2:lla on lineaarinen geometria hiiliatomin ympärillä. Toinen ero SiO2:n ja CO2:n välillä on se, että SiO2:ssa on yksinkertaisia sidoksia Si- ja O-atomien välillä, kun taas CO2:lla on kaksoissidoksia C- ja O-atomien välillä.
Yhteenveto – SiO2 vs CO2
Sekä pii (Si) että hiili (C) ovat ryhmän 14 alkuaineita jaksollisessa taulukossa. Lisäksi näiden alkuaineiden yleisimmät oksidit ovat SiO2 ja CO2. Keskeinen ero SiO2:n ja CO2:n välillä on, että SiO2 on kiinteässä faasissa, kun taas CO2 on kaasufaasissa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa.
