Kaavapaino vs molekyylipaino
Atomit liittyvät yhteen ja muodostavat molekyylejä. Atomit voivat liittyä erilaisiin yhdistelmiin muodostaen molekyylejä, ja tutkimustarkoituksiin meillä on tiettyjä tapoja osoittaa molekyylit. Molekyylikaavoja on erilaisia. Ennen kuin puhutaan kaavapainosta tai molekyylipainosta, on välttämätöntä tietää, mitkä ovat molekyylikaava ja empiirinen kaava. Molekyylikaava on kaava, joka näyttää kaikki molekyylin atomit. Esimerkiksi glukoosin molekyylikaava on C6H12O6 Joten glukoosimolekyyli sisältää kuusi hiili- ja happiatomit ja kaksitoista vetyatomia. Empiirinen kaava näyttää yksinkertaisimman suhteen atomien lukumäärästä molekyylissä. Esimerkiksi CH2O on glukoosin empiirinen kaava. Joillekin molekyyleille, kuten vesi (H2O), empiirinen kaava ja molekyylikaava ovat samat.
Mikä on kaavapaino?
Kaavan paino on kaikkien atomien painojen summa molekyylin empiirisessä kaavassa. Koska empiirinen kaava näyttää vain molekyylin atomien tyypin ja niiden yksinkertaisimman suhteen, se ei anna oikeaa molekyylin kaavaa. Joten kaavapainolla ei anneta molekyylin oikeaa painoa. Kuitenkin polymeereissä ja suurissa ionisissa yhdisteissä empiirinen kaava on annettu osoittamaan molekyyli. Siinä tapauksessa kaavan paino on tärkeä.
Veden k altaisten molekyylien kaavan paino ja molekyylipaino ovat samanlaiset, koska niiden empiirinen kaava ja molekyylikaava ovat samat.
Mikä on molekyylipaino?
Molekyylipaino on molekyylin kaikkien atomien painojen kokoelma. Molekyylipainon SI-yksikkö on g mol-1 Tämä antaa aineen yhdessä moolissa olevien atomien/molekyylien/yhdisteiden määrän. Toisin sanoen se on Avogadron atomien/molekyylien tai yhdisteiden massa.
On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännön skenaariossa. Niiden punnitseminen yksittäisinä hiukkasina on kuitenkin vaikeaa, koska niiden massat ovat normaalien punnitusparametrien (grammaa tai kilogrammaa) mukaan erittäin pieniä. Siksi moolimassakäsite on hyödyllinen tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla. Molekyylipainon määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden 12-atomin hiilen massa on täsmälleen 12 grammaa, mikä tarkoittaa, että sen moolimassa on tasan 12 grammaa moolia kohden.
Samoja atomeja sisältävien molekyylien, kuten O2 tai N2, molekyylipaino lasketaan kertomalla atomien lukumäärä atomilla atomien painosta. Yhdisteiden, kuten NaCl tai CuSO4 molekyylipaino lasketaan lisäämällä kunkin atomin atomipainot.
Mitä eroa on kaavapainolla ja molekyylipainolla?
