Klooriatomi vs kloridi-ioni
Jaksollisen järjestelmän alkuaineet eivät ole stabiileja lukuun ottamatta jalokaasuja. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa saadakseen jalokaasuelektronikonfiguraation stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin kloorin on myös saatava elektroni saavuttaakseen jalokaasun, argonin, elektronikonfiguraation. Kaikki metallit reagoivat kloorin kanssa muodostaen klorideja. Joitakin yhtäläisyyksiä lukuun ottamatta kloorilla ja kloridilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin muutoksesta johtuen.
Klooriatomi
Kloori on jaksollisen taulukon elementti, joka on merkitty Cl:llä. Se on halogeeni (17th ryhmä) jaksollisen järjestelmän jaksossa 3rd. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu muodossa 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Koska p-alatasolla tulisi olla 6 elektronia argonjalokaasuelektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kloorilla on kyky vetää puoleensa elektroni. Kloorilla on erittäin korkea sähkönegatiivisuus, joka on noin 3 Paulingin asteikon mukaan. Kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämmössä kloori on kaksiatomisena molekyylinä (Cl2). Cl2 on keltainen - vihertävä värikaasu. Kloorin sulamispiste on -101,5 °C ja kiehumispiste -34,04 °C. Kaikista kloori-isotoopeista Cl-35 ja Cl-37 ovat stabiilimpia isotooppeja. Ilmakehässä 35Cl on 75,77 % ja 37Cl on 24,23 %. Kun kloorikaasua liuotetaan veteen, muodostuu suolahappoa ja hypokloorihappoa, jotka ovat erittäin happamia. Kloorin kaikki hapetusluvut vaihtelevat välillä -1 - +7.
Chloride Ion
Kloridi on anioni, joka syntyy, kun kloori irrottaa elektronin toisesta sähköpositiivisesta alkuaineesta. Kloridia edustaa symboli Cl– Kloridi on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 18 elektronia ja seitsemäntoista protonia. Kloridin elektronikonfiguraatio on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Kloridia esiintyy ionisissa yhdisteissä, kuten natriumkloridissa, kalsiumkloridissa ja HCl:ssa, jotka ovat ionisia. Kloridia esiintyy myös luonnossa vesilähteissä, ja tämä on luonnossa yleisin anioni. Merivedessä on huomattava määrä kloridi-ioneja. Kloridi-ionit voivat osallistua sähkön johtamiseen liuottimien kautta.
Mitä eroa on klooriatomilla ja kloridi-ionilla?
• Kloridi-ioni on klooriatomin pelkistetty muoto. Kloridissa on 18 elektronia verrattuna seitsemääntoista kloorielektroniin, ja molemmissa on seitsemäntoista protonia. Siksi kloridilla on negatiivinen (-1) varaus, kun taas kloorilla on neutraali.
• Koska kloridi-ionissa on ylimääräinen elektroni kuin atomissa, ionisäde eroaa kloorin atomisäteestä. Kun ulkokuoressa on ylimääräistä elektronia, kloridi-ioni pyrkii laajenemaan toistensa välisen elektronien hylkimisen vuoksi. Tämä aiheuttaa kloridin ionisäteen kasvun kuin kloorin atomisäteen.
• Kloori on kemiallisesti reaktiivisempaa kuin kloridi, koska se on epävakaampaa.
• Kloridi on saavuttanut argonelektronikonfiguraation, joten se on stabiili kuin klooriatomi.
• Positiivisesti varautuneita elektrodeja tai muita positiivisesti varautuneita kemiallisia yhdisteitä houkuttelevat kloridi-ionit, mutta kloori ei.
