Avainero magnesiumoksidin ja magnesiumhydroksidin välillä on, että magnesiumoksidissa on oksidianioni yhtä magnesiumkationia kohti, kun taas magnesiumhydroksidissa on kaksi hydroksidianionia yhtä magnesiumkationia kohti.
Siten perusero magnesiumoksidin ja magnesiumhydroksidin välillä on näiden kahden yhdisteen kemiallinen rakenne. Magnesiumoksidin kemiallinen kaava on MgO, kun taas magnesiumhydroksidin kemiallinen kaava on Mg(OH)2.
Mikä on magnesiumoksidi?
Magnesiumoksidi on yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgO. Se on valkoinen, hygroskooppinen kiinteä mineraali. Se on erittäin tärkeä magnesiumin lähteenä. Vaikka tämän yhdisteen empiirinen kaava on MgO, se esiintyy itse asiassa hilana, jossa on magnesiumkationeja ja oksidianioneja, joita ionisidokset pitävät yhdessä. Veden läsnäollessa magnesiumoksidi muuttuu magnesiumhydroksidiksi. Lisäksi voimme kääntää tämän reaktion lämmittämällä yhdistettä kosteuden poistamiseksi.
Kuva 01: Magnesiumoksidi on valkoinen jauhemainen materiaali
Voimme tuottaa tämän yhdisteen magnesiumkarbonaatin kalsinoinnin avulla. Lisäksi, jos kalsinoimme magnesiumkarbonaattia eri lämpötiloissa, se antaa magnesiumoksidia, jolla on erilainen reaktiivisuus. Esimerkiksi jos käytämme korkeita lämpötiloja (noin 1500 - 2000 °C), se antaa reagoimattoman muodon, jota voidaan käyttää tulenkestävänä aineena.
Magnesiumoksidin käyttökohteita harkittaessa se on pääasiassa hyödyllinen tulenkestävänä materiaalina, tärkeänä pääainesosana monissa rakennusmateriaaleissa, eli portlandsementin pääkomponenttina, elintarvikelisäaineena, referenssinä valkoinen väri kolorimetriassa jne.
Mikä on magnesiumhydroksidi?
Magnesiumhydroksidi on kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Mg(OH)2. Se on valkoinen kiinteä aine, mutta toisin kuin magnesiumoksidi, tämä yhdiste ei ole hygroskooppinen, koska sillä on alhainen vesiliukoisuus. Sitä esiintyy luonnossa brusiittina.
Kuva 02: Magnesiumhydroksidin ulkonäkö
Voimme valmistaa tämän yhdisteen helposti lisäämällä vettä magnesiumoksidiin. Tai muuten voimme valmistaa sen yhdistämällä magnesiumsuolojen liuoksen emäksiseen veteen. Siten tämä reaktio antaa magnesiumhydroksidisaostuman. Kuitenkin kaupallisessa mittakaavassa tuotamme tätä materiaalia käsittelemällä merivettä kalkilla. Ja tämä reaktio antaa tonnia magnesiumhydroksidia.
Tämän yhdisteen käyttötarkoituksia tarkasteltaessa se on pääasiassa tärkeä esiaste magnesiumoksidin tuotannossa. Lisäksi suspensiomuodossaan tämä materiaali on tärkeä joko antasidina tai laksatiivina. Se on myös hyödyllinen elintarvikelisäaineena. Muuten tämä materiaali on tärkeä happaman jäteveden neutraloimiseksi.
Mitä eroa on magnesiumoksidilla ja magnesiumhydroksidilla?
Magnesiumoksidi on yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgO, kun taas magnesiumhydroksidi on kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Mg(OH)2 Avainero magnesiumoksidin ja magnesiumhydroksidin välillä on, että magnesiumoksidilla on oksidianioni magnesiumkationia kohti, kun taas magnesiumhydroksidissa on kaksi hydroksidianionia yhtä magnesiumkationia kohti.
Lisäksi magnesiumoksidi on hygroskooppista, mutta magnesiumhydroksidi ei ole hygroskooppista. Se tarkoittaa; magnesiumoksidi on hyvin vesiliukoista, mutta magnesiumhydroksidi on huonosti vesiliukoista.
Alla olevassa infografiassa on lisää vertailuja, jotka liittyvät magnesiumoksidin ja magnesiumhydroksidin eroihin.
Yhteenveto – Magnesiumoksidi vs magnesiumhydroksidi
Magnesiumoksidi on yhdiste, jonka kemiallinen kaava on MgO, kun taas magnesiumhydroksidi on kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Mg(OH)2 Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero magnesiumoksidin ja magnesiumoksidin välillä magnesiumhydroksidi tarkoittaa sitä, että magnesiumoksidissa on oksidianioni per magnesiumkationi, kun taas magnesiumhydroksidilla on kaksi hydroksidianionia yhtä magnesiumkationia kohti.
