Avainero adheesion ja koheesion välillä on se, että adheesio on vetovoimaa sellaisten aineiden tai molekyylien välillä, jotka eivät ole samanlaisia, kun taas koheesio on vetovoimaa samank altaisten molekyylien tai aineiden välillä.
On olemassa erilaisia ilmiöitä, jotka selittävät asioita, joita havaitsemme jokapäiväisessä elämässämme. Vaikka emme joskus keskity näihin pieniin yksityiskohtiin, ne auttavat säilyttämään elämän maan päällä. Adheesio ja koheesio ovat kaksi tällaista ilmiötä. Vaikka ne kuulostavat samanlaisilta, ne ovat täysin erilaisia termejä.
Mitä on tarttuvuus?
Adheesio on vetovoima kahden tyyppisten molekyylien välillä, jotka eroavat toisistaan. Esimerkiksi ksyleemiastioiden seinämien vesimolekyylien välinen vetovoima on adheesio. Tämän voiman ansiosta vesi voi kulkea kasvien ksyleemin läpi. Lisäksi nämä ovat molekyylien välisiä voimia.
On viisi mekanismia, jotka selittävät kiinnittymismekanismin seuraavasti:
- Mekaaninen tartunta
- Kemiallinen tarttuvuus
- Hajottava tarttuvuus
- Sähköstaattinen tartunta
- Diffuusio kiinnitys
Mekaanisessa tarttumisessa liimamateriaali pitää pinnan täyttämällä siinä olevat aukot tai huokoset. Kemiallisessa adheesiossa muodostuu kemiallisia sidoksia, ja ne voivat olla joko ionisia tai kovalenttisia sidoksia. Jos sidokset ovat ionisia, elektronit voivat luovuttaa tai vetää puoleensa, tai muuten elektronien jakaminen voi esiintyä kovalenttisessa sidoksessa.
Näiden lisäksi molekyylien väliset sidokset, kuten vetysidokset, voivat osallistua kahden materiaalin pitämiseen yhdessä. Jos nämä kaksi materiaalia pysyvät yhdessä Van der Waalsin voimien vuoksi, voimme selittää tämän mekanismin dispersiivisellä adheesiolla.
Kuva 01: Haihtuminen johtuu sekä tarttumisesta että koheesiosta
Lisäksi, kun molekyylissä on pieni (pysyvä tai ajallinen) varausero, sanomme, että molekyyli on polarisoitunut. Vastakkaisilla varauksilla on taipumus vetää puoleensa toisiaan; Tästä syystä molekyylien välillä on houkuttelevia voimia. Sähköä johtavassa materiaalissa kulkeva elektroni voi aiheuttaa sähkövarauseroja. Varauserot voivat aiheuttaa houkuttelevia sähköstaattisia voimia materiaalien välillä. Kutsumme sitä sähköstaattiseksi adheesioksi.
Kun kahden tyyppisiä molekyylejä liukenee toisiinsa, ne voivat siirtyä toiselle pinnalle; näin ollen se johtaa diffuusiseen tarttumiseen. Tarttumisvoimien vahvuus riippuu mekanismista; miten se tapahtuu. Esimerkiksi jos kosketuspinta-ala on hyvin suurempi, Van der Waalsin voimien vahvuus on suurempi. Siksi dispersiivisten adheesiovoimien lujuus on suurempi.
Mitä on koheesio?
Koheesio on kahden samanlaisen molekyylin välinen molekyylien välinen voima. Esimerkiksi vesimolekyylien välillä on molekyylien välinen vetovoima. Tämä veden ominaisuus mahdollistaa vesimolekyylien kulkemisen tasaisesti. Voimme selittää sadepisaroiden muodon tai vesipisaroiden olemassaolon yksittäisten molekyylien sijaan koheesiolla.
Kuva 02: Vesipisaroiden muodostuminen koheesion vuoksi
Lisäksi vesimolekyylien vetysidoskyky on tärkein syy vesimolekyylien koheesiovoimiin. Jokainen vesimolekyyli voi muodostaa neljä vetysidosta muiden vesimolekyylien kanssa; siten vetovoiman kokoelma on paljon vahvempi. Sähköstaattiset voimat ja Van der Waalsin voimat samanlaisten molekyylien välillä aiheuttavat myös tarttumista. Van der Waalsin voimien aiheuttama tarttuvuus on kuitenkin jonkin verran heikompi.
Mitä eroa on tarttuvuuden ja koheesion välillä?
Adheesio on vetovoima kahden tyyppisten molekyylien välillä, jotka eroavat toisistaan, ja koheesio on molekyylien välinen voima kahden samanlaisen molekyylin välillä. Siksi tärkein ero adheesion ja koheesion välillä on se, että adheesio on vetovoima sellaisten aineiden tai molekyylien välillä, jotka eivät ole samanlaisia, kun taas koheesio on vetovoima samank altaisten molekyylien tai aineiden välillä.
Lisäksi toinen merkittävä ero adheesion ja koheesion välillä on se, että adheesio sisältää sähköstaattisia vetovoimaa, kun taas koheesio sisältää Van Der Waal -voimat ja vetysidoksen. Esimerkiksi koheesio on kahden vesimolekyylin välillä ja adheesio vesimolekyylien ja ksyleemiastioiden seinämien välillä.
Yhteenveto – Adheesio vs koheesio
Adheesio ja koheesio ovat kahdenlaisia molekyylinsisäisiä voimia. adheesion ja koheesion välinen avainero on se, että adheesio on vetovoima aineiden molekyylien välillä, jotka eivät ole samanlaisia, kun taas koheesio on vetovoima samank altaisten molekyylien tai aineiden välillä.
