Avainero pH:n ja puskurin välillä on, että pH on logaritminen asteikko, kun taas puskuri on vesiliuos.
Voimme käyttää nesteen pH:ta määrittääksemme, onko se happoa vai emästä. Siitä on apua myös puskurin puskurointikapasiteetin määrittämisessä. Puskuriliuos sisältää seoksen heikon hapon ja sen konjugaattiemäksen tai päinvastoin. Siksi sillä on taipumus vastustaa muutoksia liuoksen pH:ssa.
Mikä on pH?
pH on logaritminen asteikko, jota käytämme vesiliuoksen happamuuden tai emäksisyyden määrittämiseen. Se on vetyionipitoisuuden negatiivinen 10 logaritmi mitattuna yksikköinä mol/L. Jos ilmaistaan sen tarkemmin, meidän tulisi käyttää vetyionien aktiivisuutta pitoisuuden sijaan. pH-asteikolla on numerot 0 - 14. Liuokset, joiden pH on alle 7, ovat happamia ja jos pH on korkeampi kuin 7, se on emäksinen liuos. pH 7 tarkoittaa neutraalia liuosta, eli puhdasta vettä.
Kuva 01: Eri komponenttien pH
Ph:n määrityksen yhtälö on seuraava:
pH=log10(aH+)
Tässä "a" on vetyionien aktiivisuus (H+). pH-arvo riippuu liuoksen lämpötilasta, koska lämpötila voi muuttaa kemiallisen lajin aktiivisuutta. Siksi vesiliuoksen pH:ta annettaessa tulee ilmoittaa lämpötila, jossa pH mitattiin tarkasti. Käytämme pH-asteikkoa veden, maaperän jne. laadun määrittämiseen.
Mikä on puskuri?
Puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH:n muutosta. Tämä liuos sisältää seoksen heikon hapon ja sen konjugaattiemäksen tai päinvastoin. Näiden liuosten pH muuttuu hieman lisättäessä joko vahvaa happoa tai vahvaa emästä.
Heikko happo (tai emäs) ja sen konjugaattiemäs (tai konjugaattihappo) ovat tasapainossa keskenään. Sitten jos lisäämme tähän järjestelmään jonkin verran vahvaa happoa, tasapaino siirtyy happoa kohti ja se muodostaa lisää happoa käyttämällä lisätystä vahvasta haposta vapautuvia vetyioneja. Siksi, vaikka odotammekin vetyionien lisääntymistä, kun lisätään vahvaa happoa, se ei kasva niin paljon. Vastaavasti, jos lisäämme vahvaa emästä, vetyionipitoisuus pienenee vähemmän kuin lisätylle alkalimäärälle odotetaan. Voimme mitata tätä vastustuskykyä pH-muutoksille puskurikapasiteetin mukaan. Puskurikapasiteetti mittaa puskurin vastustuskykyä pH:n muutoksille lisättäessä OH– ioneja (emäs). Voimme antaa sen yhtälössä seuraavasti:
β=dn/d(pH)
jossa β on puskurikapasiteetti, dn on äärettömän pieni määrä lisättyä emästä ja d(pH) on tuloksena saatu äärettömän pieni muutos pH:ssa.
Kun harkitaan puskurien käyttöä, nämä liuokset ovat välttämättömiä oikean pH:n pitämiseksi entsymaattisen toiminnan kann alta organismeissa. Lisäksi niitä käytetään teollisuudessa käymisprosesseissa, oikeiden olosuhteiden asettamisessa väriaineille, kemiallisessa analyysissä, pH-mittareiden kalibroinnissa jne.
Mikä ero on pH:n ja puskurin välillä?
pH on logaritminen asteikko, jota käytämme vesiliuoksen happamuuden tai emäksisyyden määrittämiseen, kun taas puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH:n muutosta. Tämä on avainero pH:n ja puskurin välillä. Lisäksi pH on erittäin tärkeä asteikko kemiassa. Liuoksen pH voidaan mitata pH-mittarilla tai kokeellisilla menetelmillä. Lisäksi käytämme pH-asteikkoa veden, maaperän jne. laadun määrittämiseen. Toisa alta puskuriliuosten käyttö on oikean pH:n ylläpitämistä entsymaattista toimintaa varten, teollisuuden käymisprosesseissa, oikeiden olosuhteiden asettamisessa väriaineille, kemiallisessa analyysissä, pH-mittareiden kalibroinnissa jne. Mittaamme puskurikapasiteetin puskuri käyttäen kemiallista analyysiä.
Yhteenveto – pH vs puskuri
pH on perusasteikko, jota käytämme kemiassa mittaamaan liuoksen happamuutta r emäksisyys. Puskurit ovat kemiallisia liuoksia, jotka kestävät pH:n muutoksia. Siksi ero pH:n ja puskurin välillä on se, että pH on logaritminen asteikko, kun taas puskuri on vesiliuos.
